1、理科综合测试范围：学科内综合。共300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Fe-56、Cu-64、 Mo-96第卷（选择题 共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列有关细胞的物质组成及其基本结构的叙述中，正确的是 （ ）AATP脱去3个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一B兔子的成熟红细胞中没有血红蛋白mRNA的合成C代谢强的好氧细菌所含的线粒体数量较多D在蝌蚪发育成蛙的过程中，高尔基体对尾部消失起主要作用2关于细胞的生命历程的叙述，
2、正确的是 （ ）A杨树根尖分生区细胞在分裂间期进行中心体和DNA的复制B能合成ATP的细胞不一定发生了分化C分泌旺盛的唾液腺细胞中不存在与细胞凋亡有关的基因D细胞衰老导致细胞彼此之间的黏着性降低，易分散转移3绿脓杆菌利用一种独特的分泌系统6型分泌系统，将有毒的蛋白传递给竞争细菌；随后，有毒蛋白开始分解对手中名为肽聚糖的结构蛋白；最终，竞争细菌的防御性细胞壁出现崩溃，从而被绿脓杆菌所击败。下列叙述正确的是 （ ）A通常情况下，T2噬菌体不会寄生在绿脓杆菌体内B绿脓杆菌的DNA分子中碱基对的增添、缺失或替换一定引发基因突变C有毒蛋白基因在转录时，RNA聚合酶的结合位点在RNA上D有毒蛋白属于分泌蛋
3、白，是由附着于内质网上的核糖体合成4下列有关变异及进化的叙述，正确的是 （ ）A猫叫综合征是人的第6号染色体部分缺失引起的遗传病B小鼠皮肤细胞的染色体中增加某一片段引起的变异属于不可遗传的变异C环境条件保持稳定，种群的基因频率也可能发生变化D猕猴的不同个体之间通过生存斗争实现了共同进化5去甲肾上腺素既是一种神经递质（主要由交感节后神经元和脑内肾上腺素能神经末梢合成和分泌），也是一种激素（由肾上腺髓质合成和分泌）。对此的相关说法，错误的是（ ）A神经递质与激素可以为同一种物质B正常情况下，血液中的去甲肾上腺素含量很低C由交感节后神经元分泌的去甲肾上腺素能与突触前膜上的特异性受体结合D由髓质分泌的
4、肾上腺素一经靶细胞接受并起作用后就被灭活了6棉花在生长发育过程中，多种激素起着调节作用。下列说法正确的是 （ ）A棉花的生长素可由谷氨酸转变而来B高浓度的细胞分裂素能通过促进乙烯合成抑制棉花生长C棉花顶芽合成的2,4-D通过主动运输运输到侧芽D棉花的幼芽和幼根可以合成乙烯7下列说法中正确的是 （ ）A生活中，牛油比大豆油的抗氧化性更强一些B做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C冬季应常用热碱水清洗手上的污垢D酒精、汽油、NH4NO3均是易燃性危险化学品8某饱和链烃的含氧衍生物X具有如下性质：X+H2OY+Z，其中Y的摩尔质量为46g/mol。若X分子中有6个碳原子，则X的结构（不考虑立体结构）
5、最多有 （ ）A10种 B8种 C7种D6种9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 （ ）A3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2NAB0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl、HClO数目之和为0.2NA C7.1g氯气与2.24L氯气中氯分子数目均为0.1NA D甘油(C3H8O3)与丙醇的混合物共0.1mol完全燃烧时生成的水分子数目为0.4NA10某溶液X中可能含有大量下列离子中的若干种：Fe3+、Na+、Ba2+、I、H+、CO32，下列有关X的假设与结论的分析中正确的是 （ ）假设溶液成分AX遇酚酞变红色溶质一定是Na2CO3B加入氨水后得到红褐色沉淀一
6、定不含IC若加入铝粉后有Al3+生成一定含有H+ D若加入淀粉后溶液不显蓝色一定不含有I、一定含有CO3211W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W与Z的最外层电子数目之和等于X、Y最外层电子数目之和。已知X、Y同主族且二者之间能形成两种常见的易与碱反应的化合物，下列说法中正确的是 （ ）A离子半径：ZYWXBZ的单质能与Y的氢化物发生置换反应CW、Y、Z形成的含氧酸均是强酸DX元素的氢化物中只存在一种类型的共价键12下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是 （ ）ABCD装置目的证明AlCl3是共价化合物证明在NaOH的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成证明氯气氧化性
7、强于I2比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)的相对大小13新型微生物电池可利用生活垃圾发电，其工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是（ ）AX电极的反应式为：(C6H10O5)n+7nH2O-24ne=6nCO2+24nH+ B每消耗1molO2时会有4mol质子通过质子交换膜C工作时外电路电流由负极流向正极D微生物所起作用与催化剂相当 二、选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14在原子物理学的发展过程中，出现了许多著名的科学家和
8、他们的研究成果，有关他们的说法中哪个是正确的 （ ）A汤姆孙证实了阴极射线就是电子流，并测出了电子所带的电荷量B卢瑟福通过对粒子散射实验数据的分析提出了原子的核式结构模型C玻尔的原子理论把量子观念引入了原子领域，成功地揭示了微观粒子的运动规律D巴耳末发现的巴耳末公式可求出氢原子所发光的波长15如图所示，小球从A点以水平速度v0抛出，恰能无碰撞的从B点进入圆弧轨道BCD。O为圆弧的圆心，CD为圆弧的水平直径，D点处于A点的正下方。已知圆弧半径OD=R，COB=45，不计摩擦和空气阻力。则下列各说法中正确的是 （ ）A小球的初速度v0，圆弧半径R，满足B小球由A点运动到B点的时间CA、D两点间的距
9、离D若从A点以v0的速度向下抛出小球，则小球不能运动回A点16某空间存在沿x轴方向的电场，电场强度的大小沿x轴的变化情况如图所示（两曲线是否对称末知），有一个质量为m，电荷量为q的点电荷，从A点以初速度v0向B点运动，点电荷运动到B点时速度恰好减到零，下列各种说法中正确的是 （ ）A若点电荷只受电场力作用，则AO、OB距离一定相等B若点电荷只受电场力作用，取A点的电势为零，则B点的电势为C若除电场力外，点电荷还受阻力作用，则阻力做功一定小于D若除电场力外，点电荷还受阻力作用，则点电荷不可能会从B点返回到A点17如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为n1:n2=10:1。原线圈连接e =311
10、sin(100t)V的交流电源，副线圈连接理想二极管和定值电阻，定值电阻的阻值为R=11，下列各种说法中正确的是 （ ）A理想变压器副线圈两端的电压的有效值为22VB理想变压器副线圈输出电流的变化频率为25HzC电阻R在1分钟内产生的焦耳热为2640JD在相同时间内，交流电源输出的电能是电阻R上产生的焦耳热的2倍18假设某宇航员分别从地球和火星表面以相同的初速度竖直上抛一物体，测得物体上升的最大高度分别为H和h。已知地球和火星的半径比为k，地球和火星的自转周期近似相等。现分别发射地球和火星的同步卫星，则两同步卫星的轨道半径比为 （ ）ABCD19两个完全相同的螺线管相对放置，导线连接情况如图所
11、示，螺线管的横截面足够大，图中虚线区域内若有磁场可看作匀强磁场。闭合电键S后，由空间某点静止释放一个质量为m，电荷量为+q的点电荷，点电荷下落h高度后恰好做垂直纸面向里的匀速直线运动，点电荷一直在虚线区域内运动。下列各种说法中哪些是正确的（重力加速度为g） （ ）A电源左端为负极，右端为正极B两螺线管中的磁场方向水平向右C两螺线管间的磁场磁感应强度大小为D两螺线管间的磁场磁感应强度大小为20如图所示，螺线管竖直放置，两端分别与导轨MN、PQ相连，导轨处于图中所示的匀强磁场中，金属棒ab与导轨接触良好。为了使螺线管正上方的金属圆环L处于静止状态，金属棒ab需在导轨上移动，下列各种说法中正确的是
12、（ ）A金属棒ab向左加速移动，金属圆环L中感应电流为顺时针方向（仰视）B金属棒ab向左加速移动，金属圆环L中感应电流为逆时针方向（仰视）C为使金属圆环L处于静止状态，金属棒ab可向右做匀加速运动D为使金属圆环L处于静止状态，金属棒ab可向右做加速度减小的加速运动21质量为m的物块放置在倾角为的斜面上，通过跨过定滑轮上的细绳与质量为M、体积很小的小球相连，小球置于半径为R的半圆状环形管的左侧开口端，小球直径略小于半圆状环形管的管径，连接小球的细绳处于竖直，整个装置如图所示。静止释放小球和木块，小球将沿着环形圆管运动，木块沿着斜面运动，不计一切摩擦阻力，下列说法中正确的是（ ）A小球和木块的质量
13、满足MmsinB小球的速度达最大时，小球和圆心的连线与竖直方向夹角的正弦值为sinC若小球运动到圆环的最低点，那么木块重力势能增加量为mgRD若小球运动到圆环的最低点，那么木块动能的增加量为第卷（非选择题 共174分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（11题，共129分）22（6分）如图所示为研究弹簧的弹性势能Ep与弹簧形变量x关系的实验装置。使木板倾斜一个适当的角度，在木板的顶端固定着弹射器，可把小物块以不同的速度沿木板向下弹出。木板底端固定着要研究的弹簧，弹簧处于自然长度时，
14、弹簧的上端与刻度尺的零刻度对齐，并在该位置安装速度传感器，以便测出小物块到该位置的速度。已知小物块的质量为m，回答下列问题：（1）若速度传感器显示的示数为0，则弹簧最大的弹性势能为 。（2）关于长木板倾斜及弹簧的选择下列说法正确的是 （ ）A长木板倾斜是为了增大小物块接触弹簧时的速度B长木板倾斜是为了平衡摩擦力，使小物块动能全部转化为弹簧的弹性势能C弹簧应选择尽量长些且劲度系数较小的D弹簧应选择尽量长些且劲度系数较大的（3）如何较准确的测量弹簧的最大形变量？ 。23（9分）测一节干电池的电动势和内电阻的实验电路图如图甲所示，图中电压表的示数表示路端电压，电流表的示数表示电路的总电流，滑动变阻器
15、用于改变外电路的电阻。请回答下列问题：（1）甲图所示的电路图的实验误差是 （填“电压表的分流”或“电流表的分压”）。（2）某同学对实验做了适当改进，如乙图所示，给电压表串联一个与电压表内阻相等的定值电阻。丙图中的U-I图线为路端电压随总电流的变化关系图线，其中一条是由甲图电路得出的，另一条是由乙图电路得出的，则由甲图电路得出的是 （填“a”或“b”），测量误差较小的是 （填“a”或“b”）。干电池真实的U-I图线应位于丙图中的 位置（填“”、“”或“”）。24（12分）如图所示，两光滑平行导轨竖直放置，导轨间距为L。把质量为m，长度为L的导体棒置于导轨顶端，用螺栓挡住导体棒防止其下滑，导体棒处
16、于水平。导轨底端接有已充电的电容器，电容器左侧极板带正电荷。闭合电键，导体棒离开导轨向上运动，经测得从闭合电键到导体棒上升到最高点所用时间为t。假设闭合电键后，电容器所带电荷量全部放出，导体棒上升过程一直保持水平。整个空间处于垂直导轨平面的匀强磁场中，磁场的磁感应强度为B，重力加速度为g。求：（1）判断磁场的方向并简述理由；（2）电容器所带电荷量q。25（20分）某空间分为上、下两部分，上部分存在垂直纸面的匀强磁场，该磁场的磁感应强度为B，下部分存在水平向左的匀强电场，该电场的电场强度大小为E，剖面图如图所示，MN为电、磁场的分界线。OP垂直MN，O为垂足，粒子放射源可沿OP移动，该放射源可放
17、出质量为m，电荷量为q的带正电的粒子，粒子的速度方向与OP成角偏向电场的反方向。由放射源放出的所有粒子经过电场后都垂直的通过MN，其中某个粒子经过磁场后打到O点。不计粒子的重力和粒子对电、磁场的影响，完成下列问题。（1）在图中定性画出打到O点的粒子在电、磁场中的运动轨迹；（2）求粒子放射源放出粒子的速度与放射源距O点的距离d之间的关系；（3）求匀强磁场的方向及放射源在放出能打到O点的粒子时距O点的距离d0。26（14分）青蒿素是一种高效的抗疟药，某研究性学习小组的同学通过查阅资料获得如下信息：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素所组成的，熔点为156157，他们设计了如下装置来测量青蒿素的分子组成，回
18、答下列问题：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2（1）试剂加入后首先要进行的操作是 ，其目的是 ，实验中需要对开关K1、K2、K3进行操作，首次对开关K1、K2、K3进行操作的方法是 ，适当时间后再关闭相应的开关，为提高实验的准确性，在C处停止加热后还应进行的操作是 。（2）试剂a、b分别是 ，点燃C、D处酒精灯的先后顺序是 ，使用装置D的目的是 。（3）E中使用硫酸铜相对于使用CaCl2的好处（不考虑吸收效果的差异性）是 。（4）充分反应后获得的有关数据如上表（假设生成的气体全部被吸收）：则测得青蒿素的最简式是 。（5）若要求出青蒿素的分子式，还需要通过实验测量出一
19、个数据，请你指出该数据是什么，测量出该数据的方法是（只考虑理论上的可能性）： 。27（15分）卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。（1）氯气能氧化许多种还原剂，同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应的离子方程式 。将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完，测得溶液c(ClO):c(ClO3):c(Cl)=2:1:7，则a= 。（2）KClO3是一种重要的氧化剂，工业上制备KClO3的方法之一如下：写出电解时反应的化学方程式
20、。相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3 KClO3（填“”或“”）。KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请补上空白处：2KClO32MnO2 2KMnO4Cl2O2，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2，K2MnO4 + Cl2O2+ + 。反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是 。（3）已知Cl2O是酸性氧化物，将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质 。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg
21、2CO3转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数 （已知Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(Ag2CO3)=8.41012）。28（14分）氮的氧化物有许多重要的性质与用途，但过量排放则会导致严重的环境问题。（1）汽车排放出的氮氧化物是导致雾霾形成的重要原因之一，汽车内安装的尾气处理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H=x kJ/mol。 已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H+180.50kJ/mol 2CO(g)O2(g)2 CO2(g) H-566.00kJ/mol x = 。（2）向某恒容密闭容器中加入一定量的NO、CO并使
22、它们之间发生反应，下图为在相同温度、压强、比表面积不同的催化剂（化学成分相同）的催化作用下，反应过程中NO的物质的量与时间之间的关系。表示催化剂比表面积较大的曲线是 （填“a”或“b”）t1min时改变（外界）的反应条件可能是 。（3）对于反应：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)来说，若A、B通过一步反应能直接转化为C、D，则该反应的反应速率v=kcm(A)cn(B)，其中k为只与温度有关的速率常数；若为可逆反应，则v(正)、v(逆)均存在类似的关系式，k正、k逆也只与温度有关。已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的： （快） H10。N2O2(g)
23、+O2(g)2NO2(g)（慢） H2 ClN3O2，A错误；Cl2能从H2S中置换出S，B正确；N、S、Cl三种元素均可形成多种含氧酸，其中HNO2、H2SO3、HClO等均不是强酸，C错误；H2O2中含有极性键与非极性键，D错误。12【答案】C【解析】熔融状态下AlCl3不能电离，因此无法导电，A正确；在题设条件下，进入到水中的气体中既有乙烯也有乙醇的蒸气，乙醇可溶于水而乙烯不溶，因此若KMnO4溶液褪色就表明有乙烯生成，B正确；浓盐酸与MnO2反应时需要加热，C错误；可根据滴加AgNO3溶液后首先出现的沉淀的颜色判断是先生成AgCl还是先生成AgBr，AgCl、AgBr组成形式相同，故先
24、形成的沉淀其Ksp较小，D正确。13【答案】C【解析】由图知左侧的电极是负极、右侧的电极是正极，根据图中的“质子交换膜”这一信息可以推知，(C6H10O5)n在负极上失去电子后有H+生成。因有H+生成，故碳元素会转化为CO2，由此知A正确；每消耗1molO2时会转移4mol电子，负极区就会有4molH+生成，根据电中性原理知就会有4molH+通过质子交换膜，B正确；电流方向与电子流动方向相反，应该是由正极流向负极，C错误；自然条件下，C6H12O6与O2间的反应速率较慢，D正确。14【答案】B【解析】汤姆孙证实了阴极射线就是电子流，密立根测出了电子所带电荷量，故A错；卢瑟福指导学生完成了粒子散
25、射实验，通过对实验数据的分析提出了原子的核式结构模型，故B正确；玻尔的原子理论把量了观念引入原子领域，但还保留了经典粒子的观念，还不成完全揭示微观粒子的运动规律，故C错。巴耳末公式只适用于氢原子可见光区的谱线，故D错。15【答案】B【解析】小球运动到B点的速度如图所示，由平抛运动及几何关系可知，可得，故B正确；平抛的水平位移x=R+Rcos=v0t，得，故A错；A、D两点间距离，故C错；由于不计摩擦和空气阻力，小球由D点运动到A点时由机械能守恒知其速度大小为v0，方向向上，当小球由A点以速度v0竖直下抛时，由运动的对称性知，小球恰可运动到A点，且速度大小为v0，方向水平向右，故D错。16 【答
26、案】B【解析】由于两曲线是否对称末知，所以无法做比较点电荷在O点两侧的受力情况，也就无法比较点电荷在O点两侧的运动情况，故A错。若点电荷只受电场力，由动能定理有UABq=0-，得（B-A）q=，所以，故B正确。若点电荷受阻力作用，由于只知道电场强度的大小，不知道场强方向及电荷的正负，也就不清楚电场力做功情况，若电场力做正功，则阻力做功大于；若电场力不做功，则阻力做功等于；若电场力做负功，则阻力做功小于，故C错。若电场力在AO段做正功，在OB段做负功，由动能定理有W1-W2-Wf = 0-，得W2-W1+Wf =，由B到A电场力先做正功，后做负功，如果W2-W1Wf，则点电荷可以从B点运动到A点
27、，故D错。17 【答案】A【解析】理想变压器的电压与匝数成正比，有，输入电压有效值U1=V=220V，联立解得U2 =22V，故A正确。理想变压器不改变交流电的频率，二极管虽只通过单向的电流，但也不改变交流电的频率，所以输出电流的频率为f=，故B错。由于二极管单向导电，所以在1分钟内电阻R上只有30秒产生热，有，故C错。交流电源的输出电能等于变压器的输入电能，电阻上产生的焦耳热等于变压器的输出电能，由于变压器的输入功率等于输出功率，所以交流电源的输出电能等于电阻上产生的焦耳热，故D错。18 【答案】D【解析】由竖直上抛运动公式02=2gh，可知重力加速度与上升高度成反比，即地球表面的重力加速度
28、与火星表面的重力加速度之比为。同步卫星做圆周运动由万有引力提供向心力，有，在星球表面近似认为物体所受万有引力等于重力，有，两式联立可得。由于地球和火星的自转周期相等，即同步卫星的周期相等，所以相等，可解得两同步卫星的轨道半径比为，故D正确。19 【答案】AC【解析】点电荷做垂直纸面向里的匀速直线运动，说明重力与洛仑兹力平衡，根据左手定则可判断磁场方向水平向左，故B错。再根据右手螺旋定则可判断，从左向右看通过螺线管的电流为逆时针方向，所以电源的右端为正极，左端为负极，故A正确。点电荷下落h高度，只有重力做功，由动能定理有mgh=m2，由平衡条件有mg=qB，两式联立解得，故C正确、D错误。20
29、【答案】BD【解析】金属棒ab向左加速移动，感应电流增大，由右手定则知电流方向为ab，螺线管内部产生的磁场增强，方向为向上。金属圆环L中的感应磁场方向向下，由安培定则知电流为逆时针方向（仰视），故A错、B正确。金属圆环L处于静止状态，说明其安培力等于重力，当金属棒ab向右做加速度减小的加速运动时，速度增大，金属棒ab的感应电流增大，螺线管产生的磁场增大，金属圆环L处磁场的磁感应强度增大；金属棒ab的加速度减小，即减小，感应电流减小，螺线管中的磁场减小，金属圆环L产生的感应电流减小。所以金属圆环L处磁场的磁感应强度增大，感应电流减小，则所受安培力可能不变，故C错、D正确。21 【答案】AB【解析
30、】小球能向下沿圆环运动，满足小球的重力大于木块的重力沿斜面向下的分力，即Mgmgsin，所以Mmsin，故A正确。由于小球和木块的速度都沿着细绳的方向，所以两者速度大小相等，当小球速度达最大时，木块的速度也达最大，满足小球重力沿细绳方向的分力等于木块重力沿细绳方向的重力，设小球和圆心的连线与竖下方向的夹角为，有Mgsin=mgsin，得，故B正确。若小球运动到最低点，木块沿斜面上移，木块重力势能增加mgRsin=mgRsin，故C错。若小球运动到最低点，对小球和木块应用动能定理得MgR-mgRsin=(M+m)2，可知(MgR-mgRsin)为小球和木块动能的增加量，故D错。22【答案】（1）
31、m02（2分） （2）BC（2分） （3）多次以同一速度弹出小物块，测出每次弹簧最大的形变量，再求平均值。（2分）【解析】（1）小物块的动能全部转化为弹簧的弹性势能，有Ep=m02。（2）长木板倾斜是为了平衡摩擦力，重力沿长木板向下的分力与滑动摩擦力相等，以保证小物块压缩弹簧时，使小物块的动能全部转化为弹簧的弹性势能；弹簧长一些，弹簧的劲度系数小一些是为了小物块压缩弹簧时使弹簧有较大的形变量，有利于形变量的测量，减小测量误差。（3）弹簧压缩至最短的位置不好确定，所以要多次测量取平均值，以减小形变量的测量误差。23 【答案】（1）电压表的分流（3分）；（2）b（2分）；a（2分）；（2分）【解析
32、】（1）甲图中电压表示数表示路端电压，电流表的示数表示总电流，可以看出电流表的示数小于总电流，差在电压表的支路电流上。（2）给电压表串联一个电阻后，该支路的电阻增大，同样的路端电压情况下电流减小，所以电流表的示数更接近总电流，误差也就更小，所以甲电路得出a图线，乙电路得出b图线，b图线的误差更小。同样电压的情况下，电路的总电流应大于电流表的示数，所以真实值在区域。24【答案】（1）磁场方向垂直导轨平面向里。说明：电容器左侧极板带正电，闭合电键后，导体棒中电流方向由左向右。导体棒向上运动，说明所受安培力向上，由左手定则知，磁场方向垂直导轨平面向里。（4分）（2）【解析】（1）见答案。（2）设电容
33、器放电时，导体棒中的平均电流为I，放电时间为t，导体棒离开导轨的速度为v，由动量定理有：BILt-mgt=mv-0（2分），导体棒离开导轨后做竖直上抛运动，由运动学公式有：v=g(t-t)（2分），由电流定义知，电容器所带电荷量q=It（2分），联立以上各式，解得：（2分）。（该题也可以整个过程应用动量定理）25【解析】（1）粒子垂直的通过MN，可知粒子在电场中做类平抛的逆运动，在磁场中做匀速圆周运动。（5分）（2） 粒子在逆电场方向做匀减速运动，有：，粒子垂直电场方向做匀速运动，有：d=cost= ，整理得。（3） 粒子逆电场方向做匀减速运动的位移，粒子在磁场中做匀速圆周运动，由洛仑兹力提供
34、向心力，根据左手定则可判断磁场方向垂直纸面向里。有，得 ，由几何关系知2r=L，联立，解得。（每式3分，每式2分，每式1分。）26【答案】（1）向装置内通入数分钟的空气（1分） 排除装置中的CO2、H2O(g)以防止其产生干扰（1分） 打开K1、K2，关闭K3（1分） 继续通入空气数分钟（1分）（2）NaOH溶液（1分）、浓硫酸（1分） 先点燃D处的酒精灯（1分） 将C处可能生成的CO、H2及时氧化为CO2、H2O（2分）（3）CO2能确定水是否被全部吸收（1分） （4）C15H22O5（2分）（5）测量同温同压等质量的气态青蒿素与气态水的体积或体积比（或用质谱法确定青蒿素的相对分子质量或其它
35、合理说法也对，2分）【解析】本实验的测量原理是使青蒿素灼烧产生CO2与水，然后测量出生成的水、CO2的质量后即可求出青蒿素样品中碳、氢元素的质量及其物质的量，进一步求出氧元素的质量和物质的量，最后求出最简式。为确保E、F中所吸收的气体均是青蒿素灼烧的产物，实验前应先将空气中的CO2、H2O(g)除去，故试剂a、b应分别为碱溶液、浓硫酸；同时为确保青蒿素的灼烧产物能全部被吸收，停止加热后仍需要通入数分钟干燥的空气。装置D的用途是将C中可能生成的CO或H2氧化为CO2或水；实验时应先点燃D处酒精灯以确保C处可能产生的CO、H2能被及时氧化。（3）由于无水硫酸铜吸水后变成蓝色，故可通过观察U形管右侧
36、固体是否全部变蓝色判断水是否被完全吸收。（4）m(H2O)=42.4g-22.6g=19.8g，n(H2O)=1.1mol。m(CO2)=146.2g-80.2g=66g，n(CO2) =1.5mol。所以青蒿素中氧原子的质量为m(O)=28.2g-(2.21)g-(1.512)g=8g，n(O)=0.5mol。n(C):n(H):n(O)=1.5:2.2:0.5=15:22:5，故分子式为C15H22O5。（5）由最简式确定有机物的分子式还需要知道青蒿素的相对分子质量，可通过测量同温同压下等质量的气态青蒿素与气态水的体积，然后利用体积比等于摩尔质量的反比确定其摩尔质量，也可直接测量一定质量的
37、青蒿素蒸气在一定温度、压强下的体积，然后求其相对分子质量。27【答案】（1）4Cl2+H2S+4H2O=10H+SO42+8Cl（2分） 100（2分）（2）NaCl+3H2ONaClO3+3H2（2分） （1分）2KCl、MnO2（2分） 溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶（2分）（3）漂白性或强氧化性等（1分） c(Na+)c(ClO)c(OH)c(H+)（1分）（4）K=2.6108（2分）【解析】（1）由实验现象知H2S被氯气氧化为SO42，由此可写出相应的离子方程式；由于Cl2与KOH溶液反应后生成了三种盐KCl、KClO3、KClO，故n(K+)=2n(Cl2)=0.2mol，a=100m
38、L。（2）由流程图知，电解NaCl溶液时得到NaClO3溶液，氯元素的化合价降低，阴极上是氢离子得到电子转化为氢气，相应的电解方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2。由于钠盐、钾盐均可溶于水，向NaClO3溶液中加入KCl后得到KClO3，由此可知KClO3的溶解度比NaClO3的溶解度小。由于MnO2是催化剂，最终产物是KCl与氧气，故第三步应该有KCl、MnO2生成，由此可确定第三步的化学方程式。混合物中的KCl易溶于水而MnO2不溶于水，故可采用先溶解、再过滤并洗涤固体MnO2，然后蒸发除去水得到KCl固体的方法将二者分离开。（3）由题目所给出的信息知Cl2O可以与水反应生成HC
39、lO，与NaOH溶液反应生成NaClO，HClO溶液具有强氧化性、漂白性；NaClO是强碱弱酸盐，由此可确定离子浓度的相对大小。（4）Ag2CO3+2Cl2AgCl+CO32，K=2.610828【答案】（1）-746.50 kJmol1（2分）（2）b（1分） 增加CO的物质的量浓度（1分）（3）2NO(g)N2O2(g)（1分） k2正c(N2O2)c(O2)（1分） 0.02（1分） 1.75102（2分） （2分） 减小（1分）（4）b（2分）【解析】（1）用后一个式子减去前一个式子即可求出x值。（2）催化剂的比表面积越大，反应物间的接触面积越大，反应速率越快，相同时间内消耗掉的反应物
40、越多，故答案为b。改变反应条件的那一时刻，NO物质的量并没有改变，同时平衡向右移动且移动过程中反应速率较大，故改变的条件是加压或者增大CO的浓度。（3）由总反应方程式及反应的差异可确定反应为2NO(g) N2O2(g)；根据反应速率表达式的意义可直接写出v2正 = k2正c(N2O2)c(O2)，同理也可写出其它的v正、v逆表达式。将对应数据代入后即可得k2正=1.75102、x=0.02。反应+就可得到2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，故K=K1K2。对于反应，当反应处于平衡状态时，其正反应速率等于逆反应速率，k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，= c(N2O2)/ c2(NO)
41、=K1，同理可推出K2=，故K=。因升高温度后反应均向左进行，但反应速率很快而反应速率慢，故平衡建立过程中c(N2O2)减小。（4）反应过程中气体质量保持不变，容器容积不变，故密度是个定值，a错误；由M=mn及m是定值而n不是定值知，当平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡，b正确；由方程式构成知NO、NO2表示的正反应速率总是相等的，c错误；生成1molNO2会消耗0.5molO2，由于相同时间内消耗与生成O2的量不同，故反应没有达到平衡，d错误。29【答案】（共9分，除标注外，每空2分）（1）部分（1分） 腺苷（1分） （2）CO2浓度（1分） 3.5 （3）细胞质基质、线粒体基质以及叶绿体
42、的类囊体薄膜 （4）减小【解析】（1）在细胞内，1mol的葡萄糖彻底氧化分解以后，可使1161kJ左右的能量储存在ATP中，其余的能量则以热能的形式散失掉了。ATP中的A代表腺苷。（2）影响光合速率的主要外界因素有光照强度、温度以及CO2浓度等。要注意“制造”与“积累”两个关键词的含义不同，由于是求相关的比值，故可将相关计算转化为求相对应的CO2量的比值，即：（5+2）/23.5。（3）金鱼藻叶肉细胞的光合作用与呼吸作用都能产生H，因此，当光照强度为A时，金鱼藻叶肉细胞产生H的场所为细胞质基质、线粒体基质以及叶绿体的类囊体薄膜。（4）根据卡尔文循环，如果突然停止光照，短暂时间内该金鱼藻叶绿体中
43、C5与C3的含量分别为减少与增加，则C5/C3的比值将减小。30【答案】（共8分，除标注外，每空1分）（1）监控和清除 T（或T淋巴） （2）大脑皮层 神经 （3）“选取符合要求的老鼠两只”不妥，因为数量太少，偶然因素大，实验结果不可信（2分） “实验的第二天”不妥，因为实验的时间太短，实验组与对照组老鼠体内相关免疫细胞及艾滋病病毒的含量不会出现明显的差异（2分）【解析】（1）免疫系统除了具有防卫功能外，还有监控和清除的功能。HIV侵入人体后主要与T细胞相结合，破坏该细胞，使免疫调节受到抑制。（2）恐惧产生的场所是大脑皮层。在内脏神经的直接支配下，肾上腺的髓质分泌大量的肾上腺素，这属于神经调节
44、。（3）“选取符合要求的老鼠两只”不妥，因为数量太少，偶然因素大，实验结果不可信；应是选取符合要求的老鼠若干只，随机均分为两组。“实验的第二天”不妥，因为实验的时间太短，实验组与对照组老鼠体内相关免疫细胞及艾滋病病毒的含量不会出现明显的差异；应是12周（或一段时间）后，检测相关的实验结果，并比较分析。31【答案】（共10分，除标注外，每空1分）（1）不是 捕食与竞争（2分） （2）群落中物种数目的多少 取样器取样（2分） （3）信息传递 （4）增长（2分） 就地 【解析】（1）在一定的区域内，同种生物的所有个体是一个种群；该温带森林中的鸟有多种，不是一个种群。熊以鹿为食，它们之间存在捕食关系；
45、又因它们都以绿色植物为食，它们之间还存在竞争关系。（2）群落中物种数目的多少称为丰富度。常用取样器取样的方法对土壤中小动物类群的丰富度进行采集、调查。（3）一般来说，生态系统的主要功能包括物质循环、能量流动以及信息传递等。（4）曲线cd段（不包括c、d两点）中的任意一点都存在Nt1大于Nt的情形，所以，该熊种群在曲线cd段（不包括c、d两点）的数量一直表现为增长。就地保护是指在原地对被保护的生态系统或物种建立自然保护区以及风景名胜区等，这是对生物多样性最有效的保护。32【答案】（共12分，每空2分）（1）6 黄色:灰色:黑色8:3:1 （2）MmNn mmnn （3）8/9 黑色:白色8:1
46、【解析】（1）黄色该动物的基因型共有6（623）种。基因型为MYMNn的雄性该动物与基因型为MYmNn的雌性该动物交配，由于MYMY纯合胚胎致死，故所得后代中MY 占2/3，Mm占1/3。再根据表中基因型与表现型的对应关系，可得出后代中：黄色个体所占的比例为2/3；灰色个体所占的比例为1/4（1/41/33/4）；黑色个体所占的比例为1/12（1/121/31/4）。（2）一灰色（M N ）该雄性动物与另一白色（mm ）该雌性动物进行交配，由于其后代的表现型及比例为1灰:1黑:2白，可分析出该亲本的基因型为MmNn与mmnn。（3）基因型为MmNn的雌、雄该动物进行自由交配，灰色（M N ）该
47、动物中杂合子所占的比例为8/9（8/91-1/9）；其后代中黑色该动物的基因型为1/3MMnn与2/3Mmnn，雌、雄间进行自由交配时，产生的子代中白色个体所占的比例为：2/32/31/41/9，则黑色个体所占的比例为8/9。33（1）【答案】BCE【解析】物体的内能等于物体中所有分子热运动动能与分子势能的总和，大小由物体的分子数、物体的温度和体积决定，故A错。由热力学第一定律知，改变物体的内能有两种方式，分别为做功和热传递，两者在内能的改变上是等效的，故B正确。热力学第二定律指出不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响，故C正确。内能的转移是通过热传递的方式完成的，热力学第
48、二定律指出不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，故D错。能量守恒定律指出能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到别的物体，在转化和转移的过程中，能量的总量不变，故E正确。（2）【解析】甲图情景中，活塞缓慢移动，气体压强始终等于大气压强，气体做等压变化，有 （2分），乙图情景中，设温度为T时，气体压强为P，活塞向右移动x距离，由理想气体状态方程有 （2分），对活塞由平衡条件有Pd2=P0d2+kx（2分），联立式，解得x=8.5cm（2分），P=1.1105Pa（2分）。34（1）【答案】ABD【解析】从乙、丙两图象可看出同一时刻两波
49、都传到距波源5cm的位置，波传播距离相等，又由于波速相等，所以传播时间相等，则两波源同时起振，故A正确。O点为中点，所以两波同时传到O点，从乙图知S1形成的波使O点起振方向沿y轴负方向，从丙图知S2形成的波使O点起振方向沿y轴正方向，由于正向位移大于负向位移，所以O点起振方向沿y轴正方向，故B正确。质点只是在平衡位置两侧振动，不会随波迁移，故C错。S1形成的波形长度小于S2形成的波形长度，所以O点停止振动前的速度方向由S2形成的波决定，由丙图知，O点停止振动前的速度方向与1cm处的质点停止振动前的速度方向相同，所以速度方向沿y正方向，故D正确。由乙、丙知，该时刻处于最大位移的质点到O点的距离不
50、同，所以O点不会同时出现两波形成的最大位移处，则O点偏离平衡位置的最大位移小于15cm，故E错。（2）【解析】透镜转到甲图位置过程中，光斑由P点移到H点（1分），由折射定律知（2分），得=45（2分），由几何关系知PH=OP=2R（2分），由于发生全反射的临界角C=45，所以透镜由甲图位置转到乙图位置过程中，光束在O点发生全反射，当由90减小到45过程中，光斑由P点移到无限远处。（1分）透镜由乙图位置转到丙图位置过程中，光斑由H点移到P点。（1分）透镜继续旋转，光斑出现在P点和N点间，位置与前述情况对称。（1分）35【答案】（1）3d64s2（1分） 5（1分） ArClPSSi（2分）（2）
51、H2SO4（1分） V形（1分） SO3（1分）（3）6（1分） 氮铜配位键（1分）（4）CuO中的离子键强于Cu2O中的离子键（1分）（5）CuFeS2（2分） （或其它合理形式，3分）【解析】（1）电子的能量是由能层、能级两种因素所决定的，基态硫原子的电子占据了5个能层，故其电子共有5种不同的能量。同一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但磷由于3p轨道为半充满结构，故其第一电离能大于硫，故有ArClPSSi。（2）SO2、SO3、H2SO4三种分子中，硫原子的孤电子对数分别为1、0、0，键键数分别为2个、3个、4个，故杂化轨道数目分别为sp2、sp2、sp3，SO2分子是V形分子、S
52、O3分子属于非极性分子。（3）在Cu(H2O)62+转化为Cu(NH3)4(H2O)22+的过程中，一部分NH3代替了H2O，故氧铜配位键更稳定。（4）两种铜的氧化物均属于离子晶体，CuO中的铜离子带两个单位的正电荷而Cu2O中的铜离子只带一个单位的正电荷，CuO中的离子键强于Cu2O中的离子键，从而导致其熔点较高。（5）晶胞中8个硫原子位于晶胞的内部，铜原子有6个位于面上、4个位于棱上，铜原子数目 = 6+4=4，铁原子有4个位于面上、1个位于内部、8个位于顶点上，铁原子数目 = 4+1+8=4，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比 = 4:4:8 = 1:1:2，故该晶体的化学式为：CuFeS
53、2。一个晶胞中含有4个“CuFeS2”，故晶胞质量 =，晶胞体积 =（1010acm）2h1010 cm，故有（1010a cm）2h1010 cm dg/cm3=，所以h =cm=pm。36【答案】（1）HOCH2CHOHCH2OH（1分） 对二甲苯或1,4-二甲苯（1分）（2）取代反应（1分） 浓硫酸、加热（1分）（3）醛基（1分） HCOOCH2CH2OOCH（1分）（4）ClCH2CH2Cl+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaCl（2分）（5）16（2分） HOOCH2CH3或HOCH2OCH3（1分）（6） CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH
54、HCOOCH2CH2OOCH（4分）【解析】菜籽油属于油脂，水解得到的A为甘油，结合题给反应信息知A可被氧化成HCHO、HCOOH，B经过氧化可以得到C，故B为HCHO，C为HCOOH。由G是芳香烃酯可以反推出F是芳香醇、D是芳香烃，由其相对分子质量及核磁共振氢谱峰数目可推出D是对二甲苯、E是ClCH2CH2Cl、F是HOCH2CH2OH、G为HCOOCH2CH2OOCH。（5）由知同分异构体属于酚类物质，苯环上有羟基，由知苯环上至少有两个取代基，当只有两个取代基时，另一个取代基为-OCH2CH3或-CH2OCH3，这种情况共有6种同分异构体；当苯环上有3个取代基时，另外的2个取代基分别为-C
55、H3、-OCH3，这可形成10种同分异构体，故共有16种同分异构体。符合题设条件的同分异构体结构中，苯环上的两个取代基应处于对位的位置上。（6）乙烯先与溴单质加成得到BrCH2CH2Br，该物质经水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，HCHO被新制氢氧化铜氧化得到HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH。37【答案】（共15分，除标注外，每空2分）（1）1825（1分） C6H12O62C2H5OH2CO2少量能量 附着在葡萄皮上的野生型酵母菌 前者有以核膜为界限的细胞核，后者没有以核膜为界限的细胞核（2）加入大量的盐，抑制了乳酸菌发酵
56、陈泡菜水中含有大量的乳酸菌菌种 腌制的时间 食盐的用量【解析】（1）20左右最适合酵母菌繁殖，故酒精发酵时一般将温度控制在1825。酵母菌进行无氧呼吸时产生酒精和二氧化碳，其反应式为：C6H12O62C2H5OH2CO2少量能量。在葡萄酒的自然发酵过程中，起主要作用的是附着在葡萄皮上的野生型酵母菌。酵母菌是真核生物，醋酸菌是原核生物。（2）加入大量的盐，抑制了乳酸菌发酵，于是泡菜中的乳酸量就会很少。陈泡菜水中含有大量的乳酸菌菌种，能缩短泡菜的制作时间。在泡菜的腌制过程中，要注意控制腌制的时间、温度和食盐的用量。温度过高、食盐用量过低、腌制时间过短，容易造成细菌大量繁殖，亚硝酸盐含量增加。38【
57、答案】（共15分，除标注外，每空2分）（1）显微注射技术（2）基因表达载体（1分） 限制酶（1分） DNA连接酶（1分） （3）减数第二次分裂中（4）桑椹胚或囊胚 受体子宫对移入子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应（5）基因重组 相同【解析】（1）迄今为止，显微注射技术是转基因动物中采用最多，也是最为有效的一种将目的基因导入动物细胞的方法。（2）基因表述载体的构建是使目的基因在受体细胞中稳定存在，并且可以遗传给下一代，同时，使目的基因能够表达和发挥作用。在构建过程中，要用到的两种酶是限制酶（限制性核酸内切酶）与DNA连接酶。（3）从屠宰场收集奶牛卵巢，采集卵母细胞，在体外培养到减数第二次分裂中期。（4）不同动物胚胎移植的时间不同，例如，牛、羊一般要培养到桑椹胚或囊胚阶段才进行移植。大量的研究已经证明，受体子宫对移入子宫的外来胚胎基本上不发生免疫排斥反应，这为胚胎在受体子宫内的存活提供了可能。（5）我国奶牛的主要品种中国荷斯坦牛（原称中国黑白花牛），是将国外的荷斯坦-弗里生牛引进后，在我国经过长期驯化，与当地黄牛进行杂交和选育，逐渐形成的优良品种。转基因奶牛的培育原理也是基因重组。
