1、南通市一模试题讲评练习、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）12007年3月22日是第十五届“世界水日”。我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是 A、加强工业用水系统的环保改造，提高水的重复利用率 B、加强城市生活污水处理，坚持达标排放 C、加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系 D、推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全2有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是3下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A、1 mol锌片与含1 mo
2、l HCl的稀溶液混合 B、1 mol MnO2粉末与含4 mol HCl的浓盐酸共热 C、常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 D、常温下1 mol铜片投人含4 mol HNO3的浓硝酸中4下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是5下列离子方程式或电极反应式正确的是 A、用氢氧化铝胶囊治疗胃酸过多：OHH+H2O B、日常生活使用漂白粉漂白：CO2H2O十Ca22ClOCaCO3十2HClO C、电解法精炼粗铜（含金、银、锌等杂质）的阴极反应式：Cu2eCu2 D、用Na2S溶液吸收超量的SO2： S2-2SO22H2O2HSO3-H2S6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中一定正
3、确的是 A、1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NA C12 B、常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（3m/14）NA对共用电子对 C、标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为NA D、1 molL -1 Mg（NO3）2溶液中含有NO3的数目为2NA7下列物质不能通过化合反应得到的是 A、HNO3 B、Cu2（OH）2CO3 C、Ca（HCO3）2 D、H2SiO38下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A、含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 287 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）HCl（aq）NaC1（aq）H2
4、O（l）；H十57.4 klmol B、已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H 0，则金刚石比石墨稳定 C、已知2H2（g）十O2（g）2H2O（g）；H=483 6 kJmol，则H2的燃烧热为 2418klmol D、已知 则H1H2二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，供32分。每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分）9下列叙述中，结论（事实）和对应的解释（事实）均不正确蚺是 A、金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C一C键能大于Si一Si键能
5、B、稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其组成微粒是原子，不存在分子间作用力 C、二氧化硅晶体中不存在简单的SiO2分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构 D、分子空间构型为正四面体结构的分子中化学键的键角不一定是109028，因为键角还有可能为6010一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A、使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na AlO2- S2 SO42 B、pH0的溶液：Zn2 NO3- Cl- I- C、由水电离的c（H+）1014 mol/ L-l的溶液中：Ba2 K+ Na HCO3- D、含有大量Al3的溶液：H Cu2 Mg2+ SO42-11工业生产中物质的循环利用有多种模式。
6、例如：下列表述正确的是A、图I可用于合成氨中的N2、H2的循环B、图I可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C、图可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D、图可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环12为实现2008北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如右图所示。下列叙述中正确的是 A、该物质可以视为酚类 B、在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有二种同分异构体 C、能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、该物质分子中的所有碳原子均共面13在容积可变的密闭容器中存在如下反应：14高铁电池是一种新型可
7、充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A、放电时负极反应式为：Zn2e2OHZn(OH)2 B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 C、充电时阳极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-5OHFeO424H2O D、放电时正极附近溶液的碱性增强1525时，在25 mL o.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入 0.2 molL1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图 所示。下列分析的结论中，正确的是 A、B点的横坐标a12，5 B、C点时c（CH3COO）c（Na）c（H）c（OH-） C、D
8、点时c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na） D、曲线上A、B间任一点，溶液中都有： c（Na）c（CH3COO）c（OH-）c（H）16向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OAAB，OAAB，OAAB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A、M中只有一种溶质的有（1）和（3） B、M中有两种溶质的有（2）和（4） C、（2）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3） D、（4）图显示M
9、中c（NaHCO3）c（Na2CO3）17重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。重晶石填料的生产工艺流程为：（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有 。（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式： 。（3）铝粉也起到了“漂白”的作用。你认为，铝粉是如何起到该作用的？ 。（4）有同学认为，既然两次水洗，那么铝粉的作用就不大。你的解释是： 。（5）煅烧的主要目的是 。（6）将煅烧后
10、的固体磨细，使用的是加有刚玉（氧化铝）球的振动磨。这说明刚玉具有很高的 。18氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有两种：第一种，无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。电解池中电极反应的方程式是阴极： ，阳极： 。写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目 。第二种，无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是 ，该反应能够进行的原因是 。已知下列各物质的价格如下表：物质NaClKClNaClO3KClO3KOH价格（元/50kg）5001900
11、42002600010600从经济效益分析，上述方法中的第 种方法更好，理由是 。19工业生产红矾钠（重铬酸钠Na2Cr2O7）及铬酸酐（CrO3）的工艺流程如下：将铬铁矿（可视为FeO Cr2O3，还含有Al2O3和SiO2）、纯碱混合通过空气焙烧（使铬转化为+6价的化合物）；焙烧产物加水，过滤并用硫酸调成弱酸性；再过滤，滤液继续加硫酸酸化，浓缩、结晶成红矾钠；红矾钠加浓硫酸熔化反应。反应完毕后趁热分液，冷却压片，即得片状铬酸酐。 （1）完成下列化学反应方程式：焙烧焙烧 （ ）FeO Cr2O3 +（ ）Na2CO3 +（ ）O2=（ ）Na2CrO4 +（ ）Fe2O3 +（ ）CO2Si
12、O2 + Na2CO3 _ _；Al2O3 + Na2CO3 _ _。 （2）用水浸取燃烧产物，并用硫酸调成弱酸性的目的是（写出有关反应的离子方程式）_，_ _。 （3）过滤，除去杂质，滤液继续加硫酸酸化，浓缩结晶生成红矾钠的化学方程式是：_ _。20GaAs是一种新型化合物半导体材料，其性能比硅更优越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。（1）Ga和As的核电荷数分别是 。（2）GaAs中Ga和As的化合价分别是 。（3）第IVA族的C和Si也可以形成类似的化合物半导体材料，该化合物半导体材料的化学式可表示为 ，C和Si原子之间形成 键，在该化合物的晶体中，1个C原子与
13、个Si原子相连。（4）写出能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性的离子反应方程式 。21Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素。（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”。这层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （填字母代号）；A4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3 B2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe（OH）2C2H2O + O2 + 4e= 4OH DFe 3e = Fe3+（3）某化学研究性学习小组讨论
14、Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+ + SO32 + H2O = 2Fe2+ + SO42 + 2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+ +3SO32 +6H2O = 2Fe（OH）3（胶体） + 3H2SO3。为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是 。将溶
15、液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为 。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式 。实验，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是： ； ；（1） 自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁。Fe3O4在高炉中有下列反应：
16、Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2反应形成的固体混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和铁的质量比用m（O）m（Fe）表示。设Fe3O4被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x= 。 22 应用纳米技术制各的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示肼（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料。 请回答下列问题：（1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是（填写元素符号）。这些物质
17、作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是（填一项）。（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是 .（3）Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出反应的化学方程式 ；根据图示推测可能的原因是 。23 江苏省东部沿海有954 km的海岸线，合理开发和利用海洋资源对江苏经济发展意义重大。下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及部分反应物或生成物已略去）。已知：A是海水中的重要资源；C、D、F是单质，其中C、D在常温常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成
18、物E是84消毒液的有效成份；J、K均为不溶于水的物质，其中J为红褐色。请按要求填空：（1）反应的离子方程式（请注明反应条件） 。（2）B的电子式；E的化学式。（3）的化学方程式 。（4）D被誉为很有发展前途的未来燃料。你所了解的实现该目标尚存在的实际问题有 （列举一条）。24 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。 请按要求填空：(1)B的电子式是 ，K的结构式是 ；(2)D与G反应的化学方程式是 ；(3)单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是 。25化合物AKxFe(C2O4)y2H2O是一种
19、重要的光化学试剂。化学兴趣小组的同学为测定A的化学式，依次做了如下实验探究： （A）取样品溶于水，向其中滴加KSCN试液，溶液呈血红色。 （B）准确称取A样品0.491 g，于110干燥脱水至恒重，质量为0.437 g （C）另取A 0.491 g置于锥形瓶中，加人是量的3 molL1的H2SO4溶液和适量蒸馏水，微热且加人0.050 molL1的KMnO4溶液24.0 mL，恰好完全反应。 （D）将（B）所得固体溶于水，加入还原铁粉至0.028 g时，恰好反应完全。 若已知：A中铁元素只呈一种价态， 试完成下列问题： （1）0.491 g A中所含结晶水的物质的量为； （2）A中n（Fe）：
20、n（C2O4）； （3）A 的化学式。26（10分）化学实践活动小组参与某硝酸生产厂家的尾气处理设计。他们开展了以下的学习与工作： （1）查阅资料：碱液吸收法是氮的氧化物的常用吸收处理方法之一。其化学反应原理为： （2）经采样分析，该厂尾气中氮的氧化物有NO2（其中含体积分数为20的N2O4）和NO。 （3）为进行理论研究，化学小组同学开展了模拟实验： 制取a L（已折合成标准状况，下同）NO2该条件下其中N2O4体积分数同采样）与b L NO混合后通人100 mL Na2CO3溶液。 试回答下列问题： （1）若模拟实验中氮的氧化物全部被吸收，则ab应满足的条件是 ； c（Na2CO3）应满足
21、的条件是 （用含有a、b的代数式表示）。 （2）试分别给出生成的NaNO3和NaNO2物质的量与a、b的函数关系式。一模试题讲评练习参考答案17（1）重晶石和铝都使用粉末（1分）（“重晶石”和“铝”两项都有得1分，否则0分）；加热（1分）（2）Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O（1分）；MnO+H2SO4=MnSO4+H2O（1分）（3）把Fe3+还原为Fe2+，达到漂白的作用。（2分）（或与酸溶液反应生成氢气，而氢气使得Fe3+还原为Fe2+，从而达到漂白的作用。）（4）水洗不可能将Fe3+全部除去，而用Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+，即使没有完全洗去，
22、对产品的颜色影响也不大，较好地起到漂白的作用。（2分）（5）除去炭质（1分）（6）硬度（1分）18 2H+2e=H2（1分），2Cl2e= Cl 2（1分）（2分）NaClO3+KCl=KClO3+NaCl（2分）；四种物质中氯酸钾的溶解度最小，可以从溶液中析出，使反应向着生成氯酸钾的方向进行。（2分）第二种（1分）第一种方法中生成KClO3时只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢复为原料KCl，而KCl的价格高于NaCl，这在经济上是低效益的。（2分）19（1）4 8 7 8 2 8（2分）Na2SiO3 + CO2（2分）2NaAlO2 + CO2（2分） （2）AlO+ H + +
23、H2O Al(OH)3，SiO32-+2H+=H2SiO3（每个1分） （3）2Na2CrO4 + H2SO4 Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O（2分）20（1）31 33 （2）+3 3（3）SiC 共价 4 （4）SiO32 + 2H2O + CO2= H2SiO3+ CO32（每空1分）21（1）Fe2O3 （1分） （2）D（1分） （3）氢氧化铁胶体，（1分）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变成黄色且有气泡产生（1分）Fe3+ + 3SCN= Fe（SCN）3 （1分） Ba2+ + SO42= BaSO4（1分） Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应（分）2Fe3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Fe（OH）3+ 3CO2（分）SO32有较强的还原性，CO32没有还原性（1分）SO32水解能力较CO32小（1分）（4） （3分）222324 (1) (2)(3)2Ca(OH)2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O2526
