1、高三化学参考答案选择题(每小题 3 分，共 48 分)题号12345678910111213141516选项ACDDBBCDCCDBDBCC1.A解析：A 项，“日照香炉生紫烟”中的紫烟是固体颗粒，而碘升华得到的是碘蒸气，错误。2.C解析：A 项中 NO 会与空气中的 O2 反应生成 NO2，物质不能大量共存；B 项中 Fe(OH)3 胶体会与 H反应生成 Fe3，物质不能大量共存；C 项中物质能大量共存；D 项中 MnO4 在水中显紫红色，物质不能大量共存。3.D解析：A 项中，可逆反应不可能完全转化，放出的热量小于 Q kJ，错误；B 项中，升温，正逆反应速率都增大，错误；C 项中，根据反
2、应方程式推出：2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量大于 2 molSO3(g)所具有的能量，选项没有指名物质的量的数目，则不能确定能量大小，错误；D 项中，根据放出热量计算出参加反应的 n(SO2)1.5 mol，其转化率为 75%，正确。4.D解析：A 项，NaOH 是离子化合物，没有分子式，错误；B 项，乙烯中碳原子之间形成的是双键，错误；C 项，熔融状态下共价键不断裂，错误；D 项正确。5.B解析：A 项，应加稀盐酸或稀硫酸除去 Cu 中的 CuO，错误；B 项，NO2 与 H2O 反应生成 NO，正确；C 项，过量的 Cl2 会把 FeCl2 氧化为 FeCl
3、3，错误；D 项，应采取蒸发浓缩结晶的方法，错误。6.B解析：A 项，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性也减弱，错误；B 项，Bi2O22和BiS2Cl2中的 Bi 元素均是3 价，正确；C 项，O 元素没有6 价，错误；D 项，H2SO4 是二元酸，同浓度水溶液的酸性：H2SO4HClO4，错误。7.C解析：燃烧热强调 1 mol 可燃物，A 项错误；液态水变成气态水时要吸收热量，H2H1(包括负号)，B 项错误；由盖斯定律知，得到 CH3OCH3(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)HH3H2，C项正确；生成 CO 时放出热量减少，D 项错误。8.D解析：A
4、项，根据递变规律，B、Al 分别位于第二、三周期，A 族，则元素甲位于现行元素周期表第四周期A 族，错误；B 项，同周期，原子序数越大半径越小，同主族，原子序数越大半径越大，则原子半径比较：甲乙Si，错误；C 项，元素乙为 Ge，碳元素的氢化物可能是高级烷烃，常温下为固态，错误；D 项，Ge 位于金属与非金属交界的位置，推测 Ge 可以用作半导体材料，正确。9.C解析：A 项，N2 的质量数与中子数的比为 281421，O2 的质量数与中子数的比为 321621，正确；B 项，H2 与 N2 的反应是可逆反应，正确；C 项，常温常压下，33.6 L Cl2 的物质的量不是 1.5 mol，错误
5、；D 项，Na2O 与 Na2O2 中的离子键均为 2，正确。10.C 解析：A 项，容量瓶定容时，距离刻度线 12 cm 时改用胶头滴管滴，错误；B 项，Cl也会被酸性 KMnO4溶液氧化，错误；D 项，HCl 不是 Cl 的最高价氧化物的水化物，错误。11.D 解析：A 项，反应属于氧化还原反应，错误；B 项，反应中氧化剂是 Cu2，还原剂是 I，每生成1 mol I2，转移 2 mol 电子，错误；C 项，若产物只有 CuO、NaI 和 H2O，则只有 Cu 元素失电子，没有得电子的元素，错误；D 项，加入苯后，I2 被萃取，溶液黄褐色变浅，更易观察到白色沉淀。12.B 解析：A 项，该
6、反应的化学方程式为 2N26H2O 4NH33O2，属于置换反应，正确；B 项，该过程中，既有极性键(OH、NH)的断裂与生成，也有非极性键(NN、OO)的断裂与生成，错误；C 项，该过程是使用化学方法将氮气转化为氨气的过程，属于人工固氮，正确；D 项，每生成 4 mol NH3，形成 12 mol NH 键，转移 12 mol 电子，正确。13.D 解析：该脱硫过程分为两部分，Fe2(SO4)3 氧化 H2S，自身被还原成 FeSO4；FeSO4 被 O2 氧化成Fe2(SO4)3，所以该脱硫过程中作还原剂的物质有 FeSO4、H2S，Fe(SO4)3 溶液可以循环使用，A、B 项正确；C
7、项，经上述过程处理得到的天然气中含有水蒸气，正确；D 项，H2S 与 Fe2(SO4)3 反应生成 FeSO4和 H2SO4，FeSO4 和 H2S 不反应，错误。14.B 解析：W 是地壳中含量最多的元素，则 W 为 O 元素；X 与 Y 位于同一主族，Y 与 W 位于同一周期，则 X、Z 均位于第三周期；X、Y、Z 的最外层电子数之和比 W 的最外层电子数小 1，设 X、Y 的最外层电子数为 a，Z 的最外层电子数为 b，则 2ab5，只有当 a1，b3 时满足题意，即 Y 为 Li，X为 Na，Z 为 Al。A 项，碱性：Al(OH)3LiOHNaOH，正确；B 项，Li、O2、Na核外
8、电子排布不相同，错误；C 项，Z、W 组成的化合物 Al2O3 是两性氧化物，能与强碱反应，正确；D 项，Li2O、Na2O、Al2O3 都是离子化合物，正确。15.C 解析：A 项，根据信息可知滤渣 I 的主要成分为 SiO2，正确；B 项正确；C 项，KSCN 溶液用于检验溶液中的 Fe3，无法确定 Fe2是否完全被氧化，错误；D 项，滤渣的成分为氢氧化铁，氢氧化铁转化为铁红的反应属于非氧化还原反应，正确。16.C 解析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3 的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，故 A 错误；加入 CCl4，碘能溶于 CCl4，这样水中碘的浓度变小，平
9、衡向左移动，故 B 错误；若反应进行到状态 d 时，反应未达到平衡状态，向生成 I3 的方向移动，v 正v 逆，故 C 正确；温度不变，平衡常数不变，故 D 错误。非选择题(除说明外，每空 2 分，共 52 分)17.(1)299 kJmol1(1 分)(2)9 kJmol1不变(1 分)(3)A(4)小于(5)催化剂能降低反应活化能18.(1)33(1 分)(2)AC(3)3(1 分)三元弱(答“三元”或“弱”得 1 分)(4)H3AsO3H2O2 H3AsO4H2O解析：(1)砷与氮同族，其原子序数为 781833，AsH3 为共价化合物，结构式与 NH3 的相同。(2)元素的非金属性越强
10、，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，简单气态氢化物的热稳定性就越强。非金属性 SPAs，AC 项正确；同一周期从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；因此原子半径：AsPS；B 错误；正确答案：AC。(3)H3AsO4 能发生三步电离，是三元酸，第一步电离的平衡常数很小，是弱酸。(4)由题给信息知：“二级沉砷”是 H2O2 将剩余少量 H3AsO3 氧化为 H3AsO4 的过程。19.(1)PCNOH第四周期A 族(1 分)(2)离子键、共价键(1 分)(3)配制等浓度的碳酸钠与硝酸钠溶液，分别测量其 pH，碳酸钠溶液的 pH 大，说明 C 的非金属性弱于 N 的(合
11、理即可)(4)C2H2(5)4CuSO4PH34H2O 4CuH3PO44H2SO4解析：由题意知，X、Y、Z、W、R、Q 分别为 H、C、N、O、P、K 元素。20.(1)B(1分)(1)MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(2)j、k、h、i、c、d、a、b(3)Cl2、SCl2、S(写对一种给1分，只要写对两种就给2分)分馏(或蒸馏)(1分)(4)2S2Cl22H2O SO23S4HCl(5)AC解析：(1)实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气。(3)可能会有氯气或硫剩余，且均有可能混入生成物中，Cl2较多时还会生成SCl2，则粗产品中可能含有的杂质为Cl2、SCl2和S；可
12、以根据产品中S2Cl2和杂质的沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离提纯S2Cl2。(5)通常情况下，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，简单离子的还原性越弱，AC 正确；B 项，H2SO3 不是 S 的最高价含氧酸，错误；D 项，熔沸点不能体现元素的非金属性，错误。21.(1)第四周期族(1分)(2)H2ONH3H2S(3)在 pH 为 5.56.0 的范围内，Fe3、Al3、Cu2杂质离子的去除率很高，而 Co2去除率很低，损失率较小(4)取最后一次的洗涤液于试管中，先加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀已洗净(5)6Co(OH)2O2=高温2Co3O46H2O2 mol(1 分)
