1、第三单元 物质构成的奥秘 单元检测(基础巩固)学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共40分)1(本题2分)(2021重庆南开中学)化学教会我们从微观角度去认识宏观现象。下列对生活中现象的解释不合理的是A春天公园里柳絮粉飞，因为分子在不停地运动B氮气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同C水烧开后易把壶盖顶起，因为温度升高，分子间间隔增大D一滴水大约有1.61021个水分子，说明分子的体积很小【答案】A【详解】A、春天公园里柳絮纷飞，柳絮是宏观的物质，不能说明分子在不停地运动，故选项解释错误；B、氮气和氧气都是由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氮气不如氧气活泼，是因为它
2、们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确；C、水烧开后易把壶盖顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项解释正确；D、一滴水大约有1.61021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释正确。故选A。2(本题2分)(2020重庆南开中学九年级期末)下列有关分子、原子的说法中，正确的是A分子可分，原子不可分B原子不能保持物质的化学性质C大多数分子都是由原子构成D分子、原子之间都有间隔【答案】D【详解】A、在化学变化中，分子可分原子不可分，错误；B、由原子构成的物质，原子能保持物质的化学性质，错误；C、分子都是由原子构成，错误；D、分子、原子之间都有间隔，正确；故选D。3(本
3、题2分)(2021湖南九年级)下列图中的和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是ABCD【答案】C【详解】A、图示中物质只含由2个 形成的双原子分子，属于纯净物；B、图示中物质只含由2个 形成的双原子分子，属于纯净物；C、图示中物质含2种不同的分子，属于混合物；D、图示中物质只含由1个 和2个 形成的分子，属于纯净物。故选C4(本题2分)(2019太原市山西实验中学)在“”的化学变化过程中，最小的粒子是ACOBCO2CO2DC和O【答案】D【分析】化学反应的本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。【详解】化学反应的本质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。原子是化学变化中的最小微
4、粒。所以在该反应中最小的粒子是碳原子和氧原子，选项D正确。故选：D。5(本题2分)(2020浙江)下列关于原子的说法错误的是A原子是化学变化中的最小微粒B原子在不断地运动C有些物质是由原子直接构成的D原子是不可再分的微粒【答案】D【详解】A、化学变化中，分子可分，原子不可再分，原子是化学变化中的最小微粒，说法正确。不符合题意；B、原子在不断地运动，说法正确，不符合题意；C、有些物质是由原子直接构成的，如金属、稀有气体，说法正确，不符合题意；D、在化学变化中，原子是不可再分的微粒，故说法错误，符合题意；故选D。6(本题2分)(2018廊坊市第四中学九年级月考)用微粒的观点解释下列现象，不正确的是
5、A1个水分子质量约为310-26kg分子质量很小B闻到远处饭菜的香味分子在不断地运动C冰块难于压缩分子间隔小D夏天室外电线变长原子受热时体积变大【答案】D【详解】A、1个水分子质量约为310-26kg，说明分子质量很小，故A正确；B、闻到远处饭菜的香味，是分子在不断地运动，被人们闻到，故B正确；C、冰块难于压缩，是分子间隔小，故C正确；D、夏天室外电线变长，是原子受热时间隔变大，体积不变，故D不正确。故选D。7(本题2分)(2020河南省实验中学九年级期末)下列叙述不正确的是A原子是由原子核和核外电子组成的B原子不显电性C原子核都是由质子和中子构成的D原子的质量很小，使用时不方便，人们一般用相
6、对原于质量表示【答案】C【详解】A、原子是由原子核和核外电子组成的，正确；B、原子中原子核与核外电子所带电量相等、电性相反，相互抵消，不显电性，正确；C、原子核不都是由质子和中子构成的，例如有些氢原子核中没有中子，错误；D、原子的质量很小，使用时不方便，人们一般用相对原于质量表示，正确；故选C。8(本题2分)(2018廊坊市第四中学九年级期中)下列说法不正确的是A由同种分子构成的物质一定是纯净物，由不同种分子构成的物质一定是混合物B用扫描隧道显微镜拍摄出苯分子的照片可以证明分子是存在的C原子不显电性的原因是因为原子中质子数与中子数相同DH2O和H2O2的化学性质不同是因为分子的构成不同【答案】
7、C【详解】A、纯净物是由一种物质组成，同种分子构成的物质一定是纯净物，故选项正确；B、扫描隧道显微镜拍摄到苯分子，说明分子有，但是非常小的。故选项正确；C、原子不显电性的原因是因为原子中质子数所带的正电荷数和电子所带的负电荷数相等，不是质子数与中子数相同，故选项错误；D、H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子的构成不同造成的，故选项正确。故选：C。9(本题2分)(2020宿松县坝头学校九年级期末)化学学习，要学会对数据进行分析和处理，从而得出正确的结论。下表是课本中几种原子的构成，分析表中的信息，下列说法正确的是原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠1112XA原子核内质子数等
8、于中子数B原子核都由质子和中子构成C原子只由质子和电子构成D表中X=11【答案】D【详解】A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢、钠原子核中质子数与中子数不相等。错误。B、原子核中不一定含有中子，如氢原子核不含中子。错误。C、大部分原子由质子、中子、电子构成，错误。D、原子中，质子数=电子数，所以X=11。正确。故选D。10(本题2分)(2021哈尔滨市第六十九中学校)下列四种粒子的结构示意图所表示的粒子带负电的是ABCD【答案】C【详解】A、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，不符合题意；B、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，不符合题意；C、核内质子数核外电子数，表示的是阴离子，带负
9、电荷，符合题意；D、核内质子数=核外电子数，表示的是原子，不符合题意；故选C。11(本题2分)(2021天津市河西区新华圣功学校九年级月考)硒是人体必需的微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核电荷数为 34， 质子数与中子数之和为 79下列有关硒原子的说法中，不正确的是A质子数为 34B核外电子数为 34C相对原子质量为 79gD中子数为 45【答案】C【详解】A、在原子中，核外电子数=核电荷数=质子数= 34，故正确，不符合题意；B、在原子中，核外电子数=核电荷数=34，故正确，不符合题意；C、相对原子质量=质子数+中子数=79，相对原子质量的单位是1，省略不写，不是“g”，故不正
10、确，符合题意；D、由于质子数+中子数=79，质子数=34，所以中子数=79-34=45，故正确，不符合题意。故选C。12(本题2分)(2020包头市石拐区苏蒙实验学校九年级月考)疫情期间，同学们用眼增多，容易引发近视。科学家研究发现青少年近视还可能与体内缺乏微量元素铬有关。铬原子的核电荷数是24，相对原子质量52，则铬原子的质子数为A24B52C76D28【答案】A【分析】原子中：质子数电子数核电荷数；相对原子质量质子数+中子数。【详解】由在原子中质子数电子数核电荷数，可知铬原子的质子数等于核电荷数为24。故选A。13(本题2分)(2019洛阳市东升第三中学)某粒子的核外有2个电子层，最外层有
11、8个电子，该粒子的核电荷数不可能是A8B10C12D18【答案】D【详解】A、若核电荷数为8，其对应原子最外层电子数为6，容易得到2个电子，可形成与题意相符的粒子，故选项正确；B、若核电荷数为10，该粒子是原子，与已知信息“2个电子层，最外层有8个电子”相符，故选项正确；C、若核电荷数为12，其对应的原子有3个电子层，最外层电子数为2，容易失去2个电子，可形成与题意相符的粒子，故选项正确；D、若核电荷数为18，则该粒子为原子，且有3个电子层，最外层电子数为8，与题意不符，故选项错误。故选D。14(本题2分)(2019南宁市天桃实验学校九年级开学考试)如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息错
12、误的是A表示阴离子B表示原子C和的核外电子层数不同D易得到6个电子形成稳定结构【答案】D【详解】A、表示的微粒原子核外的电子数大于核内的质子数，属于阴离子，此选项表述正确；B、表示的微粒原子核外的电子数等于核内的质子数，属于原子，此选项表述正确；C、的核外有2个电子层，的核外有3个电子层，故两种微粒的电子层数不同，此选项表述正确；D、易失去2个电子达到最外层是8个电子的稳定结构，此选项表述不正确。故选D。15(本题2分)(2021广东执信中学九年级月考)如图是某粒子的结构示意图，下列有关叙述正确的是A核外电子数是1B该粒子不显电性C该粒子容易得电子D最外层电子的能量低于次外层电子的能量【答案】
13、B【详解】A、由某粒子的结构示意图，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，其核外电子数为2+8+1=11，错误。B、质子数=核外电子数=11，为原子，该粒子不显电性，正确。C、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，错误。D、电子的能量越低，离核越近，最外层电子的能量高于次外层电子的能量，错误。故选：B。16(本题2分)(2021全国九年级专题练习)下列元素符号正确的是A金aUB锰MnC氦heD银AG【答案】B【详解】元素符号在书写时要遵循的原则：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。A、金的元素符号是Au，错
14、误；B、锰的元素符号是Mn，正确；C、氦的元素符号是He，错误；D、银的元素符号是Ag，错误。故选B。17(本题2分)(2020山东)硅是电子工业超纯硅的原料，超纯半导体单晶硅做的电子器件具有体积小、重量轻、可靠性好和寿命长等优点。硅元素在元素周期表中的信息如下图所示，则下列说法中，正确的是A硅原子的质子数为14B硅元素属于金属元素C地壳中含量最高的元素是硅D硅元素的相对原子质量是28.09g【答案】A【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，硅的原子序数为14，原子中原子序数=质子数=14，所以硅原子的质子数为14，选项说法正确；B、硅元素带“石”字旁，属于非金属元素
15、，选项说法不正确；C、地壳中元素的含量前五位依次为氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的元素是氧元素，选项说法不正确；D、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确。故选A。【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。18(本题2分)(2020山东)化学符号是学习化学的重要工具。下列所示化学符号的意义叙述中，正确的是O Mg Mg2+ H2O2A都表示一个分子B表示一个镁离子带2个单位的正电荷C表示H2O2分子中含有氢分子和氧
16、分子D和表示的一个粒子中最外层电子数相同【答案】B【分析】本题考查化学符号的含义。【详解】A、表示的是一个氧原子，氧元素，表示的是金属镁、一个镁原子、镁元素，表示的是一个过氧化氢分子，故A不符合题意；B、表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故B符合题意；C、过氧化氢中没有氢分子和氧分子，故C不符合题意；D、镁原子最外层电子数等于2，镁离子最外层电子数等于8，不相同，故D不符合题意；故选B。【点睛】本题难度不大，熟记元素符号和化学式的含义。19(本题2分)(2018南平市建阳区普通教育教学研究室)市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是A单质B元素C分子D
17、原子【答案】B【详解】物质是由元素组成的，“碘、钙、氟”指的是含有这些元素，不是指的特定的存在形式。故选B。【点睛】20(本题2分)(2019河南信阳市九年级)如图所示，下列说法错误的是A锰元素属于金属元素B它的化学性质与氮元素的相似C锰是第四周期元素D锰元素的相对原子质量是54.94【答案】B【详解】A、由“金”字旁可知，锰元素属于金属元素，不符合题意；B、锰原子的最外层电子数为2，氮原子的最外层电子数为5，化学性质不相似，符合题意；C、锰原子核外有4个电子层，位于第四周期，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锰元素的相对原子质量是54.94，不符合题意。故
18、选B。二、填空题(共60分)21(本题10分)(2021全国九年级课时练习)在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：(1)能直接构成物质的粒子是_；(2)能保持物质化学性质的粒子有_；(3)不显电性的粒子有_；(4)带正电荷的粒子有_；(5)带负电荷的粒子有_；(6)化学变化中最小的粒子是_；(7)参加化学反应时，一定发生变化的粒子有_。【答案】(1)分子、原子(2)分子、原子(3)分子、原子、中子(4)质子、原子核(5)电子(6)原子(7)分子【分析】(1)分子、原子都能直接构成物质；(2)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原
19、子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；(3)原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，质子和电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，分子由原子构成，分子也不带电，故不显电性的粒子有：分子、原子、中子；(4)带正电荷的粒子有原子核、质子；(5)带负电荷的粒子有电子(6)在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子；(7)在化学变化中，一定有新物质生成，分子一定发生变化。22(本题12分)(2018西安市陕西师大附中九年级)如图是五种粒子在周期表中的位置或结构示意图。请回答下列问题：(1)图中表示的非金属元素有_种，表
20、示阳离子的是_(填序号)。(2)铝元素的原子序数为_，在反应中倾向于_电子(填“得到”或“失去”)，形成的离子符号写作_。(3)五种粒子中化学性质相似的原子是 _(填元素符号)。(4)A、B两种元素最本质的区别是_。【答案】(1) 两 C (2) 13 失去 Al3+ (3)F和Cl(4)核电荷数不同或质子数不同【分析】(1)由图可知ABCDE，质子数分别为13、19、12、17、17，包含四种元素分别为镁、铝、氟、氯，氟氯不带“钅”属于非金属元素，阳离子核电荷数大于核外电子数，故C属于阳离子，故填：两；C。(2)铝元素的原子序数为13，铝原子最外层3个电子小于4，在反应中倾向于失去3个电子，
21、带三个单位正电荷，形成的离子符号写作Al3+，故填：13；失去；Al3+。(3)最外层电子数相同，化学性质相似，氟氯最外层电子数相同，故填：F和Cl。(4)不同元素的本质区别核电荷数不同或质子数不同，故填：核电荷数不同或质子数不同。23(本题10分)(2021济南泉景中学九年级月考)氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。(1)如图氧原子结构示意图获得的信息，正确的是_(填标号)a.表示原子核，带8个单位正电荷b.氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动c.氧原子在化学反应中易失去电子形成离子(O2-)(2)构成氧气的微粒是_，氧气经降温和加压变为液态氧后体
22、积变小，用微粒的观点解释：_。(3)生活在小河中的鱼儿能够呼吸，主要是由于河水中含有(填标号)A氧元素B氧分子C水分子D氧原子【答案】(1)ab(2) 氧分子 氧分子的间隔变小 (3)B【分析】(1)a、根据氧原子的结构示意图可知圆圈代表原子核，圆圈内的数字代表质子数，质子数为8故正确；b、根据氧原子的结构示意图可知氧原子有2个电子层有8个电子在核外作高速运动，故正确；c、依据原子结构示意图的特点非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子形成离子(O2-)，故错误。故选ab。(2)构成氧气的微粒是氧分子；氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，由于分子之间有间隔，在受压时间隔变小
23、；(3)氧气能供给呼吸，氧气是由氧分子构成，生活在小河中的鱼儿能够呼吸，主要是由于河水中含有氧分子。故选B。【点睛】24(本题14分)(2019渝中区重庆巴蜀中学九年级月考)初三化学，让我们学会了从宏观和微观的角度认识世界。试从分子、原子的角度分析：(1)“25L的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024L的钢瓶中”的事实可以说明分子有什么样的性质： _。(2)在加热氧化汞“ ”这样一个化学反应中，发生变化的微粒是_(填符号)没有发生变化的微粒是_(填名称)。(3)下图中的黑、白球分别表示不同的原子，其中表示混合物的是_(填字母序号)，表示由原子构成的纯净物的是_(填字母序号)。(4)据科学
24、家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是_(填序号)。A原子核外电子数为3B氦原子的原子核由质子，中子，电子三部分构成C原子结构示意图为D原子结构示意图为E.地球上空气中也存在少量氦气F.氦的相对原子质量为3g【答案】(1)分子之间有间隙(2) HgO 汞原子、氧原子 (3) DE B (4)DE【分析】(1)25L的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024L的钢瓶中”是因为分子之间有间隙，压缩使分子之间的间隔变小；(2)加热氧化汞生成汞和氧
25、气，发生变化的是氧化汞分子(HgO)，未发生改变的是汞原子和氧原子；(3)由两种或两种以上的物质混合而成的物质是混合物，选项ABC中只含一种物质，是纯净物，其中B是由原子直接构成的纯净物。选项DE含2种不同物质，属于混合物；(4)氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。核外电子数等于质子数，所以选项AC错误、D正确；原子核由质子、中子组成，电子在核外，故选项B错误；地球上空气中也存在少量氦气，选项E正确；相对分子质量单位是“1”，不是“克”，F错误，正确的选项是DE。【点睛】25(本题14分)(2021山东济宁市济宁学院附属中学八年级期末)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据
26、下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAIAVIlA023 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.18311 Na钠22.9912 Mg镁24.3113 Al铝26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.451 8 Ar氩39.95(1)请从上表中查出关于钠元素的一条信息：_。(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是_(填一种)，其阳离子是_。(3)第11号元素与第17号元素组成的化合物是_，构成该物质的微粒
27、是_(选填“分子”、“原子”或“离子”)。(4)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 (填标号)。AC和NeBBe和MgCAl和SiDF和Cl(5)原子序数为12的原子的原子结构示意图为_【答案】(1)钠元素的原子序数为11，相对原子质量为22.99等(2) 钠 Na+(合理即可) (3) NaCl 离子 (4)BD(5)【分析】(1)由钠元素元素周期表的一格可知，钠元素的原子序数为11，相对原子质量为22.99等；(2)第3周期(横行)中属于金属元素的是钠、镁、铝，如钠元素可形成钠离子，其离子符号为Na+(合理即可)；(3)第11号元素与第17号元素分别是钠元素和氯元素，组成的化合物是氯化钠，其化学式为：NaCl，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；(4)根据题意，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族(纵行)，化学性质相似，故选：BD；(5)镁元素的原子序数为12，其原子结构示意图为： 。【点睛】
