1、20102011学年第一学期期中考试高一化学试卷考试时间:90分钟 分数:100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1实验仪器书写正确的是 （ ）A溶量瓶 B坩埚 C椎形瓶 D长径漏斗2下列叙述正确的是 （ ）A1mol H2O的质量为18g/molBCH4摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L3有关物理量相应的单位表达错误的是 （ ）A物质的量浓度mol/ L B溶解度g/100
2、g C气体摩尔体积L/mol D密度g/cm34氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成下列叙述正确的是（ ） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子CAlN中氮元素的化合价为3价DAlN的摩尔质量为41 g5下列物质中，摩尔质量最大的是 （ ）A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4 C54 g Al D1g CaCO36下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是 （ ）A硫酸 纯碱 硫酸钙 B氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁 C碳酸 乙醇 烧碱 D磷酸 熟石灰 苛性
3、钠7下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是 （ ）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液8在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ） ANH4+、Cu2+、SO42、NO3BK+、Na+、NO3、SO42CK+、MnO4、NH4+、NO3DNa+、K+、HCO3、NO39离子方程式Ba2+SO42= BaSO4它可表示 （ ）可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A B C D10下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是失5e-得5e- 得2e-A B 失2e- 得3e-得4
4、e- 失3e-C D 失4e-11将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应： SO22Fe32H2O=SO2Fe24H Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有关说法正确的是 （ ） A还原性Cr3Fe2SO2 B氧化性Cr2OSO2Fe3 CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂12盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 13V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-物质的量浓度是 （ ）A
5、mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L14下列实验操作中有错误的是 （ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B萃取时，用酒精萃取碘水中的碘C蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 D把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体15设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 （ ）A标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 NAB1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NAC0、1.01105Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为NAD常温常压下，48g O3和48g O2含有氧原子数均为3NA16
6、已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol第卷（共52分）17某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_ _（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。181.7g氨气中共含有
7、_mol电子，01mol硫化氢中共含有_个质子。同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为_，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为_，同质量的氨气和硫化氢气体中原子个数比为_。 19写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳20（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 molL。（2）若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为 molL，含溶质的质量为 g。（3）若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液
8、中Na+的物质的量浓度为 molL；若将稀释后溶液中的SO42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 molL的BaCl2溶液 mL。21实验室需要480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤： 把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解 把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白： （1）操作步骤的正确顺序为(填序号，下同)_ _ （2）实验室有如
9、下规格的容量瓶：100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL，本实验选用_ （3）本实验用到的基本实验仪器有：_ _ _ 。 （4）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)_ _ 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ . 没有进行操作步骤_. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_ 容量瓶原来有少量水_22Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为： Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O（1）盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母)
10、A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）生成0.3molCl2 ，则转移的电子的物质的量为 （3）反应中氧化产物与还原产物的质量比为 （4）双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 高一化学答题卷17（1）_、_、_ （2）_、 _（3）_ _、_。18_ _，_ _ _，_ _，_ _ _，_ _。19（1）（2）（3）（4）20（1）_（2）_、 _（3）_、_。21（1）_ _（2）_ （3）_ 。 （4）_ _ ._. _22（1） （2） （3） （4） 参考答案110 BCBBDBBBDB 1116 CACBAD17（每空1分，共7分）（1）OH Cl K（2）铁粉 Ag22. （每空2分，共8分）（1）B （2）0.3mol （3）1:1 (4) 高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
