1、填空题热点练 冷点1 离子共存和 离子方程式的正误判断 1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 molL1KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO24B使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与 Al 反应产生大量 H2的溶液：Na、K、CO23、NO3答案 C解析 NO3 在酸性条件下会氧化 Fe2，A 错误；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2 在酸性条件下不能大量存在，B 错误；与 Al 反应产生大量 H2的溶液可能显碱性，也可能显酸性，D 项中离子在碱性条件下可大量共存，但在酸性条件下 CO23 与
2、H不能大量共存，D 错误。2下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH4、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO24、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO24解析 Al3和 S2发生双水解，生成 Al(OH)3 和 H2S，不能大量共存，A错误；酸性溶液中 ClO能氧化 I，且 H与 ClO不能大量共存，B 错误；中性溶液中 Fe3不能大量存在，D 错误。答案 C3下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液：K、Al3、NO3、AlO2BpH12 的溶液：K、Cl、S
3、O23、SiO23C含 0.1 molL1 NO3 的溶液：H、Fe2、Cl、SO24D由水电离产生的 c(H)11012 molL1 的溶液：Na、NH4、SO24、HCO3答案 B解析 A 中 Al3和 AlO2 可发生双水解，不能大量共存；B 中离子互不反应，可以大量共存；C 中酸性条件下，Fe2易被 NO3 氧化为 Fe3，不能大量共存；D 中由水电离产生的 c(H)11012 molL1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3 在酸性或碱性条件下均不能大量存在，NH4 在碱性条件下不能大量存在。故选 B。4下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、N
4、O3、NH3H2OB存在 Fe2的溶液中：Mg2、SO24、ClO、NaC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO24、葡萄糖分子答案 A解析 该组离子之间不反应，可大量共存，A 正确；Fe2、ClO发生氧化还原反应，不能共存，B 错误；氢氧化铁胶体在电解质溶液中发生聚沉，然后与 H、S2发生氧化还原反应，不能共存，C 错误；高锰酸钾可氧化葡萄糖，不能共存，D 错误。5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：Ba2、K、OH、BrB通入过量 SO2 的溶液中：Fe3、NO3、Ba2、HCcOHcH 1012 的溶液中：NH
5、4、Cu2、NO3、ClDc(I)0.1 molL1 的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO24答案 C解析 Ba2与 SO24 结合生成沉淀，Fe2与 OH结合生成沉淀，OH与NH4 结合生成弱电解质，不能大量共存，A 错误；SO2 与 NO3、H会发生氧化还原反应，且生成的 SO24 与 Ba2结合生成沉淀，不能大量共存，B 错误；cOHcH 1012 的溶液显酸性，该组离子之间互不反应，可大量共存，C 正确；Fe3、ClO都会与 I发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误。6下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23 2H=H
6、2SiO3C0.01 molL1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4 Al3 2SO24 2Ba2 4OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3 6H=Fe3 3NO23H2O答案 C解析 A 项反应的电荷不守恒，错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆开，B 错误；硝酸与过量铁粉反应得到的是 Fe2，D 错误。7下列指定反应的离子方程式正确的是()ACl2 溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNaHCO3 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2OC酸性溶
7、液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2ODNa2CO3 溶液中 CO23 的水解：CO23 H2O=HCO3 OH答案 B解析 HClO 是弱酸，不能拆分，正确的应为 Cl2H2OHClHClO，A 错误；NaHCO3 少量，完全反应，B 正确；离子方程式不满足电荷守恒及得失电子守恒，正确的应为 IO3 5I6H=3I23H2O，C 错误；CO23 水解应使用可逆符号，正确的是 CO23 H2OHCO3 OH，D 错误。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AFeCl3 溶液与 Cu 的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2N
8、O3 NO2HC醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D用过量的氨水吸收工业尾气中的 SO2：NH3H2OSO2=NH4 HSO3答案 B解析 A 项中电荷不守恒，应为 Cu2Fe3=Cu22Fe2；C 项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，应保留化学式；D 项由于氨水过量，不可能生成 HSO3，应生成 SO23。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A向 AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4BNa2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将 Cl2 溶于水制备次氯酸：Cl2H2
9、O=2HClClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4 6H5H2O2=2Mn25O28H2O答案 A解析 B 中不符合质量守恒定律，正确的离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C 中 HClO 是弱酸，不能拆成离子形式，且该反应应为可逆反应；D 中离子方程式正确，但 KMnO4 的强氧化性先将浓盐酸氧化，不能达到证明 H2O2 具有还原性的目的。10中学常见的某反应的化学方程式为 XYMNH2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是()A若 X、Y 的物质的量之比为 14，且 N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为
10、 MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2OB若 M、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，褪色过程的离子方程式为 SO2Br22H2O=4HSO24 2BrC若 X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则 X 与 Y 反应的离子方程式为 Fe4HNO3=Fe3NO2H2OD当 N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为 CO23 2H=CO2H2O答案 D解析 若 X、Y 的物质的量之比为 14，且 N 是黄绿色气体，则 N 是氯气，则该反应的离子方程式为 MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，A 正确；能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，单质碳可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，其中 SO2能使溴水褪色，褪色过程的离子方程式为 SO2Br22H2O=4HSO24 2Br，B 正确；过量的稀硝酸可以将金属铁氧化为 Fe3，稀硝酸对应的还原产物是 NO，故金属铁和过量的稀硝酸反应的离子方程式为 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，C 正确；氯化钠为氯碱工业的主要原料，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，碳酸钠、碳酸氢钠均可以和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，D 错误。本课结束
