1、课时作业12水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是(C)A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)减小，Kw不变D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变解析：本题考查水的电离平衡、水的离子积等知识。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，但c(OH)与c(H)仍然相等，故Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错误；向
2、纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B项错误；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错误。2下列说法正确的是(A)A1 molL1的稀硫酸中存在OHBKw随溶液c(H)和c(OH)的变化而改变C水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响DKw1014适用于任何温度、任何溶液解析：任何水溶液中都存在水的电离，故1 molL1的稀硫酸中存在OH，A正确；水的离子积常数Kw只随温度变化而改变，不随c(H)和c(OH)的变化而改变，B错误；水的电离不仅受温度影
3、响，还受酸碱性的影响，C错误；25 时，Kw为1.01014，改变温度，Kw也会发生变化，D错误。325 时，下列溶液的碱性最强的是(B)ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液解析：A项，c(OH)103 molL1；B项，c(OH)0.12 molL1；C项，c(OH)4 g(40 gmol1)1 L0.1 molL1；D项，c(OH)Kw/(11010)104 molL1。故碱性最强的是B项溶液。4已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(D)At10，则t1t2，A正确；
4、Kw只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的c(H)和c(OH)，Kw不变化，B正确；t2时，pH2的盐酸中，水电离的c(H)c(OH) molL111010 molL1，C正确；t1温度下，0.1 molL1的盐酸稀释，c(H)、c(Cl)减小，c(OH)增大，D错误。5下列说法正确的是(C)ApH0的溶液不存在B使用广范pH试纸测得某溶液的pH3.5C中性溶液的pH不一定等于7D酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小解析：由pHlgc(H)知，pH0时，c(H)1 mol/L，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能取整数，B错误；100 时，中性溶液的pH7，C正确；酸溶液稀释时，溶液的pH增
5、大，D错误。6下列说法正确的是(B)ApH7的溶液一定是酸溶液B室温下，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大解析：判断溶液酸碱性的依据是c(H)和c(OH)的相对大小，如在100 时，Kw11012，此时pH61.0107 molL1的溶液一定呈酸性Bc(H)c(OH)1.01014的溶液一定呈中性C中性溶液中的c(H)一定等于1.0107 molL1Dc(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液解析：中性溶液中c(OH)c(H)。8下列说法正确
6、的是(B)A25 水的电离常数是1.01014B中性溶液的c(H)C纯水在100 时，c(H)107 molL1，所以此时纯水中c(H)c(OH)DpH7的溶液一定是酸溶液9常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中108，下列叙述正确的是(B)A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的H浓度为c(H)1.01011 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D在0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进解析：由108和Kwc(H)c(OH)1.01014推知，c(H)1.0103molL1，pH3，A错误；该溶液中由水电离出的c(H)水c(OH) molL11.
7、01011 molL1，B正确；常温下，水的离子积Kw1.01014，C错误；0.1 molL1 HA溶液中的c(H)大于常温下纯水中的c(H)，水的电离被抑制，D错误。10已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(C)AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：HA和BOH的强弱不确定，所以ab时，溶液呈酸性、中性还是碱性不能确定，A错误；只有在25 时，pH7的溶液才呈中性，B错误；中性溶液中c(H)c(OH)，结合温
8、度T时Kwc(H)c(OH)知，c(H) molL1时溶液呈中性，C正确；c(H)c(B)c(OH)c(A)为电荷守恒式，与溶液是否呈中性无关，D错误。11在100 时，100 mL蒸馏水中c(OH)1106 molL1，当改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于1106 molL1的是(B)温度降低到25 加入106 mol NaOH固体，保持100 加入106 mol NaCl，保持100 蒸发掉50 mL水，保持100 ABCD解析：100 时c(OH)c(H)11012 mol2L2，而25 时c(OH)c(H)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL水中加
9、入106 mol NaOH, c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入NaCl，保持100 ，仍符合c(OH)1106 molL1；蒸发50 mL水，保持100 ，c(OH)c(H)不变，c(OH)1106 molL1。12下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比()是(A)c(H)1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液c(OH)1 molL1的NaOH溶液A1101001B110110121014C14131214D141321解析：此题未指明温度，则按25 时计算，Kw1.01014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(OH)，所以c(
10、H)1 molL1，则水电离出的c(H)c(OH)1014molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的c(H)c(OH)1013molL1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以c(OH)0.01 molL1，则水电离出的c(H)1012 molL1；由水电离出的c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。二、非选择题(52分)13(18分)(1)在常温下的0.05 molL1硫酸溶液中，c(H)0.1 molL1，水电离出的c(H)1013 molL1，水电离出的c(OH)1013 molL1
11、。水电离出的c(H)11013 molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 molL1，cBa(OH)20.05 molL1。(2)某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为2107molL1。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为81011molL1，由水电离产生的c(H)为81011molL1，此时温度高于(填“高于”、“低于”或“等于”)25 。14(17分)(1)在某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：该温度下，水的离子积为11015。该温度下，0.01 mo
12、l/L NaOH溶液中c(H)为11013_mol/L。(2)在水的电离平衡中，c(H) 和c(OH)的关系如图所示：A点水的离子积为11014，B点水的离子积为11012。造成水的离子积变化的原因是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大。100 时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？否，盐酸中c(H)c(OH)，所以不可能处于B点位置。100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)2109_molL1。15(8分)已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH4；(2
13、)HA的电离平衡常数K1107；(3)升高温度时，K增大(填“增大”“减小”或“不变”)，pH减小(填“增大”“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍。解析：(1)HA电离出的c(H)0.1%0.1 molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1104 molL1。c(H)水c(OH) molL111010 molL1，所以c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。16(9分)有一学生
14、在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作错误(填“正确”或“错误”)，其理由是该学生测得的pH是稀释后溶液的pH；(2)该操作是否一定有误差？该学生操作错误，但不一定产生误差。因为当原溶液不是中性时，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差；(3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是氢氧化钠溶液，原因是稀释过程中，NH3H2O继续电离出OH，减弱了因稀释对OH浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大；(4)只从下列试剂中选择实验所需
15、的试剂，你能否区分0.1 molL1硫酸溶液和0.01 molL1硫酸溶液？能，简述操作过程：用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH较大的是0.01_molL1硫酸溶液。试剂：A.紫色石蕊溶液B酚酞溶液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。
