1、第3章 实验活动：补铁剂中铁元素价态的检验(一)实验过程【探究一】补铁剂中铁元素价态的分析根据常见铁的化合物可知，补铁剂中铁元素价态及存在形态有以下 3 种可能：12 价(Fe2)；23 价(Fe3)；32 价和3 价(Fe3和 Fe2)；【探究二】检验试剂和方案的选择1试剂的选择：(1)Fe2的检验：试剂现象NaOH溶液生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色KSCN溶液氯水先加入KSCN溶液无明显现象,再加入氯水溶液变红酸性KMnO4溶液紫红色褪去(2)Fe3的检验：2.方案的选择：试剂现象NaOH溶液生成红褐色沉淀KSCN溶液溶液变红淀粉KI溶液溶液变蓝色(二)检验 Fe2的注意事项
2、(1)只含 Fe2的溶液：检验 Fe2加入试剂的顺序加 KSCN 溶液前，防止加氧化性物质，使 Fe2被氧化。如 H2O2、NO3(H)等氧化剂不能选用酸性 KMnO4 溶液，原因：酸性 KMnO4 溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3 红色有干扰；酸性 KMnO4 溶液能氧化 KSCN，溶液不变红色，不能证明不含 Fe2。(2)同时含有 Fe2和 Fe3的溶液Fe2对检验 Fe3无干扰，可以滴加 KSCN 溶液检验 Fe3；Fe3对检验 Fe2有干扰，不能采用加 KSCN 溶液检验 Fe2，通常向溶液中滴加适量酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪色说明含有 Fe2。(三)思考与交流1结合 P
3、88“活动探究”以及三价铁离子和二价铁离子的性质，思考补铁口服液中添加维生素 C 的作用是什么？提示：补铁口服液中含有亚铁离子，添加维生素 C 的目的是作抗氧化剂防止二价铁离子被氧化。2为了提高皮革的耐曲折强度以及耐化学药剂和微生物的作用，常常使用绿矾作为鞣革剂。绿矾晶体(FeSO47H2O)由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂：硫氰酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，请参与完成方案设计。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。(1)如何证明绿矾已经被氧化？(科学
4、探究与创新意识)(2)如何证明绿矾已经被完全氧化？(科学探究与创新意识)(3)在使用硫酸亚铁时，如何防止 Fe3的干扰？(科学探究与创新意识)提示：(1)取少量溶液，加入几滴硫氰酸钾溶液，若观察到溶液变红色，则证明绿矾样品已被氧化。(2)取少量溶液，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液不褪色，则证明绿矾样品完全被氧化。(3)加入适量铁粉，Fe3与铁反应生成 Fe2。铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上一种常见的补铁药物的主要成分是琥珀酸亚铁，呈暗黄色。该药物不仅能溶于水还能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测该药片中 Fe2的存在，设计并进行了下列实验：(1)该
5、药片的外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。(2)试剂 1 是_，试剂 2 是_，加入试剂 2 后溶液呈淡红色，说明_，加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是_。(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3 价铁被还原为2 价铁，你认为该同学的猜想合理吗？_。若你认为不合理，请说明理由(若你认为合理，该空不要作答)：_。【解析】(1)亚铁盐易被氧化，药片外表糖衣的作用是保护 Fe2不被空气中的氧气氧化。(3)红色溶液变为无色溶液的原因不可能是3 价铁被还原为2 价铁，因为体系中不存在还原性物质，只可能是氯水的作用，Fe(SCN)3 中 SCN被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液仍然不变红来证明。答案：(1)保护 Fe2不被空气中的氧气氧化(2)稀盐酸 KSCN 溶液 药片已部分失效(或部分被氧化)2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3(3)不合理 Fe(SCN)3 中 SCN被过量的氯水氧化而褪色，可以在褪色后的溶液中加入 FeCl3 溶液，溶液仍然不变红来证明
