1、3.3 盐类的水解 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是（ ）A.Na2CO3：+2H2OH2O+CO2+OH-B.NH4Cl：+H2ONH3H2O+OH-C.CuSO4：Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+D.NaF：F-+H2O=HF+OH-解析：A项中Na2CO3水解时分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。+H2O+OH-+H2OH2CO3+OH-B项中电荷不守恒。C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。答案：C2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是（ ）A.Al3+、S2-、Na+、Cl
2、- B.K+、Fe3+、S2-、OH-C.Ba2+、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中，和H+、Fe3+和不能共存。答案：D3.为了配制的浓度与Cl-的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA. B. C. D.解析：NH4Cl中水解使浓度小于Cl-，要使二者比值为11，就要抑制水解。答案：B4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧（低于400 ）下
3、列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，MgSO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。答案：C5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+C.K+、Al3+、Br-、Al(OH)4- D.H+、Cl-、Na+、解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解；B项中HS-与OH-不能共存；C项中Al3+与Al(OH)4-不能共存。答案：D6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（
4、 ）A.黄色不变 B.黄色变橙色C.黄色变红色 D.橙色不变解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。答案：A7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）10 mL 0.60 molL-1NaOH水溶液 20 mL 0.50 molL-1H2SO4水溶液 30 mL 0.40 molL-1HCl水溶液 40 mL 0.30 molL-1CH3COOH水溶液 50 mL 0.20 molL-1蔗糖水溶液A. B.C. D.解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子还包括水分子，通过计算得。答案：D8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，
5、所得溶液的pH=7，则此溶液中（ ）A.c（HCOO-)c（Na+) B.c（HCOO-)c（Na+)C.c（HCOO-)=c（Na+) D.无法确定c（HCOO-)与c（a+)的大小关系解析：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c（H+）,从所得溶液pH=7,知c（H+）=c(OH-)，进而得知c(HCOO-)=c(Na+)。答案：C9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是（ ）相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 H2B一
6、定是弱酸 在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB-的水解程度 该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB-，HB-=H+B2-A. B. C. D.解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。答案：C10.在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ ）A.c（Na+）=c（）+c（OH-）B.c（Na+）=c（）+c（H2CO3）+c（）C.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）D.c（Na+）+c（H+）=c（）+c（OH-）+2c（
7、）解析：NaHCO3易溶于水，易电离为Na+和，H2CO3为二元弱酸，在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在水中存在如下关系：NaHCO3=Na+H2OH2CO3+OH-H+H2OH+OH-掌握这些关系是解题的关键。A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。B项中该等式正确地表达了NaHCO3中的物料守恒Na+与C原子的物质的量相等。C项中该等式正确地表达了H2O中的物料守恒由H2O电离出的H+与OH-物质的量相等。D项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。答案：A综合运用11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是（ ）
8、A.c（H+)=c（OH-)c（Cl-)=c() B.c（Cl-)c()c（H+)c（OH-)C.c()c（Cl-)c（H+)c（OH-) D.c()+c（H+)=c（Cl-)+c（OH-)解析：氨水中加入盐酸其反应为NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O氯化铵溶液显酸性，现溶液pH=7,肯定有一部分过量的NH3H2O，故c（H+）=c(OH-)，所以c（）=c（l-）。答案：AD12.Na2S溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是（ ）A.c（OH-)=c（HS-)+c（H+)+c（H2S) B.c（Na+)+c（H+)=c（OH-)+2c（S2-)+c（HS-)C.c（OH-)=c
9、（HS-)+c（H+)+2c（H2S) D.c（Na+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)解析：根据电荷守恒c（HS-）+2c（S2-）+c(OH-)=c（H+）+c（Na+）根据物料守恒c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）c（H2S）答案：A13.取一定量饱和FeCl3（aq），进行如下实验：（1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或“不变”）。（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是_（写化学式）。（3）FeCl3（aq）中通入HCl（g），溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度_（填“增强”“减弱”或
10、“不变”）。（4）向FeCl3（aq）中滴加石蕊试液，现象是_。（5）向FeCl3（aq）中加入过量的Mg片，现象是_。解析：(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+加碱FeCl3水解程度增大。（2）FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl 加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。(3)FeCl3中加入HCl(g)，pH升高，水解程度减小，抑制其水解。（4）由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。（5）由于FeCl3水解显酸性，加入Mg后Mg+2H+=Mg2+H2。答案：（1）增强 Q，Fe2O3（3）增大 减弱（4）变红（5）有气体冒出拓展探究
11、14.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：（1）溶液中共有_种微粒。（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是_和_。（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。解析：（1）CH3COONa=CH3COO-+Na+HCl=H+Cl-CH3COO-+H2OOH-+CH3COOHH2OH+OH-(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。（3）由CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，CH3COO-减少的量与OH-增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 mol。答案：（1）7（2）CH3COO- CH3COOH （3）0.006
