1、元素周期表和元素周期律的应用(建议用时：40分钟)1科学家已正式将原子序数为114的元素命名为钅夫，下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )A该元素原子的最外层电子数为4B其常见价态为2、4C它的金属性比铅强D它的原子半径比第115号元素的原子半径小D 根据114号元素的原子序数，可推知该元素在周期表中位于第七周期第A族，其与碳是同一主族元素，该元素最外层电子数为4，其有2价、4价，A、B项正确；114号元素与铅为同一主族元素，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，可知该元素的金属性比铅强，C项正确；114号元素与115号元素位于同一周期，根据同周期元素原子半径逐渐减小可知，114号原子
2、半径大于115号原子半径，D项不正确。2元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )A若X和Y的核外电子层结构相同，则原子半径：XYB由水溶液的酸性：H2SO4HF，可推断出元素的非金属性：SFC硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期第A和第A族，碱性：CsOHBa(OH)2B 若X和Y的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子半径：XY，A正确；元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性强弱无直接关系，F无含氧酸，不能用H2SO4和HF的酸性来比较S和F的非金属
3、性强弱，B错误；硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，具有一定的金属性与非金属性，都可以作半导体材料，C正确；Cs和Ba分别位于第六周期第A和第A族，同周期元素自左而右金属性逐渐减弱，金属性：CsBa，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：CsOHBa(OH)2，D正确。3关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D元素在地球上的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系C 在金属元素与非金属元素的分界线附
4、近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，故A正确；过渡元素均为金属元素，可寻找催化剂及耐高温、耐腐蚀的合金材料，故B正确；元素周期表的左下角为活泼的金属元素，应在右上角的非金属元素区域寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；元素在地球上的分布和它们在元素周期表中的位置没有密切关系，故D正确。4如图是元素周期表的一部分，下列叙述不正确的是( )ASn的最高正化合价为4价BBr的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO3C酸性：H3AsO4H2SeO4D原子半径：NSiB Sn原子最外层有4个电子，因此Sn的最高正化合价为4价，A正确；Br原子最外层有7个电子，所以Br的最高正价为7
5、价，其最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，B错误；As、Se是同周期元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，因此元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO4PN，D正确。5W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是 ( )A简单离子半径YXB非金属性WZC氢化物稳定性XZWD最高价氧化物对应水化物的酸性WZC W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，由于最外层电子数
6、不能超过8个，则W是第二周期的C元素；X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为4，则Z是第A元素，X是O，Z是S；Y为短周期元素中半径最大的元素，Y是Na。6五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 ( )AM的原子半径比N的小BY和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2CX2M的稳定性比X2Y的强DM和N的氧化物的水化物均为强酸B 由题给元素周期表可推知五种元素分别是XH、YO、ZNa、MS、NCl。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径SCl，A项错误；O和Na可形成Na2O和Na2O2，B项正确；同主族元素从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，稳定
7、性H2OH2S，C项错误；S和Cl的最高价氧化物对应的水化物H2SO4、HClO4都是强酸，但H2SO3不是强酸，故D项错误。7根据元素周期律，由下列事实进行推测，其中推测不合理的是( )选项事实推测AMg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快Ba(该元素位于第六周期第A族)与冷水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素都是半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应B 镁、钙和钡同主族，根据同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则钡与冷水反应会更快，A选项正确；硅和锗
8、都是常用的半导体材料，但同主族的碳和铅不具备此特点，B选项错误；氯、溴和碘同主族，根据同主族元素从上到下非金属氢化物稳定性逐渐减弱可知，C选项正确；硅、磷和硫同周期，根据同周期元素从左到右非金属单质与氢气反应的条件要求逐渐降低可知，D选项正确。8元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲戊在元素周期表中的位置如图所示，下列判断正确的是( )A原子半径：甲丁B原子核外电子层数：乙丁戊D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁戊B 短周期的五种元素分别位于第二、第三周期，具体元素无法确定。根据元素周期律可知原子半径：甲丁，A项错误；原子核外电子层数：乙戊丁，C项错误；元素的最高价氧化物对应水
9、化物的酸性：丁戊，D项错误。9居室装修用的石材放射性的监测常用Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 ( )A一个Ra原子中含有138个中子BRa元素位于元素周期表中第六周期第A族CRaCO3不能与盐酸反应DRa(OH)2是一种两性氢氧化物A A对，由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是22688138。B错，由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知，该元素位于第七周期第A族。C错，Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与CaCO3、BaCO3性质相似，能与盐酸反应。D错，主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对
10、应的水化物碱性也较强，不会具有两性。10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径：WXYZBY的简单氢化物的稳定性比X的弱C元素非金属性：XYD由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物C r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为O2，q为一元强碱，且焰色为黄色，可知q为NaOH，s的焰色反应也呈黄色，可知n为Na2O2，m为H2O，p为CO2，s为Na2CO3，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为
11、C，Y为O，Z为Na。C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，故A错误；X为C，Y为O，C、O为同周期元素，元素非金属性：CCH4，故B错误，C正确；由W、X、Y、Z四种元素可组成NaHCO3、CH3COONa等，故D错误。11a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是( )A原子半径：dcbaB4种元素中b的金属性最强Cc的氧化物的水化物是强碱Dd单质的氧化性比a单质的氧化性强B a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8，若b原子次外层的电子数为2，则a
12、为He，不是主族元素，不符合题意；若b原子次外层的电子数为8，则b为第三周期元素，a为O；d与a同族，则d为S; c所在周期数与族数相同，则c为Al，b为Na或Mg。A错：原子半径：adcLX3K3A P为H，按照原子序数由小到大、由里往外延伸，由题图可知，K为N，L为Na，M为Mg，X为Al，Y为P，Z为Cl。P的非金属性小于Cl，P的氢化物的热稳定性比Cl的氢化物差，A项正确；N的氢化物的水溶液显碱性，B项错误；Na、Mg、Al位于同周期，C项错误；Cl的半径最大，但N3、Na、Al3具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径大小顺序是ZK3LX3，D项错误。13香花石被誉为“
13、矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A原子半径：YZRTB简单气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2中R的化合价相同D 香花石的化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，由前20号元素中的6种主族元素组成，其中R最外层电子数为次外层电子数的3倍，R只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期
14、，T无正价，则T为F；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg或Ca，若X为镁元素，Mg与O原子序数之和是W的2倍，则推出W为Ne，不符合题意；若X为Ca，则推出W为Si，符合题意。14元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )A123n B3n12C3n10D63nB 根据化合物中各元素化合价代数和为0及元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，可计算出R的最高正价是(3n4)，主族元素的最高正价与最低负价的绝对值的和等于8，设最低负价是y，则(3n4)|y|8，解得y3n12。15
15、下表中的实线表示元素周期表的部分边界。(1)请在上表中用实线补出元素周期表的上边界。(2)某主族元素原子的核外电子排布为，该元素在元素周期表中的位置为_。(3)元素的非金属性_(填“强于”或“弱于”)元素H，用原子结构的观点解释原因：同周期主族元素随着原子序数的递增，_，非金属性增强。设计实验证明元素E的金属性强于元素F：_。(4)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”。元素D与F的单质及其化合物性质相似，如D、DO、D(OH)2与NaOH溶液都能反应生成Na2DO2等物质。回答下列问题。写出F的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。鉴别元素D与
16、E的氢氧化物可用试剂是_。(5)元素G的一种含氧酸化学式为H3GO3，其结构式可表示为，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。信息：氢氧原子结合成的一种原子团“OH”叫羟基，含氧酸中羟基氢方可电离出H。解析 (2)某主族元素原子的核外电子排布为，电子层数为4层，且三层均填满，最外层有6个电子，故该元素在元素周期表中的位置为第四周期第A族。(3)元素为Cl，元素H为S，Cl的非金属性强于S，因为同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径递减，得电子能力增强，非金属性增强。要证明元素Mg的金属性强于元素Al，可以将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，比较与酸反应的剧烈程度。
17、(4)F元素是Al，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al2H2O2OH=2AlO3H2；D是Be，与Al是对角线位置，故Be的性质与Al相似，元素Be的氢氧化物具有两性，Mg的氢氧化物没有两性，故鉴别元素Be与Mg的氢氧化物可用NaOH溶液。(5)根据H3PO3结构式知，H3PO3是二元酸，该酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O。答案 (1)(2)第四周期第A族(3)强于 原子半径递减，得电子能力增强 将打磨过的镁条、铝条分别投入盛有相同盐酸的试管中，镁条反应更剧烈(4)2Al2H2O2OH=2AlO3H2NaOH溶液(答案合理即可)(5)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2O
