1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题4 硫、氮客可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用基本要求1关于SO2的下列说法正确的是()ASO2的含量指数是空气质量日报的重要指标BSO2和水的反应是一个不可逆反应C食品生产厂商可以利用SO2来给食品增白DSO2有刺激性，不能用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等2下列反应中，SO2表现氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl3二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是()A氯水B溴水C品红溶液 D酸性KMnO4溶液4下列说法
2、，正确的是()ASO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性BSO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色5能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是()A澄清的石灰水 B品红溶液C紫色石蕊试液 D氯化钡溶液6下列有关SO2的说法中，错误的是()ASO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性BSO2在空气中很难被氧化为SO3CSO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应DSO2
3、是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一7下列变化不属于化学变化的是()ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DH2O2水溶液使染料褪色8检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过品红溶液B先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水9二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是()A都能使品红试液褪色B都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C都有刺激性气味D常温下都是气体10全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁
4、白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩制取银耳利用的是 ()AS的漂白性 BS的还原性CSO2的漂白性 DSO2的还原性11向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFe2(SO4)3 CBaSO3 DS12绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是()A将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C将跟氧气反应后剩余的硫黄放在空气中燃烧D将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离13Cl2和S
5、O2在潮湿环境下都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是()A溶液很快褪色 B溶液不褪色C出现红褐色沉淀 D没有沉淀生成14如图411所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()图411A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性15向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量H2O2溶液，乙试管中加入足量氢
6、氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成C甲、乙两试管都无白色沉淀生成D甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成16已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2图412是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：图412(1)在中发生的化学反应方程式为_。(2)中的实验现象为石蕊试液_，此实验证明SO2是_气体。(3)中的品红溶液_，证明SO2有_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(5)中的实验现象是_，证明SO2有_性。(6)的作用是_，反应的化学方程式
7、为_。17某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。图413(1)实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是_。(2)实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：_。某同学在实验开始时发现，打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能的原因是_(3)反应开始后一段时间，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是_(填写序号)。都褪色都不褪色B褪色，D不褪色B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(4)第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后
8、的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按11通入的漂白效果，他们设计了如下实验装置：图414实验开始后，乙装置中出现的现象： _；用离子方程式表示乙中产生该现象的原因： _；如何控制SO2和Cl2按11的体积比通入： _。专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用1A解析 二氧化硫和水的反应是可逆反应；二氧化硫不能用来漂白食品，且经此漂白过的食品对人体有害，不能食用；工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。2C解析 A、D项中，SO2中S的化合价均是由4价升高到6价，表
9、现还原性；B项中S的化合价没变；只有C项中，SO2中的S由4价降低到0价，表现氧化性。3C4D解析 SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为它们发生了氧化还原反应，SO2作还原剂，而不是SO2与有色物质化合；当SO2与Cl2按物质的量比11通入时，两者发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去了漂白作用；活性炭是通过吸附色素而使物质褪色，不是因其具有还原性。5B解析 SO2和CO2与H2O反应生成的酸均为弱酸；均与BaCl2不反应；与澄清的石灰水反应时现象相同。6A解析 二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，A项错误。SO2氧化为SO3需要催
10、化剂，B项正确；SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，C项正确；SO2是引起酸雨的主要原因之一，D项正确。7C解析 A、B、D都是通过发生化学反应使有色物质褪色，而C是通过活性炭的吸附作用将有色物质吸附，从而使颜色褪去，为物理变化，故选C。8D9B解析 SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。10C11A解析 Fe2(SO4)3不是沉淀，排除B项。题中隐含的条件为：该白色沉淀不溶于酸，可以排
11、除C项。由Fe3有氧化性，SO2有还原性，两者可发生氧化还原反应，硫元素化合价升高，生成的SO与Ba2结合成BaSO4，根据该题的隐含信息，可写出下列化学方程式：2FeCl3SO22H2O=2FeCl2H2SO42HCl，BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。12D解析 A项中有没反应完的CO污染大气；B项中剩余的酸液会污染水，同时应回收硫酸锌；C项硫黄燃烧生成污染性气体二氧化硫，不能任意排入大气中。13B解析 Cl2和SO2以等物质的量混合时与水发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，生成的盐酸和硫酸都不具有漂白性。14B解析 二氧化硫不能使石蕊试纸褪色，A项错误；SO2不能
12、将KI氧化为I2，故湿润淀粉KI试纸不变蓝，C项错误；SO2使KMnO4溶液褪色的原因是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，D项错误。15A解析 甲试管中加入H2O2可以将H2SO3氧化为H2SO4，甲试管中生成的是硫酸钡沉淀，乙试管中生成的是亚硫酸钡沉淀。16(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)紫色变为红色酸性(3)褪色漂白性(4)溶液变浑浊氧化(5)溶液的紫色褪去还原(6)吸收多余的SO2SO22NaOH=Na2SO3H2O17(1)在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明E装置气密性良好(2)H2SO4Na2SO3Na2SO4SO2H2O分液漏斗盖子未打开(3)由无色变为红色无明显现象(4)品红未褪色SO2Cl22H2O=4HSO2Cl 通过观察甲中气泡冒出的速率高考资源网版权所有，侵权必究！
