1、课时分层作业(四)(建议用时：40分钟)1下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等BK层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项正确；当M层上排有电子时，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2、Cl、K、Ca2等，所以C项正确；O2的核电荷数与最外层上的电子数均为8，所以D项正确。2下列
2、微粒结构示意图中，不正确的是()BA中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为1价，Na的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl的结构示意图，正确。3X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是()AX可能是第二周期非金属元素BX可能是第三周期金属元素CY可能与X同主族DY一定是金属元素CX为
3、Li或Si，Y为H或Li。4下列说法正确的是()A某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与Ne原子具有相同电子层结构的离子DNH与OH具有相同的质子数和电子数答案C5在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()AN层BM层CL层 DK层B由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n1层为第二层。通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n1)层多10，可进一步验证n为M层
4、。6下列排列顺序不正确的是()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢D钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱A、B、C项正确。因为非金属性：ClBrI，所以气态氢化物的热稳定性：HClHBrHI，D项错误。7下列粒子半径之比小于1的是()Ar(Na)/r(Na)Br(Cl)/r(Cl)Cr(Na)/r(Mg)Dr(Ca)/r(Mg)A粒子半径之比小于1，说明分子比分
5、母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，D错误。8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C最高价氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙C同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应最高价氢氧化物的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多，故D错误。9元素A原子最外层电子数是次外层3倍
6、，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为 ()AA2BBB2A3CA3B2DBA2B最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3。10a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()A原子序数：abcB单质的活泼性：acdC原子半径：cadD最高价含氧酸的酸性：dcaA由核外电子排布规律知，x2，则a为Si，由化学式b3c知，b、c分别为1价
7、、3价，结合“a、b、d同周期；c、d同主族”知b为Na，c为N，d为P；再由元素周期律知A正确。11写出118号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_。(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_。(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_。(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：_。解析(1)是O。(2)是Li。(3)是S2。(4)是C。 12短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结
8、构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_(填“强于”或“弱于”)W。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。解析根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T必然是Al，Q是C，
9、R是N，W是S；然后根据周期表中元素性质的变化规律和题中所给信息就可解决问题。其中(5)中相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。答案(1) (2)弱于(3)S2H2SO4(浓),3SO22H2O(4)2H2O2MnO2,2H2OO2(5)NaNO213已知短周期中两主族元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径BA，则a与b的相对大小关系是()Aa一定大于bBa一定小于bC若元素A、B在同一周期，则a一定大于bD若元素A、B不
10、在同一周期，则a一定大于bC根据元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半径BA，所以原子序数ab，C正确；若A、B不在同一周期，两种情况都有可能，故A、B、D错误。14R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素B短周期元素中，除第A族外不存在其他可形成强碱的元素，A错误；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期
11、且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为7，因此C错误；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错误。15短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_、B_
12、、C_、D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。解析根据“A的原子半径最小”知A为氢，根据“C为地壳中含量最多的元素”知C为氧，则B为第二周期元素，原子结构示意图为，所以B为碳，根据“D是原子半径最大的短周期主族元素”知D为钠，Na在O2中燃烧生成的Na2O2为淡黄色，所以E为硫，根据“D与F形成的化合物DF是常用的调味品”知DF为NaCl，则F为氯。答案(1)氢碳氧钠(2)第三周期A族(3) (4)甲烷(5)2Na2O22H2O=4NaOHO2(6)弱氯气能从硫化钠溶液中置换出硫等(合理答案均可)
