1、注意事项：本卷答题时间100分钟，满分100分相对原子质量：Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 O 16 一选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项。）1纳米材料是由纳米粒子(粒子直径 1 nm 100nm)所组成的材料，它具有奇特的光、热、声、电、磁、力学和化学活泼性等理化性质下列分散系中不含纳米粒子的是A无尘无雾含水蒸气的空气 豆浆血液 一定量饱和al(aq)滴入酒精中2下面关于电解质的叙述正确的是 ACaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 CaCO3是弱电解质B若某种电解质溶液中含有未电离的分子，则该电解质一定是弱电解质C氯气和氨气的水溶
2、液导电性都很好，所以它们是电解质DCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部电离，所以 CaCO3是强电解质 3化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 C为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D华裔科学家高琨因在“光纤传输信息领域中的突破性成就获得2009年诺贝尔物理学奖，光纤的主要成分是高纯度的单质硅4一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反
3、应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应5用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1cm3铁所含的铁原子数是NA/56（是铁的密度，单位为gcm3）B1molNa2O2溶于水时转移的电子数为2NAC在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NAD在7.8gNa2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA6下列各组
4、离子能在指定环境中大量共存的是A在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B在由水电离出的C(H+)=110-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-C在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+DPH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、Ag(NH3)2+7下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合： 3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(OH)3+3BaSO4BFeCl2在空气中被氧化：4Fe2+ + O2 +
5、 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -CAl Cl3 (aq)中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-8下列说法都正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金；“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质；太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置；常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键；水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A
6、 B C D9 在100mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为 A0.15mol/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D无法计算 10以下对化学反应知识的归纳和总结中，正确的是A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B碱能跟一切非金属氧化物反应C单质和化合物的反应一定是置换反应 D置换反应不一定要在溶液中进行11如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl
7、2溶液；d.稀H2SO4；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液。图中编号代表的物质是Ae BdCaDc12把适量Na2O2加入下列饱和溶液中，原溶液溶质的浓度基本不变的是 ANaCl BNa2SO3 CMgC12 DNaHCO313将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A43.2gB46.8gC53.6gD63.8g14向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所
8、示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是Aa：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-Ba：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-Ca：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl- Da：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-15CS2是一种恶臭气体，把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中，有一种淡黄色沉淀析出，同时把产生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀，则CS2被氧化时，转移电子的物质的量为A白色沉淀物质的量的13 B4Bmol或4(2AB)molC氧化产物的4倍 DCa(OH)2的物质的量的4倍或3倍16将SO2和
9、X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S17某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。由此可知 A当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 B当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼 C当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 D当X是金属时，Y只能是金属18某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量溶液，加过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；在所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶
10、液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。则下列离子在原溶液中一定存在的有ANa+、AlO2-、SO42- BNa+、AlO2-、CO32-CNa+、Al3+、CO32- DNa+、MnO4-、CO32-19将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为20研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： BFe在Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D氨水与SO2反应后溶液中的铵
11、盐：二填空题（共40分）21（8分）在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为Vml,溶液密度为dg/cm,质量分数为，物质的量浓度为cmol/L.溶液中含氢氧化钠质量为mg.（1）、用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S)为：_。（2）、用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度c为：_。（3）、用、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为：_。（4）、用c、d表示溶液中的溶质的质量分数为：_。22（12分）（1）、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_，在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_，（2）、向Ba(OH)2溶液中逐滴
12、加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：_，在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式：_，（3）、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾KAl（SO4）212 H2O至溶液中Ba2恰好完全沉淀，此反应的离子方程式是：_，在以上溶液中继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。23（4分）（1）用质量分数为98、密度为1.84gcm3的浓硫酸配制100mL1.84molL-1的稀硫酸。实验仪器有：A100mL量筒；B托盘天平；C玻璃棒；D50mL容量瓶；E10mL量筒，F胶头滴管；G50mL烧杯；H100mL容量瓶，实验时应选用的仪器的
13、先后顺序是（填入编号）：_ _。（2）在配制一定物质的量浓度的溶液时，如果实验操作不当，会产生误差。判断下列各种不当操作将导致所配溶液浓度偏高的是 。A称量时将称量物错放在托盘天平的右盘上； B未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶；C除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管）； D未等溶液冷却就定容； E定容时仰视达标线；F定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线；G配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量；H定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸至刻度线；24（8分）已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见
14、的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为黄色，右图为各种物质之间的转化关系。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。（2）甲的电子式为 ，反应中若有11.2L（标准状况下）B生成，则发生转移的电子的物质的量为 。（3）写出反应的化学方程式： 。25（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。（2）该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。（3）据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）；若 = a ，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。
