1、浙江省2020年高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127一、选择题：本题共有25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。1对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A不可能是氧化还原反应B只能是复分解反应C可能是置换反应D一定是化合反应2下列属于碱的是ACO2BH2SO4CMg(OH)2DNaCl3下列属于有机物，又是弱电解质的是（ ）A乙醇钠B氨水C乙酸D蔗糖
2、4下列仪器及对应名称正确，且该仪器可用于加热的是（ ）A分液漏斗B圆底烧瓶C坩锅D表面皿5下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）ANa2O BCuCl2 CCH3COONa DNH36Cl2在70的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（ ）A11:2B1:1C9:4D5:17下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为143、质子数为92的铀(U)原子 BCCl4 的电子式：C乙炔的结构式：HCCH D丙烷的球棍模型：8下列说法正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强
3、而被用于制造通讯光缆B水分子中OH键的键能很大，因此水的沸点较高CNa2O2中 既含有离子键又含有共价键，但Na2O2属于离子化合物D1 mol NH3中含有共用电子对数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)9下列有关实验说法，不正确的是（ ）A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素10下列有关实验说法正确的是A容量瓶和滴定管上都标有使用温度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
4、B测溶液pH: 用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部， 变色后与标准比色卡比对C抽滤过程中洗涤沉淀时， 应关小水龙头， 加洗涤剂浸没沉淀，用玻璃棒在过滤器上搅拌以使沉淀跟洗涤剂充分接触，以便洗得更干净D实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液不得再回收使用，应倒入下水道11以下是中学化学常见的四个装置，下列关于这些装置说法正确的是A装置在使用过程中，电池内部电子从Ag2O 极通过隔板移向锌粉B装置在使用过程中，电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液C装置在使用过程中，电解质溶液的 pH 不会发生变化D装置在使用过程中，阳极可以一直使用，不需要更换12
5、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2OC将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4 +3H2D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2的存在：NO22I2H+=NO+I2H2O13钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是()AK是银白色金属，硬度大，熔点高BK在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2OCK与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都
6、有氢气DK也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈14下列说法不正确的是（ ）A乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同B淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸C蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性D甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种15下列说法正确的是（ ）A甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体BH216O和 H218O 是同素异形体C乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物D金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似16在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)H=-a
7、kJmol-1(a0)，下列说法正确的是A容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为akJC当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时，反应达到化学平衡状态D降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小17下列说法不正确的是A氢氧化钠晶体熔化时破坏了离子键和共价键B干冰易升华不易分解，说明化学键比分子间作用力要强C氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构D与互为同分异构体18下列说法正确的是（ ）ABF3和PCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构B乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键CNaHSO4固体溶于水时
8、，只破坏了离子键DCaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同19设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三种微粒总数为NABpH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAC将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3NA个电子D用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64g20下列叙述正确的是A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到C
9、a(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度21下列说法不正确的是A测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B25时，将0.1 molL-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C25时，将0.1 molL-1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)110-10 molL-1D0.1 molL-1的HA溶液与0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.022下列说法不正确的是A室温下，0.1molL-1NaA溶液的pH7，则HA为弱酸B相同温度下，pH相等的盐酸、CH3C
10、OOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)C中和浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D将浓度和体积均相等的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至pH相等，前者所加的水多232mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A相同条件下，K(s)的(H2+H3)Na(s)的(H2+H3)BH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等CH5H5DH7”、“2Q(乙) 体系总压强p:p(甲)2p(Z)甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，则此时v(正)v(逆)（
11、4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。该工艺中能量转化方式主要有_。电解时，生成乙烯的电极反应式是_。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_。31.【加试题】(10分)碘化锂（）在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备和，流程如下：已知：在7580转变成，80120转变成，300以上转变
12、成无水。b.易溶于水，溶解度随温度升高而增大。c.在空气中受热易被氧化。请回答：(1)步骤II，调，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为_。(2)步骤III，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是_。A为得到较大的晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤C宜用热水洗涤 D可在80鼓风干燥(3)步骤IV，脱水方案为：将所得置入坩埚中，300加热，得样品。用沉淀滴定法分别测定所得、样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调，用滴定管中的标准溶液滴
13、定至终点，根据消耗的标准溶液体积计算，得、的纯度分别为99.96%，95.38%。纯度偏低。上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是_。A容量瓶 B烧杯 C锥形瓶 D滴定管测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤待转移溶液润洗_洗净，放回管架。a.移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b.放液完毕，停留数秒，取出移液管c.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备d.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e.放液完毕，抖动数下，取出移液管 f.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口纯度偏低，可能的主要杂质是_。(4)步骤IV，采用改进的实验方案（
14、装置如图），可以提高纯度。设备X的名称是_。请说明采用该方案可以提高纯度的理由_。32.【加试题】(10分)是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题：已知：亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ HCC Na +CH3BrHCCCH3 + NaBr(1)写出A 的官能团的名称：_。 (2)写出C的结构简式 ：_。 (3)下列有关说法不正确的是_AC与乙醛是同分异构体BAB和DE的反应类型相同C含有两个手性碳原子D聚乙炔是一种重复结构单元为CH=CH的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等(4) 写出 AB
15、 的反应方程式：_。(5)写出符合下列条件的的同分异构体：_ 。(不考虑立体异构和对映异构)只有一个苯环，无其他环苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种有3个甲基该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应(6)以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示，其他无机试剂任选)：_。参考答案及解析【答案】1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D14.D 15.A 16.B 17.A 18.B 19.A 20.D 21.D 22.D 23.D 24.D 25.B26.(1)（每空1分）羟基 羧基 (2)2CH3CH2OH+O22CH
16、3CHO+2H2O 氧化反应 (3)不能 该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化 27. （每空2分）（1分）（1）Na2Cu(OH)4 （2）Cu2+4OH-=Cu(OH)42- （3）6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O 28.(1)防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响CO2的质量测定（1分） （2） 空气中的CO2和H2O，直接通入空气影响CO2的质量测定(或B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置，影响CO2的质量测定)（1分） （3）持续加热后称量硬质玻璃管或C，若质量不再改变，则说明固体已经分解完全（2分） 29.（1）8.16g（1分） （2） C7H8O（1分） （3
17、） （邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）（2分） 30.(1)-612kJmol-1（1分）(2) 1.87510-4mol/(Ls)；（1分）5000（1分）；（1分）2CO+2NON2+2CO2的S0，只有当HK2（2分）(3)；（1分）(4)太阳能转化为电能，电能转化为化学能；（1分）2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O；（1分）(5)5.610-5 mo1/L。（1分）31.（1） （1分） （2）B（1分） （3） AC（2分） d f c b （2分） （1分） （4）抽气泵（1分） 抽除空气，避免被氧化，减压，有利脱水（2分） 32.（1）碳碳叁键
18、（1分） （2） （1分） （3）B （1分） （4）HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr （1分） （5） 、 （3分） （6） （3分） 【解析】1.【解析】A溶液中的离子反应可能是氧化还原反应，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；B溶液中的离子反应可能是复分解反应，也可能不是复分解反应，故B错误；C溶液中的离子反应可能是置换反应，如Zn+2H+=Zn2+H2，故C正确；D溶液中的离子反应可能是化合反应，如Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；故选C。2.【解析】A.二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B.H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离
19、子，属于酸，选项B不符合；C.Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D.NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。3.【解析】A乙醇钠是有机盐，不是有机物，其在水溶液中能完全电离，属于强电解质，故A错误；B氨水是混合物，不是电解质，也不是有机物，故B错误； C乙酸是有机物，其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D蔗糖是有机物，但由于在水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，故D错误；答案选C。4.【解析】A 为分液漏斗，名称正确，用于分离密度差别大互不相溶的液体混合物，不能用于加热，故A错误；B 为圆底烧瓶，名称正确，可用于
20、固液加热反应的容器，故B正确；C 的名称为坩埚，不是坩锅，名称不正确，用于熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，故C错误；D为蒸发皿，不是表面皿，名称不正确，可以用于加热，故D错误；答案选B。5.【解析】A.Na2O溶于水生成NaOH，显碱性，能使酚酞变红，A不合题意；B.CuCl2水溶液为酸性，不能使酚酞变色，B符合题意；C.CH3COONa是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，能使酚酞变红，C不合题意；D.NH3的水溶液显碱性，能使酚酞变红，D不合题意。故选B。6.【解析】Cl2发生自身氧化还原反应，应该一部分升价，一部分降价，而NaClO与NaClO3都是氯元素升价后的产物，可令NaClO为
21、4mol，NaClO3为1mol，设NaCl为x mol，则根据得失电子守恒，可得14+51=x1，解得x=9，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为9:4，C项正确；答案选C。7.【解析】A中子数为143、质子数为92，则质量数=143+92=235，该铀(U)原子表示为，不是子，A错误；BCCl4 的电子式：，B错误；C乙炔的结构式：H-CC-H，HCCH为乙炔的结构简式，C错误；D丙烷的球棍模型：，D正确。答案选D。8.【解析】A二氧化硅是绝缘体不能导电，光导纤维中传递的是激光，利用的是二氧化硅的导光性，A项错误；B水的沸点高是因为水分子之间可以形成氢键，与水分子内的O-H键键能无
22、关，B项错误；C物质只要含有离子键则为离子化合物，过氧化钠中Na+和是以离子键结合，中的O是以共价键结合，C项正确；DNH3中有三条共价键，共价键即原子之间通过共用电子对形成的相互作用，所以1molNH3中含有3NA个共用电子对，D项错误；答案选C。9.【解析】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故A正确；B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出，故B正确；C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误；D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把
23、ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+AgCl+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确；故答案为C。10.【解析】A容量瓶标有温度、规格、刻度线，滴定管标有温度、规格、刻度线，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗，故A正确；BNaClO溶液具有强氧化性，可使漂白pH试纸，无法准确测定其溶液的pH值，故B错误；C用玻璃棒在过滤器上搅拌以会导致滤纸破裂，过滤失败，不能搅拌，故C错误；D实验过程中的有毒药品不得进入口内或者接触伤口，剩余的废液，应
24、倒入实验室专用的指定回收容器中，不能倒入下水道，会造成水体污染，故D错误；答案选A。11.【解析】A. 装置在使用过程中，锌为负极，因此电池内部电子从锌通过隔板移向Ag2O极，故A错误；B. 装置在使用过程中，锌作负极，不断反应，因此电池外壳会逐渐变薄，容易出现漏液，故B正确；C. 装置在使用过程中，反应生成了水，电解质KOH溶液浓度降低，碱性减弱，pH变小，故C错误；D. 装置在使用过程中，阳极再不断消耗，需要定期更换，故D错误。综上所述，答案为B。12.【解析】A硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的，A项错误；B食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；C铝的性质活泼，
25、在室温下易被氧化表面生成致密的Al2O3薄膜，去除后才是Al单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；D观察上述方程式，电子得失不守恒；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO，因此，正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。13.【解析】A K是银白色金属，硬度小，熔点低，错误；B K可以被空气中的氧气所氧化，产物有K2O、K2O2、KO2，错误；C 由于K的活动性比Na强，所以K与水能够反应，反应比Na与水的反应剧烈，产物都有氢气，错误；D K也可以与氯气反应，由于K的活动性大于Na，所以K比Na与氯气的反应剧烈，正确。14.【解析】A乙醛和溴水发生氧化还原反应，乙烯和溴水发生加
26、成反应，故乙醛和乙烯均能使溴水褪色，但两者的反应原理不同，A正确；B淀粉和纤维素水解为葡萄糖，葡萄糖发酵得酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸，B正确；C蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性，C正确；D甲苯()有4种等效氢，其一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物为，有5种等效氢，一氯代物有5种，D错误。答案选D。15.【解析】A甲酸甲酯和乙酸的分子式都为：C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，A正确；B由同种元素组成的不同种单质称为同素异形体，H216O和 H218O不是单质，不属于同素异形体，B错误；C乙醇有一个羟基，丙三醇（甘油）有三个羟基，两者结构不相似
27、，不互为同系物，C错误；D金刚石和石墨均是含碳单质，两者化学性质相似，但物理性质差异很大，如金刚石不导电，石墨是良好的导体，D错误。答案选A。16.【解析】A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；B、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了1molX，放出的热量就是akJ，故B正确；C、X、Y、Z的浓度之比为1:2:3并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化学平衡，故C错误；D.降低温度，任何反应速率都会减小，故D错误。故选B。17.【解析】A、NaOH受热熔融电离出氢氧根离子和钠离子，则NaOH受热熔融化破坏了
28、离子键，故A错误； B、升华破坏分子间作用力，而分解是化学键断裂，所以干冰加热易升华却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强，故B正确； C、氮气分子中氮氮三键，所以氮气分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确； D.与的分子式相同，都为C2H5NO2，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选：A。18.【解析】A. BF3和PCl3中，根据价态绝对值加最外层电子数是否等于8判断，B最外层不具有8电子稳定结构，故A错误；B. 乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键，故B正确；C. NaHSO4固体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键
29、，故C错误；D. CaO2含有离子键和非极性共价键，CaCl2含有离子键，因此含有的化学键类型不完全相同，故D错误。综上所述，答案为B。19.【解析】A. 标准状况下，71gCl2物质的量为1mol，溶于足量水，Cl2 +H2O HCl + HClO，反应的氯气和未反应的氯气共1mol，反应的氯气与生成的HClO之比为1:1，根据守恒，则生成的HClO与未反应的氯气微粒总数为NA，由因HClO H+ + ClO，根据物料守恒，电离生成的ClO、未电离的HClO和未反应的氯气微粒总数等于NA，故A正确；B. pH=2的CH3COOH溶液中，由于没有溶液体积，因此H+的数目无法计算，故B错误；C.
30、 5.6g铁块即物质的量为0.1mol，将铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，铁可能变为+2价，也可能变为+3价，因此转移电子数目在0.2NA到0.3NA之间，包括端点值，故C错误；D. 用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极是锌、铁、铜在失去电子，因此质量减轻具体多少，无法计算，故D错误。综上所述，答案为A。20.【解析】A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸和氯化钠，因此溶液中c(CH3COO)降低，B错误；C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，得不
31、到Ca(OH)2，C错误；D.根据氢氧化铜的溶解平衡可知，溶液中铜离子浓度越大，氢氧化铜的溶解度越小，因此25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度，D正确；故答案选D。21.【解析】A.若HA为强酸，0.1 molL-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B.0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）110-11，pH值为11.0，选项B正确；C.pH值为4.0的溶液中c（H+）1104mol/L，在25时，水的离子积KW110-14，故c（OH-）110-10mol/L，选项C正确；D.若HA为强酸，与
32、NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。答案选D。22.【解析】A室温下，0.1molL-1NaA溶液的pH7，该盐溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐，则HA为弱酸，故A正确；BpH相等的盐酸、CH3COOH溶液中c(H+)相同，由电离可知c(Cl)=c(CH3COO)=c(H+)，故B正确；C浓度和体积均相等的氨水、NaOH溶液物质的量相等，中和所需HCl的物质的量是相同的，故C正确；D浓度相等的氨水和NaOH溶液，NaOH是强电解质，氢氧根离子浓度大，碱性更强，pH比氨水大，分别加水稀释至pH相等，强碱所
33、加的水多，即后者加水多，故D错误；答案选D。23.【解析】A.钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的H2Na(s)的H2，钾的活泼性比钠强，钾失去电子比钠更容易，即K(s)的H3Na(s)的H3，因此K(s)的(H2+H3)H5，故C正确；D. 氯化钠固体为离子晶体，不存在分子间作用力，故D错误；故选D。24.【解析】A. 反应，中N被氧化，而中N被还原，故A错误；B. 反应中转化为时元素守恒，转化为，根据反应，铵离子与硝酸根的物质的量的比为时可完全转化为，故B错误；C. 常温常压下的物质的量未知，因常温下的气体摩尔体积未知，故C错误；D. 已知：，根据盖斯定律可得
34、：，故D正确；答案选D。25.【解析】“溶解”阶段，Fe2O3和硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe和Fe2(SO4)3反应FeSO4，Fe和H2SO4反应生成FeSO4和氢气，Fe元素以Fe2+存在于溶液中。操作为过滤，除去未反应的C，滤液1中加NaHCO3，HCO3-和Fe2+反应产生FeCO3沉淀，通过过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到FeCO3，据此解答。A碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性环境下水解，温度升高，水解程度增大，故工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去，A正确；B结合电荷守恒可得反应2的离子方程式为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2，B错误；
35、C操作I为过滤除去C，为减少Fe2+的损失，进行洗涤操作，为得到纯净的FeCO3，一系列操作II为过滤、洗涤、干燥，C正确；DFe2+易被空气中的氧气氧化，故为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量，D正确。答案选B。26.【解析】由于A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，所以A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到C：乙醛CH3CHO；乙醛催化氧化得到D：乙酸CH3COOH；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应得到E：乙酸乙酯CH3COOCH2CH3和水。（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；（2）反应的化学方程式是2C
36、H3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，不能生成1mol E。27.【解析】气体C能使带火星木条复燃，应为O2，且n（O2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，红色固体与稀硫酸、过氧化氢反应得到蓝色溶液，固体A和D组成元素相同，则D为Cu2O，可知A为CuO，发生4CuO2Cu2O+O2，可知n（CuO）=1.60g80g/mol0.02mol，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，说明含有钠元素，碱性溶液B与0.100mol/L40
37、0mL盐酸反应，B为NaOH水溶液，且n（NaOH）=0.04mol，X可由蓝色溶液F与过量的浓的B溶液反应获得，且满足n（Cu）：n（Na）=1：2，应为Na2Cu(OH)4，则(1)X为Na2Cu(OH)4；(2)结合原子守恒、电荷守恒可写出CuSO4溶液和浓NaOH反应生成X的离子方程式为：Cu2+4OH-=Cu(OH)42-；(3)CuO中的Cu为+2价，有氧化性，CuO作氧化剂，还原产物为Cu2O，NH3中的N为-3价，有还原性，NH3作还原剂，还原产物为N2，二者发生氧化还原反应的方程式为：6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O。28.【解析】(1)NaHCO3在A中加热分解
38、生成碳酸钠、水蒸汽和二氧化碳，水蒸气在B中冷凝，二氧化碳在C中被吸收，C中质量的增大量为二氧化碳的质量，从而计算碳酸氢钠的质量和质量分数，因此a的作用是防止空气中的CO2和H2O进入C中，影响CO2的质量测定；(2)一方面，空气中有CO2和H2O，直接通入空气影响CO2的质量测定，可改成通入N2，另一方面，B和C之间缺少吸收水蒸汽的装置，水蒸汽也能被C吸收，影响CO2的质量测定；(3)如果碳酸氢钠已经完全分解，则A中硬质玻璃管质量将不再减小，C的质量将不再增大，所以，可通过称量装置A中的硬质玻璃管或者C的质量，若硬质玻璃管或者C的质量不再改变，则说明碳酸氢钠已完全分解。29.【解析】（1）A管
39、质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒可知，消耗氧气的质量=2.16g+9.24g3.24g=8.16g；（2）2.16g水的物质的量=0.12mol，n(H)=0.24mol，9.24g二氧化碳的物质的量=0.21mol，n(C)=0.21mol，8.16g氧气的物质的量=0.255mol，3.24g有机物中n(O)=0.21mol2+0.12mol0.255mol2=0.03mol，3.24g有机物中C、H、O原子物质的量之比为：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1，故该有机物最简式为C7H8O，有机物的相对分子质量
40、为108，而最简式C7H8O的式量=127+8+16=108，故其最简式即为分子式，即有机物分子式为：C7H8O；（4） 若该有机物含有1个苯环和羟基，C7H8O的不饱和度=4，侧链不含不饱和键，若只有1个侧链，则为CH2OH，若侧链有2个，为OH、CH3，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为：（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）。30.【解析】(1)根据图示，旧键断裂吸收能量为：945+498=1443KJ/mol，放出能量为：2630=1260KJ/mol，则热化学方程式为2NO(g)=O2(g)+N2(g)H=-1260+1443=183KJ/m
41、ol；甲烷燃烧热为890kJ/mol，可写出热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，H=-890kJ/mol；H2O(g)=H2O(l)，H=-44kJ/mol；由盖斯定律可知+2-2，可得CH4 (g) +4NO(g)=2N2 (g) +CO2 (g) +2H2 O(g) H=-890kJ/mol+183/mol2-(44kJ/mol)2=-612kJmol-1；(2) 前2s内的平均反应速率v(N2)=v(N0)=1.87510-4mol/(Ls)，由表格中的数据可知到4s时达到化学平衡，则 2NO + 2CO 2CO2 + N2开始(mol/L) 1.00
42、10-3 3.6010-3 0 0 转化(mol/L) 910-4 910-4 910-4 4.5010-4 平衡(mol/L) 1.0010-4 2.7010-3 910-4 4.5010-4 则 K=5000；2CO+2NON2+2CO2 的S0，只有当H0，时G=H-TS才能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以该反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，由于初始时只有反应物，反应一定正向进行，达到平衡后反应体系温度升高，所以T1T2，对于放热反应，温度升高，平衡初始减小，所以K1K2 ，故答案为 ；2CO+2NON2+2CO2 的S0，只有当H0，时G=H-TS才能小于0，反应
43、才能在一定条件下自发进行，所以该反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，由于初始时只有反应物，反应一定正向进行，达到平衡后反应体系温度升高，所以T1T2，对于放热反应，温度升高，平衡初始减小，所以K1K2；(3)该反应反应前气体体积大于反应后体积，即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，放出热量Q(甲)2Q(乙)，故A正确；该反应反应前气体体积大于反应后体积，即充入反应物物质的量越大则压强越大，进行程度较大，则压强p(甲)2p(乙)；故B错误；乙容器达到化学平衡状态时，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L=0.25mol/L，c(SO3
44、)=0.5mol/L，K=4，故C正确；浓度商为：=5，浓度商大于化学平衡常数，化学平衡向逆反应方向移动，即v(正)v(逆)，故D错误；(4)太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量转化形式有光能转化为电能，电能转化为化学能，部分电能转化为热能；电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O；(5)Na2CO3溶液的浓度为210-4mol/L，等体积混合后溶液中c(CO32-)=210-4mol/L=110-4mol/L，根据Ksp=c(CO32-)c(Ca2+)=2.810-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.810-5
45、mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为22.810-5mol/L=5.610-5mol/L。31.【解析】(1)将酸性溶液调节成中，又不引入新的杂质，可选用调节pH值；(2)A.用冰水浴快速冷却结晶得到的是较小颗粒的晶体，故A错误；B.抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的晶体，故B正确；C.易溶于水，溶解度随温度升高而增大，故C错误；D.在7580转变成，80120转变成，故D错误(3)润洗容量瓶会使浓度偏大；润洗锥形瓶消耗更多的待测液，测定的待测液浓度偏大；移液管的正确使用步骤为蒸馏水洗涤待转移溶液润洗洗耳球吸溶液至移液管
46、标线以上，食指堵住管口放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液设备放液完毕，停留数秒，取出移液管洗净，放回管架；在空气中受热易被氧化生成；(4)设备X的作用是将仪器内的空气抽出，其名称为抽气泵；该方案抽出空气且瓶内压强较低，抽除空气，避免被氧化，减压，有利脱水；32.【解析】HCCH在液氨中与Na反应生成A，A为HCCNa，A发生HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr ，反应后生成B，B为C6H5CH2CCH，B在液氨中与Na反应生成C6H5CH2CCNa，与C环氧乙醚开环反应，生成C6H5CH2CCCH2CH2OH，再与氢气加
47、成，生成，根据信息，与CH2I2生成D，D为，D与DMSO/COCl2,在(CH3CH2)3N催化作用下被氧化成E，E为，最终E被氧化成。(1)A为HCCNa，A的官能团的名称：碳碳叁键。(2)C的结构简式：。(3)AC为与乙醛是同分异构体，故A正确；BAB反应为HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr ，是取代反应，D为，D与DMSO/COCl2,在(CH3CH2)3N催化作用下被氧化成E，E为，DE的反应类型氧化反应，反应类型不相同，故B错误；C含有两个手性碳原子，如图：，故C正确；D聚乙炔的链节是CH=CH，是一种重复结构单元为CH=CH的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等，故D正确；故选B。(4) A为HCCNa，A发生HCCNa+C6H5CH2Br C6H5CH2CCH+NaBr ，反应后生成B，B为C6H5CH2CCH；(5)写出符合下列条件的的同分异构体只有一个苯环，无其他环苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种，说明结构对称；有3个甲基该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应，水解产物中有醛基，符合条件的结构有： 、 ；(6)利用信息HCC Na +CH3BrHCCCH3 + NaBr，先合成溴苯和乙炔钠，以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示：。
