1、常州市第二中学高考考前自测化 学 试 卷2015.5注意事项：（考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求）1本试题分试题卷和答题纸两部分。试题卷8页，答题纸2页，共10页。试题包含选择题、非选择题两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、考试号等填写在答题纸的指定位置。所有试题答案直接写在答题纸上规定位置。在试卷或草稿纸上作答一律无效。考试结束，考生只交答题纸。3可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24Al:27Si:28 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56Cu:64Ag:108I:127Ba: 1
2、37第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。1. 下列有关生活中的化学，说法不正确的是 A. 石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B. 福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质C. 含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火D. 红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应2下列说法或表示正确的是 ANH3、H2O、PCl3都是极性分子 BCO2的分子示意图：CH2O2的电子式： DCS2、C6H6、C2H2都是直线型分子 3常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是ANH4+，Ag+，NO3，C
3、O32，SO42 B. Fe2+，H+，NO3，ClCAl3+、NH4+，HCO3、Cl D. K+、Na+、NO3、SO42 4生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是AMg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C食品包装袋中常放入小袋的铁粉，目的是防止食品受潮变质D蒙古
4、牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质5. 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 碱石灰b苯水水A装置可用于分离苯和溴苯的混合物 B装置可用于吸收HCl或NH3气体 C装置可用于分解NH4Cl制备NH3 D装置b口进气可收集CO2或NO气体 6下列叙述正确的是A常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.811023个原子B在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4LC常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1D标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA7. 下列反应的离子方程式表
5、示正确的是A向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2S = S+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： Ba2+2OH2HCO3BaCO3CO322H2O8正丁醛经催化加氢可制备1丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1丁醇，现设计如下路线：已知：正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；乙醚的沸点是34，难溶于水，与1丁醇互溶；1丁醇的沸点是118。则操作14分别是A萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B
6、过滤、分液、蒸馏、萃取C过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D过滤、分液、过滤、蒸馏9在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+ Cl22Fe3+ 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+ I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO322HCO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32+2HSO2+H2ODCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2Cl
7、O+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClO10短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径BZ最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1 mol水时所放出的热量相同CQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物DY的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化不定项选择题：
8、本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题得0分。11具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是A分子式为C20H16N2O5 B可用FeCl3溶液检验该物质是否发生水解C该物质可与7mol H2发生加成反应D一定条件下，1mol分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值为2：2：112下列说法正确的是A向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO32 H2OHCO3 OH向
9、正反应方向移动，则溶液pH增大B室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH4C25 时，pH13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAD用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH值13下列说法正确的是A粗锌与稀硫酸反应比纯锌快，说明粗锌中含有更活泼的金属B新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色C常温下，弱酸酸式盐NaHA的pH=6，说明HA的电离程度大于其水解程度D一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的H0，S014臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g） N2O5（g）
10、+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0361224n（O2）/mol00.360.600.800.80下列有关说法正确的是A反应在03 s内的平均速率v（NO2）=0.24 molL1s1B24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 molL1，则反应的H0C在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍D在T温度下，起
11、始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，达到平衡时，N2O5的转化率大于20%15常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是实验编号起始浓度/molL1c（HA）c（NaOH）反应后溶液的pH0.10.19X0.270.20.14.80.10.2y A实验反应后的溶液中：c（HA）约为molL1B实验反应后的溶液中：c（HA）c（Na+）=c（A）c（H+）=c（OH）C实验反应后的溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH）+c（A）D实验反应后的溶液中：c（OH）c（H+）c（HA）=0.05molL1第卷(非选择题
12、共80分)16（12分）用工业FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等杂质离子)制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下： 已知：HCl(浓)+FeCl3 HFeCl4试回答下列问题：（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相。若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。a. 一次性萃取，120 mL b. 分2次萃取，每次60 mL c. 分3次萃取，每次40 mL（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是 (写化学式);反萃取能发生的原因是 。（3）所得草酸铁沉淀需用冰
13、水洗涤，其目的是 。（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式： 。17（16分）已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化反应：有机物A的相对分子质量Mr（A）是氢气相对分子质量的83倍。A遇FeCl3溶液显紫色，G的分子式为C7H12O，以下AH均为有机物，其转化关系如下：（1）下列说法正确的是 _ 。AE的分子式是C7H6O3 B1molA最多可以和2molNaOH反应CC可以发生氧化反应、取代反应和加成反应D由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验（2）A的结构简式为 _ ，由
14、F到G的反应类型为 _ 。（3）反应的作用是 _ ，合适的试剂a为 _ 。（4）同时满足下列条件的A的所有同分异构体的结构简式 _ （不考虑立体异构）。与A具有相同的官能团 属于苯的邻二取代物 1H-NMR分析，分子中有8种不同化学环境的氢原子（5）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成4mol单质银。写出H与足量的新制银氨溶液反应的化学方程式 _ 。（6）写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（无机试剂任选）。流程图示例如下：18（12分）钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，
15、其步骤为：称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。（1）上述步骤中的水解反应方程式为 ；步骤中反应的离子方程式为： 。（2）在步骤中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 molL1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质
16、量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。19（14分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：溶解操作操作酸化(pH2),冷却操作操作FeSO47H2O通H2S至饱和滤渣稀硫酸稀硫酸滤渣铁屑已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）通入硫化氢的作用是：除去溶液中的Sn2+离子除去溶液中的Fe3+，其反应的离子方程式为 ；操作II，在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是 。（2）操作IV的顺序依次为： 、 、
17、过滤、洗涤、干燥。（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： 除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a. 称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；b. 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的0.01000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO48H+=5Fe3+Mn2+4H2O）。用硫酸酸化的0.01000 molL1KMnO4溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断此滴定实验达到终点的方法是
18、。若用上述方法测定的样品中FeSO47H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 。20（14分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.03
19、0400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1时，该反应的平衡常数K （保留两位小数）。30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的H 0（填“”、“ ”或“”）。（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol
20、1写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 。（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为 。（4）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如右图所示。该工艺中能量转化方式主要有 (写出其中两种形式即可)。 电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。21（12分）由徐光宪院士发起、院士学子同创的分子共和国科普读物最近出版了。全书形象生地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2
21、S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。（1）写出Fe3+的电子排布式 。（2）与CO2互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。（3）NH3分子中氮原子的杂化轨道类型是 。（4）1 mol CH3COOH中含有的键的数目为 。TiO2晶体（5）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如上图，黑球表示 原子。（6）二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2+与环戊二烯基离子结合形成的小分子化合物（如右图），该化合物中Fe2+与环戊二烯基离子之间以 相结合(填字母)。a离子键b金属键c配位键d氢键e范德华力二茂铁密 封 线 内 请 勿 答 题班级 姓名 学号 高三年级化学答题卷选择题（共40分
22、）1 ABCD2 ABCD3 ABCD4 ABCD5 ABCD11 ABCD12 ABCD13 ABCD14 ABCD15 ABCD6 ABCD7 ABCD8 ABCD9 ABCD10 ABCD非选择题（共80分）16（12分）（1） （2） （3） （4） 17.（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6）18（12分）（1） （2） （3）19（14分）（1） （2） （3） （4） 20. （14分）（1） （2） （3） （4） 21（12分）（1）_ （2）_（3）_ （4）_ （5）_ （6）_高三化学参考答案题号12345678答案CADCAACD题号91011121
23、31415答案BDACBCBCAD16（12分，每空2分）(1) 水 c (2) FeCl3 加高纯水时,酸度降低,平衡向转化为FeCl3的方向移动 (3) 除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗(4) 17.（16分）（1）ABD（2分，少选一个得一分，少选两个不得分，多选0分）（2）（1分） 消去反应（1分）（3）保护酚羟基，防止在反应中被O2氧化（2分） NaHCO3（2分）（4）和（2分）（5）（2分）（6）（4分）18（12分）（1）K2SiF63H2O=2KFH2SiO34HF（2分） HF +OH= F+H2O （2分）（2）偏高（2分） （3）由题中数据可得出消耗氢氧化钠标准溶液体
24、积的平均值为20.00ml（2分）关系式：SiO2Si4HF4NaOH 60g 4mol m(SiO2) 20.00103L1.0molL1求得m(SiO2)=0.30g（2分）硅元素的质量分数（以二氧化硅计）：=30%（2分）19（14分）（1）2Fe3+H2S= Fe2+S+2H+（2分）使Sn2+沉淀完全，防止Fe2生成沉淀（2分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶（共2分，各1分）（3）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗（2分）（4）锥形瓶中溶液颜色的变化（2分）滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。（2分）样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化（2分）20（14分，每空2分） (1)0.56 减小CO2的浓度（合理答案均可） (2)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H955 kJmol1 (3)NO2NO3eN2O521（12分）（1）3d5 （2分） （2）CNO或SCN等（2分） （3）sp3 （2分） （4）7mol 或76. 021023 （2分） （5）钛（Ti） （2分） （6）c（2分）
