1、六 物质的量浓度 学习理解 共 45 分一、选择题(本题共 6 小题，每小题 5 分，共 30 分)1(2021泰安高一检测)下列说法中正确的是()A40 g NaOH 溶于水所得 1 L 溶液的浓度为 1 molL1B1 molL1 的 Na2CO3 溶液中 Na的浓度为 1 molL1C从 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液中取出 0.1 L 溶液，则 NaCl 的浓度变为0.01 molL1D1 L 0.2 molL1 的 Na2SO4 溶液中，Na的物质的量为 0.2 mol【解析】选 A。40 g NaOH 的物质的量为 1 mol，溶液体积为 1 L，由公式得 cnV1
2、 mol1 L1 molL1，A 项正确；Na2CO3 溶液的浓度为 1 molL1，则Na浓度为 2 molL1，B 项错误；原溶液浓度为 0.1 molL1，则取出的 0.1 L 溶液和剩余的 0.9 L 溶液的浓度都为 0.1 molL1，C 项错误；n(Na2SO4)cV0.2 molL11 L0.2 mol，则 n(Na)2n(Na2SO4)20.2 mol0.4 mol，D 项错误。【补偿训练】(2021福州高一检测)常温下，欲配制密度为1.1 gcm3、浓度为 6 molL1 的稀盐酸，在体积为 100 mL、密度为 1.19 gcm3、浓度为 12 molL1 的浓盐酸中需加蒸
3、馏水()A200 mL B100 mLC101 mL D120 mL【解析】选 C。设加水 x mL 可配制成 V mL 6 molL1 的稀盐酸，则100 mL12 molL16 molL1V mL，V200。体积不能加合，可利用质量守恒：200 mL1.1 gmL1100 mL1.19 gmL1x mL1 gmL1，x101，即需加蒸馏水 101 mL。2(2021长白山高一检测)用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥B瓶塞不漏水C用欲配制的溶液润洗过D容积可以随意选择【解析】选 B。A 项，若原来有蒸馏水不影响；C 项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度
4、必大于所要配的浓度；D 项，容量瓶的规格是一定的，常见的规格有 4 种。【补偿训练】250 mL 0.100 molL1 的氯化钠溶液，操作不正确的是()A.称量B.溶解C.转移D.定容【解析】选 C。A.称量氯化钠可采用更精确的电子天平，A 项正确；B.溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加速溶解，B 项正确；C.转移时应使用玻璃棒引流，以防流出容量瓶外，图中操作无玻璃棒，C 项错误；D.定容后期，用胶头滴管滴加水至液面与刻度相平，D 项正确。3(2021淄博高一检测)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是()A.0.01 molL1 的蔗
5、糖溶液B.0.01 molL1 的 CaCl2 溶液C.0.02 molL1 的 NaCl 溶液D.0.02 molL1 的 NaHSO4 溶液【解析】选 D。1 L 0.01 molL1 的蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为 1 L0.01 molL10.01 mol；1 L 0.01 molL1 的 CaCl2 溶液中溶质含有离子的总物质的量为1 L0.01 molL130.03 mol；1 L 0.02 molL1 的 NaCl 溶液中溶质含有离子的总物质的量为 1 L0.02 molL120.04 mol；1 L 0.02 molL1 的 NaHSO4 溶液中溶质含有离子的总物质的量为 1 L
6、0.02 molL130.06 mol；显然 D 项中的溶液中含 0.06 mol 离子，离子数最多，溶液沸点最高。4(2021桂林高一检测)下列关于 0.1 molL1 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A.0.01 mol KNO3 溶于 100 mL 水配制而成B.0.05 mol KNO3 溶于水配制成 500 mL 溶液C.0.2 molL1KNO3 溶液 100 mL 稀释成 200 mLD.0.1 mol KNO3 溶于水配制成 1 L 溶液【解析】选 A。配制 0.1 molL1KNO3 溶液时，应将 0.01 mol KNO3 溶于水配成100 mL 溶液，而不是溶于 10
7、0 mL 水中。【补偿训练】某校化学兴趣小组在实验室发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是()A.配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2 溶于 1 L 水中B.Ca2和 Cl的物质的量浓度都是 0.1 molL1C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 molL1D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c(Cl)为 0.1 molL1【解析】选 D。标签上标有“CaCl2 0.1 molL1”的字样，即在 1 L 的溶液中含 0.1 mol CaCl2；将 0.1 mol CaCl2 溶于
8、 1 L 水中，所得溶液的体积大于 1 L，故 A 错误；在CaCl2 中，Ca2和 Cl的物质的量之比为 12，则浓度之比也为 12，故 Ca2的浓度为 0.1 molL1，而 Cl的浓度应为 0.2 molL1，故 B 错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故 C 错误；溶液中 Cl的浓度为0.2 molL1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后 Cl的浓度应为 0.1 molL1，故 D 正确。5(2021日照高一检测)某同学用 Na2CO3 配制 0.10molL1 的Na2CO3 溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A.1 处 B2 处 C3 处 D4
9、 处【解析】选 B。处 Na2CO3 不能直接放在天平托盘上称量，处视线应该平视而不能仰视。6KMnO4 是一种常用的环境消毒剂，为配制0.01 molL1 的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】选 C。A 项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B 项液体飞溅损失一部分 KMnO4，使溶液浓度偏低，C 项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高，D 项加水量过多，使溶液浓度偏低。二、非选择题(本题共 1 小题，共 15 分)7(2021邯郸高
10、一检测)实验室配制 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2 晶体。第二阶段：溶解配制 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐次添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码。(1)其 正 确 的 操 作 顺 序 是(填 序 号)：B()()A()()()。(2)在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_。
11、(3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2 加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_。然后将溶液转入_中，再经_、_、_后即可得到 0.1 molL1 的 BaCl2 溶液。(4)下列操作使配制的 BaCl2 溶液浓度偏低的有_。A.将砝码放在左盘上，BaCl2 放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡【解析】(1)使用托盘天平的步骤：调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回零。(2)只缺少量晶体时，应用左手轻轻拍打右手手腕，小心振动药匙加足药量。(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析根据
12、 cnV mMV，由 m、V 的大小判断。A 将砝码放错位置后，称 BaCl2 为 4.8 g，偏低；B 无影响；C 摇匀后再加水即增大了溶液体积，偏低；D 不振荡，溶液不均匀。答案：(1)C F E D B(2)右手拿药匙，用左手轻轻拍右手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡(3)烧杯、玻璃棒 250 mL 容量瓶 洗涤 定容 摇匀(4)AC 应用实践 共 35 分一、选择题(本题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分)8(2021石家庄高一检测)下列叙述正确的是()A.将 30 mL 0.5 molL1 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，则所得 NaOH 溶液的物质的量浓度
13、为 0.3 molL1B.配制 250 mL 1.0 molL1 的 H2SO4 溶液，需要 18 molL1 的浓硫酸的体积约为13.9 mLC.在 0.270 kg 质量分数为 10%的 CuCl2 溶液中，Cl的物质的量为 0.2 molD.将 80 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 2 molL1【解析】选 B。稀释前后溶质的物质的量不变，则 30 mL0.5 molL1500 mLc(NaOH)，解得 c(NaOH)0.03 molL1，A 不正确；稀释前后溶质的物质的量不变，则 250 mL1.0 molL118 molL1V，解得 V13.9 mL，B
14、正确；n(Cl)270 g10%135 gmol1 20.4 mol，C 不正确；NaOH 溶于水后，溶液的体积不是1 L，D 不正确。9研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染，采用醋酸溶液可以进行固色。某文物保护单位现用 500 mL 容量瓶配制 0.1 molL1 的氨水溶液，以下操作正确的是()A.将标准状况下体积为 1.12 L 的 NH3 溶于 500 mL 水中B.将标准状况下体积为 1.12 L 的 NH3 溶于水配成 500 mL 溶液C.需取 1 molL1 的 NH3 水溶液 50 mL，加入 500 mL 水中D.需取 1 molL1 的 NH3 水溶液 100 mL，
15、配成 1 000 mL 溶液【解析】选 B。标准状况下 1.12 L NH3 的物质的量1.12 L/22.4 Lmol10.05 mol，将此 NH3 配成 500 mL 溶液，其溶液物质的量浓度0.05 mol/0.5 L0.1 molL1。此外，取 1 molL1 的 NH3 水溶液 100 mL，配成 1 000 mL 溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是 0.1 molL1，但限于本题条件，500 mL 容量瓶只能配制 500 mL 的溶液。【补偿训练】现有 V L 浓度为 0.5 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大1 倍，采取的措施合理的是()A.通入标准状况下的 HCl 气体 11.
16、2 V LB.加入 10 molL1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LC.将溶液加热浓缩到 0.5V LD.加入 V L 1.5 molL1 的盐酸混合均匀【解析】选 B。A 项，通入 HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致 HCl 挥发，该项不合理；D 项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。10(2021信阳高一检测)V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3a g，取V4 mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 SO24的物质的量浓度是()A.125a9V
17、 molL1 B125a18VmolL1C.125a36V molL1D125a54VmolL1【解析】选 C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al2(SO4)3 溶液中含Al3a g，即 Al3的物质的量为a g27 gmol1，而 SO24的物质的量为 Al3物质的量的32 倍，即 SO24的物质的量为a g27 gmol1 32。取V4 mL 溶液，则其中 SO24的物质的量为a g27 gmol1 32 14，稀释到 4V mL 后，溶液中 SO24的物质的量浓度是a g27 gmol1 32 14(4V103L)125a36V molL1。11将 0.20 molL1 的盐
18、酸和物质的量浓度为 c molL1 的 NaOH 溶液按不同体积比配制成两种溶液。如表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na与 Cl的物质的量浓度数据(忽略溶液体积变化)：溶液混合前所取溶液体积/mL混合后离子浓度/molL-1HClNaOHNa+Cl-30 x1.5zz10yz2z下列说法正确的是()Ax45 By30Cz0.10 Dc0.10【解析】选 D。由题可知，混合后溶液中 Na离子全部来源于 NaOH，Cl离子全部来源于 HCl，则：溶液混合后溶液中 c(Na)c molL1x mL（30 x）mL 1.5z molL1，c(Cl)0.2 molL130 mL（3
19、0 x）mLz molL1；溶液混合后溶液中c(Na)c molL1y mL（10y）mLz molL1，c(Cl)0.2 molL110 mL（10y）mL2z molL1；解得：x90，c0.10，y10，z0.05。【补偿训练】(2021双鸭山高一检测)将 15 mL 2 molL1Na2CO3 溶液逐滴加入 40 mL 0.5 molL1MCln 溶液中，恰好将溶液中的 Mn完全沉淀为碳酸盐，则 MCln 中 n 的值是()A4 B3 C2 D1【解析】选 B。由题意可得 n(Na2CO3)0.03 mol，n(MCln)0.02 mol；根据化学方程式中物质的系数与物质的量的关系可知
20、：aNa2CO3bMCln a b 0.03 mol 0.02 mol由 a0.03 b0.02，可得ab 32。碳酸盐的化学式为 M2(CO3)3，根据电荷守恒可得 Mn为 M3，故 n3。二、非选择题(本题共 1 小题，共 15 分)12(2021衡阳高一检测)用 18.4 molL1 的浓硫酸配制 100 mL 浓度为 1 molL1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：A用量筒量取 5.4 mL 浓硫酸，缓缓注入盛有约 50 mL 蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B用约 30 mL 蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都引流入容量瓶C将稀释后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D
21、检查 100 mL 容量瓶口部是否发生滴漏E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线 12 cm 处F盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切请回答下列问题：(1)正确的操作顺序是_(填标号)。(2)进行 A 步操作时，应选用下列量器中的_(填标号)。10 mL 量筒 50 mL 量筒500 mL 量筒1 000 mL 量筒(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为 5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)进行 A 步操作时，必须_后，才能进行后面的操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配
22、溶液的浓度偏高的是_(填标号)。a洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中b定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切c容量瓶中原残留有少量蒸馏水d定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线【解析】(1)配制一定体积的物质的量浓度溶液应掌握以下六个步骤：计算、称量或量取、溶解、洗涤、定容、摇匀，据此可确定配制的正确顺序。(2)所取液体为5.4 mL，则只能用 10 mL 量筒作量器，若用 50 mL 量筒，则会因读数与溶液体积相差太多而影响精确度。(3)仰视读数会使量取的浓硫酸的量偏多而导致浓度偏高。(4)溶解后的溶液必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶中。(5)选项 a、
23、d 使配制结果偏低，选项 c 对配制结果无影响，选项 b 使配制结果偏高。答案：(1)DACBEGF(2)(3)偏高(4)待溶液冷却至室温(5)b【补偿训练】(2021洛阳高一检测)某同学帮助水质监测站配制 480 mL 0.5 molL1NaOH 溶液以备使用。(1)该同学应选择_mL 的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与(3)该同学应称取 NaOH 固体_g，用质量为 23.1 g 的烧杯放在托盘天平上称取所需 NaOH 固体时，请在表中选取所需的砝码质量_(填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项：_(填字母)。字母ab
24、cde砝码质量/g1005020105【解析】(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或接近，遵循“大而近”原则，应选择 500mL 的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在和之间。(3)m(NaOH)0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g，称量时，先添加 20 g 和 10 g 砝码，并移动游码至 3.1 g 处。答案：(1)500(2)C(3)10.0 c、d C迁移创新 共 20 分非选择题(本题共 1 小题，共 20 分)13(2021烟台高一检测)某 0.2 L 无土栽培用的营养液中含有 KCl、K2SO4、
25、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的物质的量浓度的柱状图如图甲所示：(1)该营养液中 K2SO4 的物质的量浓度为_molL1，含 KCl 的质量为_。(2)该营养液中 NH4Cl 的物质的量为_。(3)将该营养液加水稀释，稀释过程中 N 的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则 V1_，V2_。【解析】(1)硫酸根离子物质的量浓度为 4.0 molL1，则硫酸钾的物质的量浓度为4.0 molL1；根据钾离子守恒可知，c(K)c(KCl)2c(K2SO4)，则 c(KCl)c(K)2c(K2SO4)9.0 molL14.0 molL121.0 molL1，溶质氯化钾的质量m(KCl)74.5 gmol11.0 molL10.2 L14.9 g。(2)根据氯离子守恒可知，c(Cl)c(KCl)c(NH4Cl)，则 c(NH4Cl)c(Cl)c(KCl)9.0 molL11.0 molL18.0 molL1，氯化铵的物质的量 n(NH4Cl)8.0 molL10.2 L1.6 mol。(3)根据 0.2 L 时 c(NH4Cl)8.0 molL1 可知，V10.2 L，又根据稀释前后，溶质的物质的量不变，可知 V21.0 L。答案：(1)4.0 14.9 g(2)1.6 mol(3)0.2 1.0
