1、周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23 Cu 64 Fe 56第 卷（选择题，共54分）一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是 A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气产生的主要原因 C推广燃煤脱硫技术，可以降低S02对大气的污染 D、CO、S02、NO、N02都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2取五个相同的
2、气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是 3 .表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2 C 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子数目为0.14下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2H2O B.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OC.碳酸氢钙溶液
3、中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OD.过氧化钠固体与水反应：2O222H2O4OHO25. 下列各项中的事实能用同一原理解释的是A.明矾和氯水都用于自来水的处理 B.干冰和碘化银都可用于人工降雨C 向Fe(OH)3胶体和NaAlO2溶液中逐滴加盐酸，先出现沉淀，然后溶解D 铁器和铝制容器都可以用来运输浓硫酸6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A由水电离的c(OH)=10-12molL1的溶液中：Br、CO32、K+、SO32B含有大量AlO2的溶液中：K+、Al3+、Br、SO42C和Al反应放出氢气的溶液：Na+、Cl、NH4+、NO3D使pH试纸变深蓝色的溶液
4、中：Cl、K+、Mg2+、SO427. 热还原法冶炼金属的反应一定属于A.置换反应 B.氧化还原反应 C.分解反应 D.复分解反应8. 在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL-1硫酸中C向100 mL 4 molL-1硝酸中加入56 g 铁D在5107 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨9下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量
5、FeSO4溶液，反应的离子方程式为： 2Fe2+ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个10.下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生变性C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，来源:学科网ZXXK再滴加少量氯水来源:Z。xx。k.Com先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有
6、Fe2，没有Fe311.有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B每1molNO3发生氧化反应，转移8mol e-C该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e=Fe3+12下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确的是A向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D向NaOH
7、、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量13、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A若甲为焦炭，则丁可能是O2 B若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHC若甲为Fe，则丁可能是氯气 D若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO214.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3
8、。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L15某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全
9、氧化A B C D16. 下列实验不合理的是A证明非金属性强弱 SCSi B四氯化碳萃取碘水中的碘 C制备并收集少量NO气体 D制备少量氧气17、24 mL 0.05 mol/L的 Na2SO3恰好与20 mL 0.02 mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为A0B+2C+3D+618、把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100 mL溶液，其中c(Na)0.6 molL1。若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A3.18 g B2.21 gC5.28 g D4.22 g第卷（非选择题，共46分）二、填空题(共4小题)19
10、. (10分) 中学常见化学反应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为 ，B体现出的化学性质有 。（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为 。（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾(NO2)的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式 20. (12分) 为测定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的质量
11、分数，甲同学拟采用图(1) 所示装置来测定。乙同学拟采用图(2)所示装置来测定。 请回答下列问题： (1)甲同学用图(1)装置来测定，在没有放样品前，检查该装置气密性的方法之一是从酸式滴定管向烧瓶中加入一定量的水，观察到 现象，证明此装量不漏气。实验时称得样品的质量为mg，酸式滴定管的起始读数为amL，终了读数为bmL，注射器测定排出的气体为c mL（已折算成标准状况），该样品中Na2C03的质量分数为（用含a、b、c、m的代数式表示）_ 。 (2)本实验选用稀H2S04而未选用稀盐酸的原因是 。 (3)乙同学观察了甲同学的实验后很受启发，并发现自己的图(2)原实验设计方案会造成误差其原因之一
12、可能是C02在水中溶解度较大，引起测量气体体积减小。丙同学经思考后。建议乙同学将图(2)中某部分稍作改进，就可避免此种误差，写出你 的改进方案 。 (4)丁同学提出将图(2)装置中量气装置去掉，只用反应装置和天平也能较准确地测出样品中Na2C03的质量分数，请你分析丁同学方案中，除了测定样品的质量，还需测定的另两个数据是 、 。 (5)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种与上述各方法不同的实验方法 。21.(14分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题 Fe3、Br2谁的氧化性更
13、强?（1 ）猜 想： 甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（2）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a酚酞试液；bCCl4；c无水酒精；dKSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（3）结论：氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l2滴溴水
14、，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。（4）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是： (填离子的化学式)。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。22. (10分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸
15、酸化，酸化的目的是 （3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是 （4）“分离”操作的名称是 （填字母代号） A蒸馏 B分液 C过滤（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试化学试题（答题卷）第 卷（选择题答题栏共54分）班级 姓名 _ 学号 考场_座号 密封线一选择题序号123456789答案序号101112131415161718答案第卷（非选择题，
16、共46分）二、填空题19. (10分（1） ， 。（2） 。（3） （4） 20、（12分）（1） _ , 。（2）_ _。（3） （4） （5） 21、(14分)（1） (填化学式，下同)。 选用试剂实验现象方案1方案2（2） (试剂填序号)（3）。（4）： (填离子的化学式)。22.（10分 ）（1） （2） （3） ；（4） （5） 周口中英文学校2015-2016学年上期高三期中考试化学试题第 卷（选择题答题栏共54分）序号12345678910答案DCDBDABCDC序号1112131415161718答案BCCDBDCA二、 非选择题（46分）19. （共10分，每空2分）（1）M
17、nO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2 酸性和还原性（答对一个得1分）（2）C+4HNO3(浓）CO2+4NO2+2H2O（3）2:1 （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+20.（1）注射器增大的体积与加入水的体积相等。Na2CO3的质量分数为：m(Na2CO3) /m(样品)=53(cb+a)/11200m。（2）稀硫酸不易挥发，稀盐酸易挥发出氯化氢气体，产生误差。(3)将水换成饱和NaHCO3溶液，或在贮水瓶中的水面上加一层植物油都可防止CO2溶于水。(4)所需数据：反应前装有药品的整个装置的质量，反应后整个装置的质量。(5) 称量一定质量的样品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，将沉淀进行过滤、洗涤、干燥、冷却、称量。由沉淀(BaCO3)质量计算出Na2CO3的质量，最后计算出Na2CO3的质量分数。 21、（18分，每空2分）（1） Br2 Fe3+（2）选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色方案2d溶液变红色（3）（4）Fe2+ 1 molL122.(1）2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+ （2）抑制（防止）Al3+水解 （3）减少可溶性杂质的析出及Al3+水解 （4）C （5）SO42 OH
