1、2006年高三综合练习 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Zn65 Cu64 Ag108 Ba137第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）AD3O+BLi+CODDOH2.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）A1mol NH5中含有5NA个N-H键(NA为阿佛加德罗常数)BNH5中既有共价键，又有离子键，它形成的晶体是离子晶体CNH5的电子式为：D它与水反应的化学方程
2、式为：NH5+H2O=NH3H2O+H23对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 4下列各种叙述中不正确的是（ ）A.高温加热MgCl26H2O晶体的最终产物为MgO、H2O及HClB.NaHSO4熔化时发生电离：NaHSO4Na+HSO4-C.草木灰和铵态氮肥混合施用时肥效降低D.用Cu作电极电解盐酸的电解方程式
3、：Cu+2H2OCu(OH)2+H25右图为两种氨基酸的结构示意图，若二者通过肽键形成二肽，则形成的二肽共有几种结构（ ）A2种 B3种C4种D5种6在10 mL2 mol/L的稀硝酸溶液中，加入1.92 g铜粉，充分反应后，再向其中加入1 mol/L的硫酸溶液10 mL，假设每步反应均充分进行，则最终溶液中c（Cu2+）为A.1.50 mol/L B.0.375 mol/LC.0.50 mol/L D.0.75 mol/L7t时将某氢氧化钠溶液蒸发去82g水后，恢复至t析出5.8gNaOHH2O晶体。再蒸发去1.2g水，恢复至t，又析出5.8gNaOHH2O晶体，则t时NaOH的溶解度约为A
4、40gB1333gC3333gD483.3g8下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ） A.用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，所测出的碱液的浓度值 C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D.做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条），所测出的中和热的数值9.下列各组物质以任意量在溶液中反应时，始终能用同一离子方程式表示的是（ ）ACa(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C氯化铝溶液和氢
5、氧化钡溶液D.FeBr2溶液和氯水10.有一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色，再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液中可能大量共存的一组离子是（ ）AK、H、NO3、NaBH、Br、SO42、NaCSO42、Br、OH、Fe3DH、Br、SO32、K11在常温下，将a1 mL b1 molL-1 CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 molL-1 NaOH溶液中，混合充分反应，下列说法正确的是（ ） A若a1=a2，且混合后溶液的pHb2 B若a1=a2，且混合后溶液的pH7，则b1b2 C若a1=a2，b1=b2，则混合
6、溶液中c(CH3COO-)=c(Na+) D若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-)c(Na+) 12用含有银和锌的粗铜作阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减小了xg则 （ ） A电解前后CuSO4溶液的浓度不变(忽略电解前后溶液体积的变化) B阴极质量增加xg C阴极质量增加小于xg D阴极质量增加大于xg13原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-，它们具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 （ ） AX、Y可能处于同一周期 B离子半径：Xm+Yn-；原子半径：XY CX和Y的核电荷数之差为m-n DY和X的族序数之差是8-m-n
7、14如右图，温室下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温同压)，当取下K 夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强大小关系正确的是（ ） 编号A中气体C2H2H2NH3NOB中气体O2Cl2HClO2A= BC= D”、“Cu2+Fe2+ 。 。21有机物A可发生如下转化：（ （1）化合物A是一种邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，则A的结构简式是 。（2）反应、都可属于取代反应。其中是_反应，是 反应。（填有机反应名称）（3）反应的化学方程式是_ _。（4）A与NaOH溶液共热，可发生反应生成B与C的钠盐。与1molA反应，所消耗的NaOH物质的量为_。（5）与A具有相同官能团
8、（COOH和COO）的A的同分异构体很多，请写出其中三种邻位二取代苯的结构简式_ _，_ _，_ _。22一定温度下将2mol A和2mol B两种气体相混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ， 2分钟后反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请回答下列问题： (1)B的平衡浓度为 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，C的质量分数 ，容器内气体的平均密度 ；混合气体的平均相对分子质量 。(5)如果上述反应在相同条件下从逆反
9、应开始进行，开始时加入C和D各三分之四摩尔，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入 物质 mol。 23某温度(t)时，水的离子积为110-12，则该温度(选填大于、小于或等于)_25，其理由是_。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则a：b=_；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。(2)若所得混合液的pH=2，则a：b=_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。参考答案一.选择题：12345678DACDBDBD910111213141516ABACDCAB二.填空题：17(1)A：量筒 B：容量瓶 C：滴定管 D：温度计 (2)往容量瓶内装入一定量的水，塞好瓶塞，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如果不漏水，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来,检查是否漏水。18(1)C (2)黄，橙 (3) (4)，SO42H+=OH。提示：注意此温度下水的离子积为110-12，所以pH11的NaOH对应的pOH1，与pH1的H2SO4等体积混合时溶液呈中性。(2）；Na+SO42 H+OH。提示：混合后溶液呈酸性，所以要计算乘余的H+的浓度。如下：
