1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(二十一)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列说法正确的是()A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物C.SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电2.已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A.醋酸的电离程度一定变大B.溶液的导电能力一定变强C.溶液
2、的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多3.向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是()4.(2013南宁模拟)25时，分别向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为31，其原因可能是()A.两溶液的体积相同，酸是多元强酸B.若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C.两溶液的体积相同，酸是弱酸D.酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大5.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是()A.取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则mnB.取等体积的两种酸溶液分别
3、与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C.取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D.两种酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)6.下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在25时，其c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)等于110-7molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱7.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度乘积为110-
4、24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()A.SB.NC.ND.HC8.(2013南京模拟)将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A.9B.10C.11D.129.(2013桂林模拟)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/ molL-1c(NaOH)/ molL-1反应后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是()A.c1一定大于0.2B.HA的电离方程式是HAH+A-C.乙反应后溶液中：c(Na+)=
5、c(HA)+c(A-)D.甲反应后溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)10.(能力挑战题)已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4Na+H+S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的c(H+)=110-10molL-1C.c(H+)=c(OH-)+c(S)D.该温度高于25二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH+A-，回答下列问题：
6、(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是 。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A-)将(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-)将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25下，将amolL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(N)=c(Cl-)，则溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)。12.(15分)(2013北海模拟)现有25时的六份溶液：0.01 molL-1CH3COOH溶液；0.01 molL-1HCl溶液；pH=12的氨水；pH=1
7、2的NaOH溶液；0.01 molL-1CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL-1HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是(填序号，下同)，水的电离程度相同的是；(2)若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：(填“”“”“c(H+)，则混合溶液可能呈(填序号)。A.酸性B.碱性C.中性13.(15分)(能力挑战题)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL-1的醋酸溶液，将0.2 molL-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的
8、溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。(1)配制250 mL 0.2 molL-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、和 。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL-1)0.001 00.010 00.020
9、00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： 。答案解析1.【解析】选D。A项，强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4；B项，强电解质也可能是难溶物，如BaSO4，弱电解质也可能是易溶物，如CH3COOH；C项，SO3是非电解质。【误区警示】(1)电解质的强弱不能根据溶解性的大小来
10、判断，如CaCO3难溶，但属于强电解质；CH3COOH易溶，但属于弱电解质。(2)电解质的强弱不能根据电解质溶液的导电能力大小来判断，强电解质溶液中离子浓度不一定大，弱电解质溶液中离子浓度也不一定小。(3)电解质的强弱不能根据化合物的类型来判断，离子化合物一般来说是强电解质，共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质。2.【解析】选D。当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H+)变大，溶液导电能力增强，A错；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H+)、c(CH3COO-)均变小，导电能力减弱，B错；当向溶液中加碱时，c(H+)变小，pH增大，平衡右移，C错；无论什么条件使平衡向
11、右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D正确。【误区警示】电离平衡向右移动，电离程度不一定增大，如向氨水中通入少量NH3；电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大，如向氨水中加少量水。电离平衡移动过程中，相关量的变化分析，应视具体情况而定，切勿思维定势。3.【解析】选C。新制氯水中存在的主要平衡是Cl2+H2OH+Cl-+HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl-)增大，使平衡逆向移动，c(H+)减小。4.【解析】选C。铝与酸碱反应生成H2的对应关系为2Al6H+3H2、2Al2OH-3H2。若两溶液的体积相同，酸是强酸，则n(H+)=n(OH-)，放出H2的物质的量之比为13，A不正确；若
12、酸为强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍时，n(H+)=3n(OH-)，放出H2的物质的量之比为11，B不正确；酸是弱酸，则该弱酸的浓度远大于氢氧化钠溶液的浓度，体积相同的两溶液与铝反应时，弱酸溶液提供的n(H+)大，放出H2的物质的量之比才有可能为31，C正确；pH=1的强酸溶液不会比pH=13的氢氧化钠溶液的浓度大，D不正确。5.【解析】选B。A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小，现pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，故正确；B项，由于两者的pH相同，故开始时反应速率相等，不正确；C项，pH相同的情况下，醋酸的浓度远大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正
13、确；D项，根据电荷守恒可知正确。6.【解析】选A。Kw=c(H+)c(OH-)，且Kw只与温度有关，所以，在25时，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，均有Kw=110-14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H+)不一定等于110-7molL-1；0.2 molL-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍；当c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了。7.【解析】选D。
14、根据题意，水电离的c(OH-)=c(H+)=10-12molL-1。溶液呈强酸性或强碱性，HC与H+或OH-都不能共存，选D。8.【解析】选C。将pH=1的盐酸加适量水，pH升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH升高了1，则10-11-10-1x=10-2(1+x)，解得x=，则加入的水与NaOH溶液的体积比为9=111。【方法技巧】求算c(H+)的两种方法无论是单一溶液还是混合溶液，计算溶液的pH，实质就是求溶液中的c(H+)，求c(H+)有两种方法：(1)酸性溶液中c(H+)=(酸酸混合)或c(H+)=(酸碱混合)(2)碱性溶液中
15、利用c(H+)=Kw/c(OH-)计算。9.【解析】选C。由甲实验数据可知，NaA溶液显碱性，故HA是弱电解质，NaA溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，B、D正确；HA是弱电解质，与等体积、等浓度的NaOH溶液混合反应后，恰好生成NaA溶液应显碱性，要显中性，HA应过量，故c1应大于0.2，A正确；乙反应后溶液的pH为7，根据电荷守恒，c(Na+)=c(A-)，C不正确。10.【解题指南】解答本题要注意以下3点：(1)明确溶液的温度和离子积的数值。(2)酸性溶液中H+和OH-的来源。(3)灵活应用电荷守恒。【解析】选A。某温度下，pH=6的蒸馏水，Kw=1
16、10-12，加入NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，c(H+)=110-2molL-1，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1 molL-1，反应后的溶液呈碱性。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)，由NaHSO4Na+H+S和H2OH+OH-可知c(Na+)=c(S)，故C正确。11.【解析】(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-)，已知c(N)=c(Cl-)，则有c(H+)=c(OH-)，所以溶液显中性。答案：(1)逆c(A-)增大，平衡向c(A-)减小的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中12.【解析】(1)酸和
17、碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH=12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL-1，故、混合，欲使pH=7，则需的体积的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，仅知道c(CH3COO-)c(H+)，无法比较c(H+)与c(OH-)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案：(1) (2)(3) (4)A、B、C13.【解题指南】解答本题应注意以下3点：(1)掌握配制一定物质的量浓度溶液所需的主要仪器。(2)注意表
18、中数据的对比分析。(3)明确醋酸浓度与pH、c(H+)的变化关系。【解析】实验一(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据显然误差较大，应舍去。另外3次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL-1。实验二(1)孤立地看每次测量值，H+浓度远小于醋酸的浓度，说明醋酸不完全电离，联系起来看，浓度为0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1及0.001 0 molL-1的醋酸浓度相差10倍时，pH变化值小于1。(2)以0.100 0 molL-1、0.010 0 molL-1醋酸为例，设0.100 0 molL-1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 molL-1，体积变为10 L，两溶液中H+的物质的量分别为10-2.88mol、10-2.38mol，可见溶液变稀，电离出的H+的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。答案：实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL-1实验二(1)0.010 0 molL-1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2)增大实验三用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH关闭Word文档返回原板块。
