1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-355 Fe-56 Cu-647化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A 在大豆油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B 生石灰、硅胶、无水 CaCl2、P2O5 等均可作食品干燥剂C本草纲目中记载：“烧酒非古法也，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及 的操作方法是蒸馏 D肘后备急方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”采用低温提取青蒿素，该过程属于物 理变化8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NAB1mol环己烷含非极性键的数目为5NA
2、C71gCl2完全反应转移电子数一定为2NAD30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA9 有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下：下列说法正确的是A若反应的原子利用率为100%，则物质X为CO2B可用分液漏斗分离MMA和甲醇C 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应DMMA与H2反应生成Y，能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种10 液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：下列分析正确的是A反应、中氮元素的化合价发生了变化B反应利用了NH3的氧化性C反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的D反应可由右图所示装置实现1
3、1电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A石墨电极上发生氧化反应B通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32-8e-=SCO2+2H2OC通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-D甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动12短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元
4、化台物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是AYX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色 B离子半径大小关系：YZXW C简单阴离子的还原性：YZ D Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族13已知298K时，Ksp(NiS)=1.010-21，Ksp(NiCO3)=1.010-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阳离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B向d点对应的溶液中加入对应阴离子
5、的钠盐，d点向b点移动C对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动DP为3.5且对应的阴离子是CO32-26(14分)某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2,研究其性质。请回答下列问题：(1)装置C用于检验SO2的性质,写出C中反应的离子方程式 。(2)实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2具有氧化性,请简述理由 。(3)E装置的作用为 。某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO2、H2。(4)溶液X中含有的金属阴离子是(填化学式) ，简
6、述如何检验该离子 。(5)为了测定气休Y中SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL(高锰酸钾被还原均生成Mn2+)。已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4的溶液中，c(C2O42-)c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用 (填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为 。计算气体Y中SO2的物质的量分数为 。27 (14分) 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO：
7、 25%、CuS：71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下：已知： 铍、铝元素化学性质相似常温下：KspCu(OH)2=2.210-20 KspFe(OH)3=4.010-38KspMn(OH)2=-2.110-13(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有 (填化学式)，写出反应中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式 。(2)溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序 。a加入过量的NaOH b通入过量的CO2 c加入过量的氨水d加入适量的HC1 e过滤 f洗涤从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是 。(3)MnO2能将金属硫
8、化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应中CuS发生反应的化学方程式 。若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是 (任写一条)。(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/Lc(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于 。28(15 分)煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮， 还有极少量的磷、砷、锗、镓、铟等元素， 燃煤产生CxHy、SO2、NOX等大气污染物，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。(1)锗是第四
9、周期第A族元素，其原子结构示意图为 。(2)利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。已知：H2O(l)=H2O(g) H1=+44.0kJ/molCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) H2=-3.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=-58.7 kJ/mol写出由CO与H2制备CH3OH气体的热化学方程式 。(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，简称DMC)：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) H4”“”“或”=”)。(4)
10、直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X()与溶液pH的关系如图所示。若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因 。 35化学选修3：物质结构与性质(15分)氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有许多重要用途。如我国科研人员研究发现As2O3(或写成As4O6，俗称
11、砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：(1)As原子的核外电子排布式为 ；P的第一电离能比S大的原因为 。(2)写出一种与CN-互为等电子体的粒子 (用化学式表示)；(SCN)2分予中键和键个数比为 。(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的杂化方式为 ，AsO43-的空间构型为 。(4)NH4+中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角大的原因是 ；NH3和水分子与铜离子形成的化合物中阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如下图)， 该化合物加热时首先失去水，请从原子结构角度加以分析： 。(5)BN的熔点为3000，密度为2.25 gcm-3,
12、 其晶胞结构如上图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有 个;若原子半径分别为rNpm和rBpm,阿伏加德罗常数值NA,则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料聚合物是其中的一种，转化路线如下：已知：A中官能团不在同一个碳原子上。R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烃基或氢原子)。(1)B所含的官能团名称是 。(2)E的名称是 ，G生成H的反应类型是 。(3)写出D生成E的化学方程式是 。(4)X的结构简式 。(5)E存在多秧同分异构体,
13、与E具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有 种(不考虑立体结构,不含E)。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3：3：2 的结构简 式 。(6)以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成环丁烯,试写出合成流程图。7-10 BDCC 11-113 BAC26(14 分)(1) SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl- (2分)(2)装置C挥发出的氯气也可以使D装置中出现浑浊(2分)(3)尾气处理,防倒吸(2分) (4) Fe2+ (1分) 取少量溶液于试管中,滴加K3Fe(CN)3溶液,若产生蓝色沉淀，则证明原溶液中含有Fe2+ (其他合理答案均给分) (2分)(5)酸式滴定管
14、(1分) 滴入最后一滴KHC7O4标准液,锥形瓶内溶液由紫色变为无色，且半分钟内颜色不恢复(2分) 90% (2分)27(14分)(1)Na2SiO3、Na2BeO2(2分)；BeO22-+4H+=Be2+2H2O(2分)(2)cefd(2分);在氯化氢气流中蒸发结晶(或蒸发结晶时向溶液中持续通入氯化氢气体) (2分)(3)MnO2+CuS+2H2SO4=S+MnSO4+CuSO4+2H2O(2分); 产生污染环境的气体(合理即可)(1分)(4)Fe3+(1分); 4(2分)28(15分)(1) (2分)(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H=99.7kJmol-1(2分，反应热
15、漏符号或没单位总共扣1分)(3)(1分)AC(2分)0.05molL-1min-1(2分，单位错扣1分) (2分)(4)c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)(2分) 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H+SO32-,加入氯化钙后， Ca2+SO32-=CaSO3,使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小(2分，方向判断1分，pH改变1分)35(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2分) P的P能级是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫大(1分)(2)CO或N2(1分)54(1分)(3)sp3(1分)正四面体(
16、1分)(4)NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氨原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH4+中H-N-H的键角比NH3中大(2分)由于O原子半径小，电负性大，提供孤对电子能力比N原子弱，故水分子形成的配位键弱于氨分子(2分)(5)4(1分) 100%(3分)36(1)醛基、溴原子(2分)(2)丙烯酸乙酯(1分) 消去反应(1分)(3)CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O(2分)(4) (2分)(5)7(2分) CH2=C(CH3)COOCH3、CH3COO(CH3)C=CH2(2分，写1个得1分)(6)CH3CH2OH(3分)
