1、海水中的元素1.下列关于海洋资源的开发和利用的叙述不正确的是( )A.海水经过风吹日晒，水分逐渐蒸发，可制得食盐等物质B.海水中蕴藏着丰富的化学资源C.地球表面大部分被海水覆盖，故人类不存在缺水问题D.开发海洋资源应遵循可持续发展原则2.粗盐提纯过程中分别加入和的正确顺序是( )A.加在前B.加在后C.同时加入 D.无固定顺序3.用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上,观察到的现象是( )A. B. C. D. 4.下列关于氯水的叙述中正确的是()A.新制氯水中只含和分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是D.氯水放置数天后,溶液的酸性增强、pH变大5.下列有关
2、海水提镁的叙述不正确的是( )A.贝壳是海水提镁的原料,该过程中贝壳主要经历了B.利用将海水中的转化为,然后电解制备镁C.工业生产中可通过电解熔融来制备镁D.在海水提镁的工业流程中,可循环利用,可用于制备盐酸,再用盐酸溶解6.某温度下,将通入NaOH溶液时,反应得到NaCl、NaClO、的混合溶液,经测定混合溶液中,与的物质的量浓度之比为31,则与NaOH溶液反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是（ ）A.21B.13C.12D.3117.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、和酒精,振荡后静置,出现如图所示现象,下列关于试管中所加物质的判断正确的是( )A.苯酒精B.酒精苯C.苯酒
3、精D.苯酒精8.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A.向苦卤中通入是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收9.海带中含有碘元素,有人设计如下步骤来提取碘:通入适量氯气将海带烧成灰,向海带灰中加水搅拌使其溶解加入振荡过滤用分液漏斗分液合理的操作顺序为( )A.B.C.D.10.如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是( )A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.装置B
4、的现象是干燥处布条褪色,湿润处布条不褪色11.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”12.下列关于物质性质的叙述中，正确的是 ( )ACl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼13.通过海水
5、晾晒可得粗盐,粗盐中除含有NaCl外,还含有以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下:(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌,目的是_。(2)第、步操作的目的分别是除去粗盐中的和,需要加入的试剂依次是_(填化学式)。(3)第步操作中发生反应的化学方程式为_。(4)在第步操作中,选择的除杂试剂不能是KOH溶液,理由是_。14.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:提示:晶体的化学式为;MgO的熔点为2852,无水的熔点为714。(1)操作的名称是_、_、过滤。(2)试剂a的名称是_。(3)沉淀中混有的应怎样除去?写出实验步骤_。(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁,再电解氯化镁来制取镁
6、单质;而不采用:加热得到MgO,再电解熔融MgO的方法制金属镁,其原因是_。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的;溶解时_;过滤时:_;蒸发时:_。15.实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气,反应中二氧化锰被还原为.根据要求回答下列问题.1.A、B、C三套装置中,应选用的装置是_(选填“A”、“B”、“C”);2.写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式_;3.为了防止氯气污染环境,图中所示的溶液甲为_,在该溶液中发生反应的化学方程式_.4.利用该原理和装置进行试验,制得的氯气中往往含有的杂质有_,可
7、依次通入到_除去.答案以及解析1.答案：C解析：A项，海水经过风吹日晒，水分逐渐蒸发，可制得食盐等物质，故A项正确；B项，海水中蕴藏着丰富的化学资源，故B项正确;C项，地球表面大部分被海水覆盖，但淡水资源比较紧缺，故C项错误;D项，开发海洋资源应遵循可持续发展原则,故D项正确。2.答案：B解析：应先加入溶液，过量的可以通过后续加入的溶液除去，B项正确。3.答案：B解析：氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使pH试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，B项正确。4.答案：B解析：A项中,新制氯水中还含有分子;C项中,光照时分解产生逸出;D项中, 增大, pH减小。5
8、.答案：B解析：从海水中提取金属镁的过程中，将贝壳转化为CaO后再转化为，然后将转化为,两将转化为，电解熔融的从而制得金属镁，A、C项正确，B项错误；电解氯化镁时可得到镁、氯气，氯气与氢气反应生成HCl,盐酸可溶解，D项正确。6.答案：C解析：生成NaCl，氯元素化合价降低，得电子，被还原；生成NaClO、，氯元素化合价升高，失电子，被氧化。得失电子守恒，混合溶液中与的物质的量浓度之比为3:1，同一溶液中，物质的量之比等于浓度之比3:1，设与物质的量分别为3mol和1mol，则生成物质的量是8mol，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比1:2，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。7.答案
9、：B解析：苯能萃取溴水中的溴,由于苯的密度小于水,所以出现的现象是溶液分层,上层呈橙色,下层呈无色;能萃取溴水中的溴,由于的密度大于水,所以出现的现象是溶液分层,下层呈橙色,上层呈无色;酒精和溴水能互溶,所以出现的现象是溶液不分层,溶液呈橙黄色。8.答案：C解析：苦卤中含有，通入可将氧化生成,A项正确；粗盐中含有、等杂质离子，故先除杂得NaCl和KCl的混合溶液，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl,B项正确；工业上沉淀海水中的，采用，不用NaOH,因为NaOH的价格较贵，C项错误;易挥发，用热气吹出后，用吸收，生成和HBr,富集后再用处理HBr生成,D项正确。
10、9.答案：A解析：海水提碘的合理操作顺序为灼烧海带加水溶解燃烧产物过滤除去难溶物得到含的滤液加入氧化剂萃取分液,A项正确。10.答案：D解析：氯气没有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以装置B中干燥布条不褪色，湿润布条褪色。11.答案：A解析：灼烧干海带应在坩埚中进行,A错误.12.答案：A解析：N2是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为NO,而后再转化为NO2,B项错误; 硫难溶于水,C项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。13.答案：(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅(2)溶液、溶液(3),(4)会引入新杂质解析：(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温
11、度过高，造成液滴飞溅。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量溶液，第步操作是为了除去及过量的，则需要加入过量溶液。(3)第步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为，。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质。14.答案：(1)蒸发浓缩;冷却结晶;(2)盐酸;(3)加入溶液,充分搅拌,过滤,用水洗涤沉淀(4)MgO的熔点很高,熔融时耗能太大而增加生产成本(5)搅拌，加速溶解过程;引流，使待滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅;搅拌，防止溶液因局部受热温度过髙而引起液滴飞溅解析：(1)操作
12、是从溶液中得到晶体,故是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。(2)试剂a将转化为,故a是盐酸或HCl溶液。(4)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁,再电解氯化镁来制取镁单质;而不采用加热得到MgO,再电解熔融MgO的方法制金属镁,其原因是MgO的熔点很高,熔融时耗能太大而增加生产成。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒。过滤时用于引流,使待滤液沿玻璃棒流入漏斗,防止外溅;蒸发时用于搅拌,防止溶液因局部受热温度过高而引起溶液飞溅。15.答案：1.B; 2. (浓) 3.氢氧化钠溶液; 4.HCl和H2O; 饱和食盐水、浓硫酸解析：1.实验室常用二氧化锰和浓盐酸
13、共热的方法制取氯气.由反应试剂的状态和反应条件可以确定气体制备装置。A装置缺少加热装置,错误;B装置有加热装置(酒精灯、铁圈和石棉网),先向圆底烧瓶中加入适量二氧化锰固体,再用分液漏斗添加浓盐酸,然后关闭活塞.加热可引发反应,制取氯气,正确;C装置长颈漏斗没有活塞, 添加液体后,浓盐酸可以从漏斗中挥发出去,且加热反应生成的氯气也能从漏斗中逸出,造成空气污染,错误。2.由于反应中二氧化锰被还原为MnCl2,则锰元素由+4价降低到+2价,氯化氢被氧化为氯气,氯元素由-1价升高到0价,依据得失电子守恒、原子守恒配平,可得实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O3.为了防止氯气污染环境,多余的氯气常用足量的烧碱溶液吸收, 氯气部分被氧化为次氯酸钠,部分被还原为氯化钠,氯元素的化合价既有从0价升高到+1价,又有从0价降低到-1价,依据得失电子守恒、原子守恒配平可得:Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+H2O。4.加热不仅能加快制备氯气的速率,也能使浓盐酸和水的挥发速率加快,因此制得的氯气中一定含有氯化氢气体和水蒸气;根据除去上述两种杂质且不引入新杂质的洗气规则,应该先用饱和食盐水除去氯化氢气体,然后用浓硫酸除去水蒸气。
