1、2.3.3 化学平衡图像 等效平衡 1、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是_，反应开始至2min，z的平均速率是_。1 2 3 4 50.201.00.40.60.80.20.70.9yxz时间/min物质的量 mol0.05mol/Lmin3x+y 2z0.10.30.2速率之比=计量系数之比 02、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O22NO2HV逆的点是。ABCEDC点T转化率 线为平衡点线外未平衡点mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系
2、t1.01107Pa1.01106Pam+n=p+q0转化率t2t1转化率0m+n p+qPT2 P1T1P2T1P10tC%正反应放热m+np+qt1 t2 t3等温线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系Tvv逆v正T1T2Tvv正 v逆C%450PA%P1正反应吸热正反应吸热 正反应放热 m+np+qT0C%tt2t1正反应放热 T2T1等温线等温线等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)6、研究下列图像，分析对应可逆反应焓变特点、计量数m+n和p+q的大小关系0A或BC浓度 t1 t2 t3t如果
3、在t2时改变的条件是加热，则正反应的热效应是放热还是吸热？如果在t2时改变的条件是减压，则m+n与p+q的关系？加热时平衡向正反应方向移动 温度升高平衡向吸热方向移动 减小压强时平衡向正反应方向移动 压强减小平衡向气体分子数增多的方向移动 正反应吸热 m+np+q浓度molL-101.002.001.580.21浓度molL-1t2HIH2或I201.002.001.580.21t1时间/sHIH2或I2从正反应开始 从逆反应开始 2mol HI1molH21mol I2时间/sH2+I22HI 研究二个平衡图像，你能得出什么结论？在相同条件下，起始投料对应相等的二种状态，无论从何方向建立平衡
4、，最终混合体系中各物理量都相同。三、等效平衡7、在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，进行到一定程度达到平衡状态。现在该容器维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的质量分数仍跟上述平衡完全相同。请填写下列空白；(1)若a0，b0，则c_。恒温恒容 起始物质的量与原平衡相同，两平衡等效2SO2(g)O2(g)2SO3(g)原平衡投料 2mol 1mol 0现平衡投
5、料 0mol 0mol c一边倒cmol c/2mol 02mol(2)若a0.5，则b_，c_。(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个式子表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_。2SO2(g)O2(g)2SO3(g)原平衡投料 2mol 1mol 0现平衡投料 0.5mol bmol cmol一边倒0.5+cmol b+c/2mol 00.5+c=2c=1.51.5b+c/2=1 b=0.250.25现平衡投料 amol bmol cmol一边倒a+cmol b+c/2mol 0a+c=2;b+c/2=1(或2bc2)起始物质的量与原平衡对应相同，两平衡等效解题技巧 全等效平衡 图像类型 投料不同的二种状态，可用“一边倒”进行判断在相同条件下，起始投料对应相等的二种状态，无论从何方向建立平衡，最终混合体系中各物理量都相同。
