1、原平一中20142015学年度第一学期期末试题高二化学 1本卷所需相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Al27；2本卷考试时间为90分钟。 3本卷满分为100分。第卷（选择题 共54分）一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ） A B C D2已知反应3A（g）B（g）C（s）4D（g）Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）增大B的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂A B C D 3一定温度下，可逆反应A2（g）B
2、2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB体系内的总压不随时间变化C单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B24下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率5在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.8molL1s1 Bv(B)=0.
3、3molL1s1Cv(C)=0.6molL1s1 Dv(D)=0.5molL1s16下列属于强电解质的是（ ）ACu BCH3COONH4CCH3COOHDNH3H2O7常温下，下列溶液中c(H+)最小的是（ ）Ac(H+)=1103molL1 BpH=3的CH3COOH溶液Cc(OH)=11011molL1DpH=4的H2SO4溶液8水的电离平衡为H2OH+OH，H0，下列叙述不正确的是（ ）A将水加热，pH减小 B恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动9下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（
4、 ） SnFe FeZn FeCu FeZn A B C D10对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ） A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大 B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大 C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化 D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了 11. 下列叙述正确的是A. pH3和pH5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH4B. 溶液中c（H）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D
5、. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数12为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc(H+)/c(OH)。已知常温下某无色溶液的AG=12，则此溶液中大量共存的离子组是ANa+ 、AlO2 、K+ 、NO3BMnO4、K+ 、SO42 、 Na+CMg2+ 、 SO42、 HCO3 、Na+DNH4+ 、NO3、 Al3+ 、Cl13下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者B在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)
6、CNa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸14在100mL HSO与CuSO的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu的物质的量浓度为A. 1 molLB. 2 molLC. 3 molLD. 4 molL15下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O
7、(l) ； H = 57.4kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则H2的燃烧热为571.6kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H2 16研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO+2Ag+2NaClNaMnO+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A正极反应式：Ag+CleAgCl B每
8、生成1 mol NaMnO转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物17下列说法正确的是（ ）A酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质B含有羟基的化合物属于醇类C羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类D分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类18下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）2，2二甲基丁烷 2甲基5乙基1己烷|.3甲基2丁烯 3，3二甲基2戊烯第卷（非选择题 共46分）二、（非选择题 ）19. (8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.8 kJmol1；CH3OH(g)1/2O2(g)=
9、CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJmol1(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_。(2)反应中的能量变化如图所示，则H2_。(3)H2(g)的燃烧热为_。(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_；_(写出两点即可)。20. （9分）现有浓度均为0.1 molL的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题： （1）、四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_（填序号）。 （2）、四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是_（填序号）。 （3）已知t时，K110。现在t时将pH11的NaOH溶液aL与pH1的H2SO4溶液bL混合（
10、忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则a:b_ 。21（8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有_（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因_（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有_22(10分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定（1）配制100 mL 0.1000molL-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、
11、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 （2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：实验次数第一次第二次第三次消耗盐酸溶液体积/mL19.0023.0023.04该NaOH溶液的浓度约为_ （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 _ （4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B. 锥形瓶水洗后直接装待测液C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读
12、数；E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外23. （11分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是(填序号)_。溶液中Na向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组
13、合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。 学校 班级 姓名 准考证号 一考场号 座位号 * 密 *封*线*原平一中高二期末考试 化学 答题纸注 意 事 项1.答题前,务必先将本人的姓名、联考证号填写清楚。2.严格按照题号在答题区域内作答,超出答题区域无效3.保持答题卡清洁完整,严禁折叠,严禁在答题卡上做任何标记,严禁使用涂改液、修正纸和修正带。4.若考生未按要求答题,影响评分结果,后果自负。贴条形码区域选择题（每题3分，共54分）1ABCD6ABCD11ABCD2ABCD7ABCD12ABCD3ABCD8ABCD13ABCD4ABCD9ABCD14ABCD5ABCD10ABCD15ABC
14、D16ABCD17ABCD18ABCD非选择题（共46分）19（8分） (1) _。(2) H2_。(3) H2(g)的燃烧热为_。(4)_；_20（9分）（1）_. （2） _ （3）_.21.（8分）（1）_。（2）_。（3）_。（4）_。22.（11分）（1）_。（2）_ （3）_。（4）_。高二年理科化学答案一、选择题(每小题3分，共54分)题号123456789答案CDCBDBDDC题号101112131415161718答案CDDCABBCA二 （非选择题 共46分）19. (8分) (1) CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1 (
15、2)H2 E1E2 。 (3)H2(g)的燃烧热为285.9 kJmol1。 (4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高 (其他合理答案也可)。 （每空2分）20. （9分）（1）. （2） （3）9：2 . （每空3分）21. （8分） (1)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（各1分，共2分,方程式的先后顺序不限）(2) 置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率。（2分）（3）HgSO4 （2分）（4）升高温度或者增加稀硫酸的浓度 (其他合理答案也可)。 （2分）22(10分，每空2分)（1）100 mL容量瓶（写容量瓶1分）（2）碱式滴定管（或移液管）； 0.1151 molL-1（不写4位有效数字得1分）（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（4）DF (各1分,错选0分)23. （11分） （1）Fe - 2e-=Fe2+ （2分） （2） 2H+2e-H2 （2分） 电解 2CL-+2H2O=CL2+H2+2OH- （2分）（3） （2分）（4） O2+4e-+2H2O=4OH- （3分）
