1、课后作业(十一) 基础巩固一、物质的量1下列说法中正确的是()A1 mol H2SO4的质量为98 gmol1BSO2的摩尔质量为64 gmol1CSO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等D1 mol氧的质量为32 g解析A中1 mol H2SO4的质量是98 g；C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。答案B2相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A B CD全部解析题中CO和CO2的物质的量相同，所含有的C
2、O和CO2的分子数目也相同，正确；又因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2，相同物质的量的CO和CO2，所含的O原子数目之比为12，正确；CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确；相同物质的量的CO和CO2，C原子数目之比也是11，正确；CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，相同物质的量的CO和CO2电子总数之比为1422711，正确。答案D3下列叙述正确的是()常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA常温常压下，8 g O2含有4NA个电子分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA18 g H2O中含的电子数为10NAA BCD解析由
3、于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 gmol1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为NA，正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：16NA4NA，正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为10NA10NA，正确。答案B4(1)3.011023个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O中所含Na的物质的量是_，所含SO的物质的量是_，所含H2O的数目是_。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol
4、 NaOH中含有电子的物质的量是_，在_mol Na2CO3中所含Na数目与上述0.5 mol NaOH所含Na数目相等。解析(1)n0.5 mol。(2)每个Na2SO410H2O含有Na、SO、H2O数目分别为：2、1、10，故1.5 mol Na2SO410H2O所含Na、SO物质的量分别是：1.5 mol23 mol、1.5 mol，含H2O的数目为：1.5 mol106.021023 mol19.031024。(3)每个Na2CO3中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为13。(4)每个NaOH所含电子数目为20，故0.5 mol NaOH中含10 mol电子。每个N
5、a2CO3中含有2个Na，所以0.5 mol NaOH含有0.5 mol Na，而对应的Na2CO3的物质的量为 mol0.25 mol。答案(1)0.5 mol(2)3 mol1.5 mol9.031024或15NA(3)13(4)10 mol0.25二、摩尔质量5下列说法正确的是()A32 g O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NACHNO3的摩尔质量是63 gD0.5 NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol解析32 g O2所含原子数为：2NA2NA，A错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol7NA3.5 NA，B正
6、确；摩尔质量的单位是g/mol，C错误；0.5NA个Cl2的物质的量为 mol0.5 mol，D错误。答案B6偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析A项，摩尔质量的单位是gmol1，错；B项，6.021023个分子就是1 mol，其质量为1 mol60 gmol160 g，正确；C项，
7、质量的单位为g，错；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子个数为0.1NA。答案B三、以物质的量为核心的定量计算7a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol1解析由n、N和NA的换算关系，NA， a mol H2SO4所含氧原子的物质的量为4a mol，共b个，则NA mol1。答案B8下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是()A0.4 mol O2B4时5.4 mL水(水的密度为1 gcm3)C10 g氖气D6.021023个硫酸分子解析将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进
8、行比较。4时水的密度为1 gcm3,5.4 mL水即5.4 g，相当于0.3 mol H2O；Ne的摩尔质量是20 gmol1,10 g Ne的物质的量为0.5 mol；6.021023个硫酸分子相当于1 mol H2SO4分子。答案D能力提升9已知15 g A和10.5 g B恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量是()A100 gmol1B111 gmol1C55 gmol1D55 g解析根据质量守恒定律，可知反应生成E的质量为15 g10.5 g7.2 g1.8g 16.5 g，故E的摩尔质量为16.5 g0.3 mol55 gmol1。答案C
9、10设一个C12原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为NA，则R原子的摩尔质量可表示为()A12ab gmol1 B. gmol1CaNA gmol1DbNA gmol1解析1 mol R原子所具有的质量的数值即为R原子的摩尔质量的数值，即R原子的摩尔质量为bNA gmol1，D项正确。答案D11在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔质量为22.86 gmol1。则X的相对分子质量为 ()A11.43B45.72 C80.01D160.02解析由反应式可知，2 mol X分解生成了7 mol混合气体，7 mol混合气体的
10、质量为7 mol22.86 gmol1160.02 g，则2 mol X的质量为160.02 g，故X的相对分子质量为80.01。答案C12(1)49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为_。NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为bg，则铁原子摩尔质量为_。解析(1)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)；1个H2SO4中含有2个H、
11、4个O，则1 mol H2SO4中含有2 mol H、4 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O)n(O)M(O)。(2)依据摩尔质量的定义式：M，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。答案(1)0.5 mol147 g396(2)17 gmol1gmol1bNA gmol113有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。(3)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为
12、_，所含氧原子数之比为_。(4)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。解析(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。
13、(3)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(4)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a(a2b)。答案(1)0.15 mol0.15 mol(2)4.2 g9.031022(3)3211(4)a(a2b)14.(1)0.3 mol NH3分子中所含质子数与_个H2O分子中所含质子数相等。(2)含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的
14、摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g二氧化碳；8 g氢气；1.2041024个氮气分子；4 时18 mL水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(填序号)。.在一定条件下，有下列物质：8 g CH4、6.021023个HCl分子、2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。.请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子(离子)数目SO22 molSO6.021022解析.(1)0.3 mol NH3分子中含质子数为0.3 mol106.0210
15、23 mol11.8061024，每个H2O分子中有10个质子，故含1.8061024个质子的水分子数为1.8061024101.8061023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3)n(SO)23，即0.4 moln(SO)23，n(SO)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)106 g/mol。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数
16、为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。.(1)摩尔质量分别是16 g/mol,36.5 g/mol，32 g/mol，故顺序是。(2)8 g CH4的物质的量：n(CH4)0.5 mol,6.021023个HCl分子的物质的量：n(HCl)1 mol，故顺序是：。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol，中，1 mol22 mol，中，2 mol24 mol。故顺序是：。(5)1 mol HCl的质量是36.5 g,2 mol O2的质量是64 g。故顺序是：。.摩尔质量与相对分子(原子)质量
17、在数值上相等，故SO2的摩尔质量为64 gmol1,2 mol SO2的质量为64 gmol12 mol128 g，其分子数为 6.021023 mol12 mol1.2041024；6.021022个SO的物质的量是6.0210226.021023 mol10.1 mol，SO的摩尔质量为96 gmol1，其质量是96 gmol10.1 mol9.6 g。答案.(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4).(1)(2)(3)(4)(5).物质摩尔质量物质的量质量分子(离子)数目SO264 gmol1128 g1.2041024SO96 gmol10.1 mol9.6 g
