1、 建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 70 分)1(2018天水模拟)下列说法中，正确的是()A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0B 已 知 反 应 H2(g)I2(g)2HI(g)平 衡 常 数 为 K，则 2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为 2KCH0、S0 的反应在温度低时不能自发进行D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向答案 D答案 解析 H生成物能量和反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0，A 错误；因为相同温度下，化学计量数变为原来的 n 倍，则化学平衡常数为原来的 n 次方，所
2、以反应 2H2(g)2I2(g)4HI(g)的平衡常数为 K2，B 错误；根据 GHTS 判断，对于 H0、S0的反应在温度低时 G0，反应能自发进行，C 错误；催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，D 正确。解析 2下列反应过程中，H0，且 S0 的是()ANH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)答案 B答案 解析 A、C、D 三项均为放热反应，H0，且正向气体分子数增多，S0。解析 3(2018张家口高三模拟)只改变一个影响因素
3、，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述正确的是()AK 值有变化，平衡一定移动B平衡向正反应方向移动时，K 值一定增大CK 值不变，平衡不可能移动D相同条件下，同一个反应其化学方程式的计量数增大 2 倍，K 值也增大 2 倍答案 A答案 解析 K 值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，A 正确；若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于反应正向进行，平衡向右移动，但 K 值只与温度有关，故K 值不变，B 错误；增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，若体系温度不变，则 K 值不变，但平衡发生移动，C 错误；相同条件下，同一个反
4、应，其化学方程式的计量数变为原来的 2 倍，K 值应变为原数值的平方，D 错误。解析 4已知在 25 时，下列反应的平衡常数如下：N2(g)O2(g)2NO(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092下列说法正确的是()ANO 分解反应：NO(g)12N2(g)12O2(g)的平衡常数为 11030B根据 K2 的值可以判断常温下 H2 和 O2 很容易反应生成 H2OC常温下，NO、H2O、CO2 三种物质分解放出 O2 的倾向顺序为NOH2OCO2D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大答案 C答案 解析 A 项，
5、NO(g)12N2(g)12O2(g)的平衡常数为(1/K1)121015，错误；B 项，根据平衡常数可判断反应进行的程度但并不能判断反应的难易，错误；C 项，常温下，NO、H2O、CO2 三种物质分解放出 O2 的平衡常数依次为11030、51082、41092，平衡常数越大，则反应进行的程度越大，正确；D 项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，错误。解析 5将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下
6、的平衡数据列于下表：下列说法正确的是()A该反应的 H0，错误；B 项，反应前后气体分子数增大，则 S0，在较低温度下，HTS0，反应不能自发进行，错误；C 项，25 时，NH3、CO2 的平衡浓度分别为 3.2103molL1、1.6 103 molL1，因此 Kc2(NH3)c(CO2)1.6108，正确；D 项，NH2COONH4 为固体，加入少量 NH2COONH4 平衡不移动，错误。解析 6某温度下，密闭容器中 X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是()A反应达到平衡时，X 的转化率为 80%B该反应的平衡常数表达式为 Kc4Zc6Wc4Xc5YC增大
7、压强其平衡常数不变，但使平衡向生成 Z 的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数答案 C答案 解析 平衡时 X 的转化率c始c平c始100%0.50.1 molL10.5 molL1100%80%，A 项正确；B 项，从表中数据可推出其反应比例为0.40.50.40.64546，则化学方程式计量数之比为 4546，B 项正确；C 项，增大压强其平衡常数不变，但该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强时平衡向逆反应方向移动，C 项错误；平衡常数只与温度有关，D 项正确。解析 7某温度下，将 3 mol A 和 2 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5
8、 min 后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)c(B)c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的容积扩大为原来的 10 倍，B 的化转率不发生变化，则 B 的转化率为()A60%B40%C24%D4%答案 A答案 解析 扩大容器容积为原来的 10 倍，B 的转化率不变，则 a1，A(g)B(g)C(g)D(g)起始：3 2 0 0变化：x x x x平衡：3x 2x x x根据平衡浓度的关系，(3x)(2x)xx，x1.2 mol，则 B 的转化率为 1.2/2100%60%，A 项正确。解析 8 N2O5 是 一 种 新 型 硝 化 剂，在 一 定 温 度 下 可 发 生 下
9、列 反 应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。T1 温度下的部分实验数据如表所示：t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()A500 s 内 N2O5 分解速率为 2.96103 molL1s1BT1 温度下的平衡常数为 K1125,1000 s 时 N2O5 转化率为 50%C其他条件不变时，T2 温度下反应到 1000 s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL1，则 T1T2DT1 温度下的平衡常数为 K1，T3 温度下的平衡常数为 K3，若 K1K3，则 T1T3答案 C答案 解析 v(N2O
10、5)5.003.52 molL1500 s2.96103 molL1s1，A 正确；1000 s 后 N2O5 的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡状态，列出三段式如下：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)起始浓度molL1 5.00 0 0转化浓度molL1 2.50 5.00 1.25平衡浓度molL1 2.50 5.00 1.25则 Kc4NO2cO2c2N2O55.0041.252.502125，解析(N2O5)2.505.00100%50%，B 正确；T2 温度下 N2O5 的浓度大于 T1温度下 N2O5 的浓度，则改变温度使平衡向逆反应方向移动，逆反应是放热反应，则降低温度平
11、衡向放热反应方向移动，即 T2T1，C 错误；对于吸热反应来说，T 越高，K 越大；反之 K 越大，T 也越高。若 K1K3，则 T1T3，D 正确。解析 9(2018山西大学附中高三质检)恒温恒容下，向 2 L 密闭容器中加入MgSO4(s)和 CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是()A反应在 04 min 内容器内气体的密度没有变化B02 min 内的平均速率为 v(CO)0.6 molL1min1C其他条件不变，若升高温度，反应的平衡常数变为 1.0，则正反应为吸热反应D其他条件不变，若起始
12、时容器中 MgSO4、CO 均为 1.0 mol，则平衡时 n(SO2)0.6 mol答案 C答案 解析 m气体V，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，气体质量逐渐增大，容器体积不变，所以密度增大，A 错误；v(CO)2.0 mol0.8 mol2 L2 min0.3 molL1min1，B 错误；t2 min 时，列三段式解析 可知，24 min 气体浓度无变化，已达平衡，所以 KcCO2cSO2cCO1.22 1.220.820.9，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应是吸热反应，C 正确；其他条件不变，投料量减少一半，若建立等效平衡，则平衡时 n(SO2)0.6 mol
13、，但减小气体投料量，相当于减压，平衡向正反应方向移动，则 n(SO2)0.6 mol，D 错误。解析 10相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是()A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中 XY3 的物质的量浓度均为 2 molL1C容器中反应达到平衡时放出的热量为 QD若将容器体积缩小为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ答案 C答案 解析 温度不变，化学平衡常数不变，A 项正确；达到平衡时，容器中平
14、衡与容器中平衡为等效平衡，利用容器中数据进行计算：由放出热量的数值可知 X2 的转化率为23.1592.6 100%25%，平衡时 XY3 的物质的量为0.5 mol，故其浓度为0.5 mol0.25 L 2 molL1，B 项正确；由以上分析可知，容器中反应逆向进行才能达到平衡，故容器中反应达到平衡时吸收的热量为Q，C 项错误；若将容器体积缩小，则平衡右移，放出的热量增多，D 项正确。解析 二、非选择题(共 30 分)11(2018辽宁五校联考)(15 分)已知Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K1Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K2H2(g)CO2(g)H2O(g)C
15、O(g)K3又已知不同温度下，K1、K2 值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1)若 500 时进行反应，CO2起始浓度为 2 molL1,2 分钟后建立平衡，则 CO2 转化率为_，用 CO 表示的速率为_。(2)900 进行反应，其平衡常数 K3 为_(求具体数值)，焓变H_0(填“”“”或“”“”或“(3)BCD答案 解析 K 2x22x1，则 x0.550%，v(CO)1 molL12 min0.5 molL1min1。(2)反应反应反应，则反应的化学平衡常数表达式为：K3cCOcH2OcCO2cH2 K1K22.401.601.5
16、0根据表中数值可知温度升高 K1 增大，K2 减小，所以 K3 增大，则 H0，据 HTS 知，若吸热反应在高温下能自发进行，则 S 必大于 0。解析(3)升高温度 K2 减小，说明升温平衡逆向移动，反应是放热反应。升温平衡逆向移动，v 逆大于 v 正，H2 的体积分数减小，A 错，B 正确；温度越高，反应速率越快，则 T2T1，C 正确；铁为固体，其含量不影响反应速率，D 正确。解析 12(2018渭南模拟)(15 分)某温度，将 2 mol CO 与 5 mol H2 的混合气体充入容积为 2 L 的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过 5 m
17、in 后，反应达到平衡，此时转移电子 6 mol。(1)该反应的平衡常数为_，v(CH3OH)_ molL1min1。若 保 持 体 积 不 变，再 充 入 2 mol CO 和 1.5 mol CH3OH，此 时v(正)_v(逆)(填“”“(2)增大(3)cd(4)小于 小于 低温(5)c答案 解析(1)依据化学方程式知，转移 4 mol 电子消耗 CO 的物质的量为 1 mol，此时转移 6 mol 电子，消耗的 CO 物质的量641 mol1.5 mol CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始(mol)2 5 0变化(mol)1.5 3 1.5平衡(mol)0.5 2 1.5解析 平
18、衡浓度 c(CO)0.5 mol2 L0.25 molL1，c(H2)2 mol2 L 1 molL1，c(CH3OH)1.5 mol2 L0.75 molL1，平衡常数 K0.750.25123；解析 5 min 内，v(CH3OH)0.75 molL15 min0.15 molL1min1。若保持体积不变，再充入 2 mol CO 和 1.5 mol CH3OH，此时浓度商 Qc1.51.520.522121.2v(逆)。解析(2)在其他条件不变的情况下，再增加 2 mol CO 与 5 mol H2，相当于增大压强，该反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，CO 的转化率增大。(3)反应
19、 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0 是气体体积减小的放热反应。CH3OH 的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，a 不符合；反应前后气体的质量不变，气体的物质的量变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，b 不符合；当 2v 逆(CO)v 正(H2)时，说明反应达到平衡状态，但 v 逆(CO)2v 正(H2)说明反应未达到平衡状态，c 符合；反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d 符合。解析(4)相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO 的转化率增大，根据图像知，p1 小于 p2，一定压强下，温度升高 CO 的转化率减小，说明升高温度平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，H0，反应 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)是气体体积减小的反应，S0，低温下满足 HTS0，即低温下能自发进行。(5)a.及时分离出 CH3OH，减少生成物浓度，平衡正向移动，但反应速率减小，错误；b.升高温度，平衡逆向移动，错误；c.增大 H2 的浓度，化学反应速率增大，平衡正向移动，正确；d.选择高效催化剂，化学反应速率增大，平衡不移动，错误。解析
