1、吉林省长春市2021届高三化学下学期4月质量监测（三模）试题可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 K39 Br80 Hg201一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7黄帝内经说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、 蛋白质等营养物质。下列说法正确的是 A“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物 B“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物 C“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同 D“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂 8某工业废水仅含有下表
2、离子中的4种（少量存在的离子不考虑）： 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： 取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成； 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 下列推断错误的是 A该废水为无色溶液 BII中沉淀一定不是BaCO3 C整个实验过程无氧化还原反应发生 D溶液中一定含有Cl 9碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC 的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 AM2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体 BDMC中所有原子可能共面 CDMC的同分异构体中
3、同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种（不考虑立体异构） D反应均为取代反应10为达到下列实验目的，对应的实验装置以及相关说明均正确的是11TCCA（分子结构如图所示）是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数依次 增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。四种原子中Z的原子半径最大， W、X、Z 均能分别与Y形成多种分子。下列说法正确的是 A常温下，WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应 BZ2和ZY2均可用于自来水消毒 C原子半径YXW D氧化物的水化物的酸性ZXW12以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如下，电池放电时的反应原理为 下列关于该电池的说法错误的
4、是 A放电时，正极电极反应式为 B充电时，两电极的质量均增加 C放电时，1molCuxS反应时，转移2mol电子 D充电时，Al为阴极，电极反应式为13常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1molL-1、相同体积的三种一元弱酸（HX、HY、HZ） 的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数（滴定用量与滴定终点用量之比）。下列说法 错误的是 ApH突跃最大的酸的酸性最强 B滴定HY，当pH=7时，0.5x1.0 C当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c(Na+)=c(X -)=c(Y- )=c(Z-) DHX的Ka10-3二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每
5、个试题考生都必须作答。 第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）金、银是生活中常见的贵重金属，用途非常广泛。工业上常利用氰化法从一种含金矿石 （成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。工艺流程如下： 已知： Zn+ O2 +H2O=Zn(OH)2 （1）步骤2中浸出应选用 （填盐酸、硫酸或硝酸）。 （2）步骤4浸出的目的是将单质Au转化为 进入溶液，该反应的离子方程式为 。（3）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因 是 。 （4）步骤6的目的是 。 （5）步骤7置换的总反应为： 在置换过程中，为防止生
6、成Zn(CN)2沉淀影响置换速率，应采取的措施是 。 关于步骤7，以下说法正确的是（填字母） 。 a步骤7进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量 b该反应最好在强酸性环境下进行 c脱金贫液含有大量Zn2+ （6）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。碱性条 件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成无毒的CO32-和N2，该反应的离子方程式为 。27（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验 室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。 用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾 （1）图中标注装有浓盐酸的仪器名称为 ，A装置圆底烧瓶中
7、发生反应的化学方程式为 。 （2）在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率 会 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。 II测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数（粗产品中混有的杂质是KClO 和KCl）；碱性条件下，ClO3氧化性较弱，不能氧化H2O2。测定粗产品中 KClO3的纯度 的实验过程如下： 步骤 1：取 3.00g 样品溶于水配成250mL 溶液。 步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12 分钟，冷却。 步骤 3：将溶液转移到碘量
8、瓶中（如图），加H2SO4将溶液调至 弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处 放置5min。 步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500molL-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点， 平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 相关反应为： （3）步骤2中，煮沸溶液 12 分钟的目的是 。 （4）步骤3发生反应的离子方程式为： 。 （5）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是 ，Na2S2O3标准溶液应装入 式滴定管中（填“酸”或“碱”）。 （6）粗产品中KClO3的质量分数为 （保留三位有效数字）。28（14分）减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域
9、的一个重要战略方向。（1）以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化如图所示。 如图所示转化中，由第1步至第4步生成1molCH3OH(l)的反应热(H)依次是akJmol1 、 bkJmol1、ckJmol1、dkJmol1，则该转化总反应的热化学方程式是 。（2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚： 2CO2(g)6H2(g)= CH3OCH3(g)3H2O(g) H0。 向一绝热恒容密闭容器中，加入2molCO2和5molH2发生上述反应，能够说明该反应达 到平衡状态的是 （填字母）。 a2(CO2)=(CH3OCH3) b容器内气体密度保持不变 c容器内温度保持不变 d
10、容器内 比值保持不变 在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO2、H2初始加入量不变，测得在不同温度下，反 应相同的时间，容器内H2的物质的量与温度的关系如图1所示。氢气的物质的量在温度 高于800K后增大的可能原因是 （写出一条即可）。（3）一定条件下，CO2与NH3可合成尿素CO(NH2)2： 2NH3(g)CO2(g)= CO(NH2)2(g)H2O(g)。 某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3 混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中，c表示 尿素在平衡体系中的体积百分比。 表示NH3转化率的曲线是 （填“
11、”或“a b”）； M点对应的百分比y （保留三位有效数字）。（4）科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。 电解过程中，阴极的电极反应式为 ，产生1molO2时，通过质子交换膜的质子的物质的量为 。35【化学-选修3：物质结构与性质】 氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。 （1）基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为 ；第二周期元素原子 中第一电离能大于氮原子的有 种，NH4NO3中阴离子的空间构型为 。 （2）常温下某含N化合物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而 非固态，原因是 。 （3）叠氮化钠(NaN3)用于汽车的安全气囊，
12、结构如图甲。中的存在两个大键可用符号 表示，一个中键合电子（形成化学键的电子）总数为 。叠氮酸(HN3) 结 构如图乙，分子中号N原子的杂化方式为 。 （4）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Fe3+配合物的结构如图丙所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol。 （5）某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在 一个Hg ，NH3位于立方体的体心，相邻的Br 的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为 N A。该物质的化学式为 ，该晶体的密度为 gcm-3。 36【化学-选修5：有机化学基
13、础】 罗非昔布（结构如下图化合物L）是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点，其中一条合成路线如下： 已知： 请回答以下问题： （1）化合物B的名称为 ，化合物F的官能团的名称为 。 （2）C+DE的反应类型为 。 （3）已知1molE反应只生成1molF和1molG，则G的结构简式为 。 （4）写出HI的反应方程式 。 （5）化合物K的结构简式为 。 （6）符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共 振氢谱含有六组峰的化合物的结构为 。 a仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为2个取代基 b含有羧基 c能发生银镜反应 长春市普通高中2021届高三质量监测（三） 化学评分标准7A 8D 9C 10D 11B12A 13C26（14分）27（15分）28.（14分）35【选修5：物质结构】（15分）36【选修5：有机化学基础】（15分）
