1、太原市20202021学年第二学期高一年级期中质量监测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号填入表中相应位置)1. 2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是A. 开发清洁能源B. 工厂节能减排C. 研究碳循环利用D. 多开私家车出行2. 农谚“雷雨肥田”描绘了大自然对农作物
2、生长的馈赠。含有下列元素的物质在自然界中的转化与上述农谚密切相关的是A. PB. NC. KD. Cl3. “嫦娥五号”探测器成功发射，开启了我国从地外天体采样的大门。“嫦娥五号”的电源系统含有太阳能电池，其所用材料是A. 高纯硅B. 石墨C. 氮化硅D. 二氧化硅4. 下列气体与酸雨的形成无关的是A. NOB. C. D. 5. 大同太阳能、朔州风能、忻州地热能、吕梁天然气等冬种能源的使用、为山西经济的发展提供了巨大保障。在以上能源中，不属于理想新能源的是A. 太阳能B. 风能C. 地热能D. 天然气6. 在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，硅酸盐所具有的下列性质与硅氧四面体结构无关的是A
3、. 硬度高B. 熔点高C. 耐腐蚀D. 能与盐酸反应7. 下列物质的俗称与其对应的化学式一致的是A. 石膏CaCO3B. 金刚砂SiO2C. 钡餐BaSO4D. 明矾CuSO45H2O8. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A. 炒菜做饭使用大火B. 在食品中添加防腐剂C. 在空运水果中放入冰袋D. 洗好的衣服挂在通风处晾晒9. 制备下列材料，需要用到纯碱的是A. 玻璃B. 陶瓷C. 水泥D. 生铁10. 下列化学反应中的能量变化与图一致的是A. 碳酸钙高温分解B. 镁条与稀盐酸反应C. 氢氧化钡与氯化铵反应D. 灼热的炭与二氧化碳反应11. 下列反应属于可逆反应的是A. 二氧化
4、碳与水反应B. 铜与浓硫酸反应C. 盐酸与氢氧化钠反应D. 氢气在氯气中燃烧12. 玻璃试剂瓶是实验室中常见的仪器，下列药品可以长期存放在玻璃试剂瓶中的是A. 氢氟酸B. 澄清石灰水C. 浓硫酸D. 氢氧化钠溶液13. 氨水可用于纺织、印染、制药等领域，氨水中不含有的微粒是A. 氨分子B. 氢分子C. 铵根离子D. 一水合氨分子14. 用如图装置进行喷泉实验，气体X不可能是A. COB. SO2C. CO2D. NH315. 把A、B、C三种金属浸人稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A上有气泡逸出；B、C相连，C的质量减少。则A、B、C三种金属的活动性顺序是A. BAC
5、B. ABCC. CBAD. CAB16. 物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是选项物质的性质物质的用途A液氨汽化吸收大量热液氨作制冷剂B铁不与浓硫酸反应用铁罐储运浓硫酸C二氧化硫有还原性葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化D二氧化硅有光学特性二氧化硅制光导纤维A. AB. BC. CD. D17. 除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是A. BaCl2NaOHNa2CO3盐酸B. NaOHBaCl2Na2CO3盐酸C. Na2CO3NaOHBaCl2盐酸D. BaCl2Na2CO3NaOH盐酸18. 白磷
6、、红磷是磷两种同素异形体，它们的结构如图所示。某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是A. 白磷转化为红磷是物理变化B. 白磷比红磷的能量低C. 白磷比红磷稳定D. 红磷转化为白磷是吸热反应19. 将硫粉和铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。下列有关叙述错误的是A. 反应生成Fe2S3B. 该反应为放热反应C. 该反应中的氧化剂是SD. 1molS参加该反应转移2mol电子20. 物质的检验是化学研究中常用的方法，下列有关溶液中离子检验的方法，正确的是A. 取样，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证
7、明原溶液中有Cl-B. 取样，加入稀盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有COC. 取样，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生有刺激性气味的气体，证明原溶液中有NHD. 取样，加入稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中有SO二、必做题(本大题共5小题，共40分)21. 华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利，该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。(1)硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为Si
8、O2)制取粗硅，该反应的化学方程式是_。(2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的_性。(3)碳化硅的化学式是_，其中的碳原子和硅原子之间通过_(填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是_(写一种)。22. 工业将烟气脱硫(除去烟气中的SO2)，同时生产芒硝(Na2SO410H2O)的流程如图：(1)吸收器中的NaOH溶液采用“喷淋”方式的目的是_。在吸收器中NaOH发生反应的化学方程式是_。(2)“氧化”设备中通入空气的目的是_。(3)结晶器中生成芒硝时，结晶方法是_。23. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表中第二周期
9、的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。(1)该元素是_，它位于元素周期表中第二周期、第_族。(2)根据元素的化合价，从氧化还原角度分析，单质B具有的性质是_。(3)B、C、D、E4种物质中，属于有毒气体是_(填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和_(填序号)。a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c蒸馏水(4)组装如图装置制取并收集一瓶干燥的A。A的化学式是_。实验室制取A的化学方程式是_。各装置的接口顺序是a_(填序号)。X中的药品是_，其作用是_。检验是否收集满A的方法是_。24. “三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质
10、，发生的反应是2CO+2NON2+2CO2。(1)T时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在010min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=_molL-1min-1。(2)能说明以上反应一定达到化学平衡的是_（填序号）。aCO的浓度为0bNO的浓度不再改变c正反应速率与逆反应速率相等dCO与NO的物质的量之比为11(3)利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率_（填“增大”、“减小”或“无影响”），请再举出一种能起到相同作用的方法_。(4)从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是_，为了促进N
11、O更多地转化为生成物，可采取的措施是_。25. 同学们利用如图装置探究某些含硫化合物的性质(夹持仪器已略去)。(1)仪器A的名称是_。(2)A中滴入浓硫酸后，观察到蔗糖逐渐变黑，这是因为浓硫酸有_性；之后观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是_；蔗糖中滴加少量水的目的是_。(3)装置B中观察到的现象是_，由此得出的结论是_。(4)装置C中观察到的现象是_。(5)为证明实验最终排放的气体不污染空气，装置D中的X应是_，试管中的现象是_。三、选做题(本大题包括A、B两组题，共20分。其中A组题目较简单。请任选一组做答。)26. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如
12、图所示。(1)该装置可以将_能转化为_能。(2)装置中的负极材料是_。(3)铜片上的电极反应式是_，该电极上发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)稀硫酸中的SO向_(填“锌”或“铜”)片移动。27. A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中B为红色固体，E为红棕色气体，它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)(1)B化学式是_，E的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)CE的反应现象是_。(4)EA的化学方程式是_。28. 合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3，请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积_(标准状况下)。29. 将镁片和铝片
13、用导线连接后插入NaOH溶液中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。(1)镁片是该电池的_极。(2)电子在该电池中的移动方向是从_片经导线流向_片。(3)铝片上的电极反应式是_，该电极上发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，则电池的负极材料是_。30. A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中C为红棕色气体，D的溶液为蓝色，它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)(1)C的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)A在光照条件下生成C的化学方程式是_，因此应将A保存在_色试剂瓶中。(4)CE的反应现象是_。31. 氨的催化氧化是
14、工业制硝酸的基础。欲将3400NH3完全氧化，请利用化学方程式计算参加反应的O2的体积_(标准状况下)。太原市20202021学年第二学期高一年级期中质量监测化学试卷 答案版可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号填入表中相应位置)1. 2020年9月，习近平主席在第75届联合国大会上宣布：我国力争在2030年前碳达峰，努力争取2060年前实现碳中和。化学在致力“碳达峰、碳中和”方面发挥着巨大作用。下列措施不利于实现上述目标的是A.
15、开发清洁能源B. 工厂节能减排C. 研究碳循环利用D. 多开私家车出行【答案】D2. 农谚“雷雨肥田”描绘了大自然对农作物生长的馈赠。含有下列元素的物质在自然界中的转化与上述农谚密切相关的是A. PB. NC. KD. Cl【答案】B3. “嫦娥五号”探测器成功发射，开启了我国从地外天体采样的大门。“嫦娥五号”的电源系统含有太阳能电池，其所用材料是A. 高纯硅B. 石墨C. 氮化硅D. 二氧化硅【答案】A4. 下列气体与酸雨的形成无关的是A. NOB. C. D. 【答案】C5. 大同太阳能、朔州风能、忻州地热能、吕梁天然气等冬种能源的使用、为山西经济的发展提供了巨大保障。在以上能源中，不属于
16、理想新能源的是A. 太阳能B. 风能C. 地热能D. 天然气【答案】D6. 在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，硅酸盐所具有的下列性质与硅氧四面体结构无关的是A. 硬度高B. 熔点高C. 耐腐蚀D. 能与盐酸反应【答案】D7. 下列物质的俗称与其对应的化学式一致的是A. 石膏CaCO3B. 金刚砂SiO2C. 钡餐BaSO4D. 明矾CuSO45H2O【答案】C8. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是A. 炒菜做饭使用大火B. 在食品中添加防腐剂C. 在空运水果中放入冰袋D. 洗好的衣服挂在通风处晾晒【答案】D9. 制备下列材料，需要用到纯碱的是A. 玻璃B. 陶瓷C. 水泥D
17、. 生铁【答案】A10. 下列化学反应中的能量变化与图一致的是A. 碳酸钙高温分解B. 镁条与稀盐酸反应C. 氢氧化钡与氯化铵反应D. 灼热的炭与二氧化碳反应【答案】B11. 下列反应属于可逆反应的是A. 二氧化碳与水反应B. 铜与浓硫酸反应C. 盐酸与氢氧化钠反应D. 氢气在氯气中燃烧【答案】A12. 玻璃试剂瓶是实验室中常见的仪器，下列药品可以长期存放在玻璃试剂瓶中的是A. 氢氟酸B. 澄清石灰水C. 浓硫酸D. 氢氧化钠溶液【答案】C13. 氨水可用于纺织、印染、制药等领域，氨水中不含有的微粒是A. 氨分子B. 氢分子C. 铵根离子D. 一水合氨分子【答案】B14. 用如图装置进行喷泉实
18、验，气体X不可能是A. COB. SO2C. CO2D. NH3【答案】A15. 把A、B、C三种金属浸人稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A上有气泡逸出；B、C相连，C的质量减少。则A、B、C三种金属的活动性顺序是A. BACB. ABCC. CBAD. CAB【答案】C16. 物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与其对应用途的描述，错误的是选项物质的性质物质的用途A液氨汽化吸收大量热液氨作制冷剂B铁不与浓硫酸反应用铁罐储运浓硫酸C二氧化硫有还原性葡萄酒中添加二氧化硫抗氧化D二氧化硅有光学特性二氧化硅制光导纤维A. AB. BC. CD. D【答案】B17.
19、除去粗盐中可溶性杂质（主要杂质为Ca2+、Mg2+、SO42-）的试剂加入顺序的下列中方案不正确的是A. BaCl2NaOHNa2CO3盐酸B. NaOHBaCl2Na2CO3盐酸C. Na2CO3NaOHBaCl2盐酸D. BaCl2Na2CO3NaOH盐酸【答案】C18. 白磷、红磷是磷两种同素异形体，它们的结构如图所示。某温度下1mol白磷转化为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是A. 白磷转化为红磷是物理变化B. 白磷比红磷的能量低C. 白磷比红磷稳定D. 红磷转化为白磷是吸热反应【答案】D19. 将硫粉和铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，
20、当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。下列有关叙述错误的是A. 反应生成Fe2S3B. 该反应为放热反应C. 该反应中的氧化剂是SD. 1molS参加该反应转移2mol电子【答案】A20. 物质的检验是化学研究中常用的方法，下列有关溶液中离子检验的方法，正确的是A. 取样，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中有Cl-B. 取样，加入稀盐酸，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有COC. 取样，加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生有刺激性气味的气体，证明原溶液中有NHD. 取样，加入稀硝酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液中有SO【答案】C二、必做题(本大题共5小题
21、，共40分)21. 华为公司于2021年2月2日提交了一项全新的“硅碳复合材料”的专利，该专利可有效延长电池的使用寿命。该公司发行的5G平板电脑，创新搭载了3D石墨烯散热技术。华为还入股了国产碳化硅晶片制造行业。(1)硅碳复合材料中以石墨为骨架，硅材料均匀分布在无定形碳中。工业上用焦炭还原石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅，该反应的化学方程式是_。(2)石墨烯应用于5G平板电脑，是利用了石墨烯良好的_性。(3)碳化硅的化学式是_，其中的碳原子和硅原子之间通过_(填“离子”或“共价”)键相连，具有类似金刚石的结构，所以它具有的性质是_(写一种)。【答案】 (1). SiO2+2CSi+2CO
22、(2). 导热 (3). SiC (4). 共价 (5). 硬度大22. 工业将烟气脱硫(除去烟气中的SO2)，同时生产芒硝(Na2SO410H2O)的流程如图：(1)吸收器中的NaOH溶液采用“喷淋”方式的目的是_。在吸收器中NaOH发生反应的化学方程式是_。(2)“氧化”设备中通入空气的目的是_。(3)结晶器中生成芒硝时，结晶方法是_。【答案】 (1). 增大反应物的接触面积，使反应充分进行 (2). SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3). 空气中的O2将Na2SO3转化为Na2SO4 (4). 降温结晶23. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要方法。位于元素周期表
23、中第二周期的某元素，其常见化合价与对应物质类别的部分关系如图所示。(1)该元素是_，它位于元素周期表中第二周期、第_族。(2)根据元素的化合价，从氧化还原角度分析，单质B具有的性质是_。(3)B、C、D、E4种物质中，属于有毒气体是_(填化学式)，欲吸收有毒气体，可选用氧气和_(填序号)。a氢氧化钠溶液 b稀硫酸 c蒸馏水(4)组装如图装置制取并收集一瓶干燥的A。A的化学式是_。实验室制取A的化学方程式是_。各装置的接口顺序是a_(填序号)。X中的药品是_，其作用是_。检验是否收集满A的方法是_。【答案】 (1). N (2). VA (3). 氧化性和还原性 (4). NO、NO2 (5).
24、 a (6). NH3 (7). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (8). bced (9). 碱石灰 (10). 干燥NH3 (11). 湿润红色石蕊试纸接近管口d，若试纸变蓝，则证明NH3已集满24. “三元催化转换器”是以汽油为燃料的汽车上的尾气处理装置，通过它可将汽车尾气中的有害物质转化为无害物质，发生的反应是2CO+2NON2+2CO2。(1)T时，向5L容积固定的密闭容器中充入2molCO和2molNO发生以上反应，10min时测得容器中n(NO)=1mol，则在010min内，用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=_molL-1min-1。(2
25、)能说明以上反应一定达到化学平衡的是_（填序号）。aCO的浓度为0bNO的浓度不再改变c正反应速率与逆反应速率相等dCO与NO的物质的量之比为11(3)利用“三元催化转换器”可使以上反应的速率_（填“增大”、“减小”或“无影响”），请再举出一种能起到相同作用的方法_。(4)从图可以看出，影响上述反应进行程度的一个因素是_，为了促进NO更多地转化为生成物，可采取的措施是_。【答案】 (1). 0.01 (2). bc (3). 增大 (4). 升高温度 (5). 压强 (6). 增大压强25. 同学们利用如图装置探究某些含硫化合物的性质(夹持仪器已略去)。(1)仪器A的名称是_。(2)A中滴入浓
26、硫酸后，观察到蔗糖逐渐变黑，这是因为浓硫酸有_性；之后观察到的现象是_，有关反应的化学方程式是_；蔗糖中滴加少量水的目的是_。(3)装置B中观察到的现象是_，由此得出的结论是_。(4)装置C中观察到的现象是_。(5)为证明实验最终排放的气体不污染空气，装置D中的X应是_，试管中的现象是_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). 脱水 (3). 黑色固体体积膨胀 (4). C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (5). 浓硫酸溶于水时放热，为后续反应提供较高温度 (6). 品红溶液褪色 (7). SO2有漂白性 (8). 产生黄色浑浊 (9). 酸性KMnO4溶液 (10). 溶液不
27、褪色三、选做题(本大题包括A、B两组题，共20分。其中A组题目较简单。请任选一组做答。)26. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。(1)该装置可以将_能转化为_能。(2)装置中的负极材料是_。(3)铜片上的电极反应式是_，该电极上发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)稀硫酸中的SO向_(填“锌”或“铜”)片移动。【答案】 (1). 化学 (2). 电 (3). 锌 (4). 2H+2e-=H2 (5). 还原 (6). 锌27. A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中B为红色固体，E为红棕色气体，它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去
28、)(1)B化学式是_，E的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)CE的反应现象是_。(4)EA的化学方程式是_。【答案】 (1). Cu (2). NO2 (3). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (4). 无色气体变为红棕色 (5). 3NO2+H2O=2HNO3+NO28. 合成氨工业是重要的化工基础。欲用N2和H2合成6800gNH3，请利用化学方程式计算参加反应的N2的体积_(标准状况下)。【答案】4480L29. 将镁片和铝片用导线连接后插入NaOH溶液中，并在中间串联一个电流表，装置如图所示。(1)镁片是该电池的_极。(2)电子在该电池
29、中的移动方向是从_片经导线流向_片。(3)铝片上的电极反应式是_，该电极上发生了_(填“氧化”或“还原”)反应。(4)若将此装置中的NaOH溶液换成稀硫酸，则电池的负极材料是_。【答案】 (1). 正 (2). 铝 (3). 镁 (4). Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O (5). 氧化 (6). 镁30. A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中C为红棕色气体，D的溶液为蓝色，它们之间的转化关系如图所示。(部分生成物已略去)(1)C的化学式是_。(2)A与B反应的化学方程式是_。(3)A在光照条件下生成C的化学方程式是_，因此应将A保存在_色试剂瓶中。(4)CE的反应现象是_。【答案】 (1). NO2 (2). Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (3). 4HNO34NO2+O2+2H2O (4). 棕 (5). 红棕色气体逐渐变为无色31. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。欲将3400NH3完全氧化，请利用化学方程式计算参加反应的O2的体积_(标准状况下)。【答案】5600L
