1、吉林省白城市洮南市第一中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题注意事项：本试卷共100分，答题时间90分钟.试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。 第卷（选择题，54分）一、选择题：本题共22小题，1-12每小题2分，13-22每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、古语说：“人要实，火要虚”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺“火要虚”的目的是（ ） A. 降低可燃物的着火点 B. 增大空气中氧气的含量C. 升高可燃物的着火点 D. 增大可燃物与氧气的接触面积2、下列微粒中能使水的电离
2、平衡向左移动且溶液的pH减小的是 ( )A.HSO4 B.Cl- C.Na+ D.OH- 3.下列关于电解质的说法正确的是( )A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物C.强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在D.水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质4.下列说法不正确的是( )将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.
3、B.C.D.5.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 用蒸馏水洗涤A. B. C. D.6.下列有关叙述正确的是( )A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化7.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是( )A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时俯视读数D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤8
4、.室温条件下，将0.1molL-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1molL-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。 下列说法正确的是（ ）A.K（HB）的数量级为10-4 B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V1=10 D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应9.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的,则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.-67.7kJ/mol B.-43.5kJ/mol C.+43.5kJ/mol D.+67.7kJ/mol10.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是( )A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验
5、过程中的热量损失B向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢C使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度11.下列表述中正确的是( )A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.H0的化学反应一定能自发进行C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H= -Q kJmol-1 (Q0),则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D.稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1mol HNO3反应,两者放出的热量一样多12.在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO和1mol H
6、2O发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)=0.5mol,下列说法不正确的是( )A.在该温度下,反应的平衡常数K=1 B.平衡常数与反应温度无关C.CO的平衡转化率为50% D.平衡时n(H2O)=0.5mol13.在恒温恒容条件下,有反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别通过两种途径建立化学平衡:.A和B的起始浓度均为2molL-1;.C和D的起始浓度分别为2molL-1和6molL-1。下列叙述正确的是( )A.达到平衡时,途径的化学反应速率v(A)等于途径的化学反应速率v(A)B.达到平衡时,途径混合气体的密度与途径混合气体
7、的密度相同C.和两种途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数相同D.和两种途径最终达到平衡时,体系内混合气体的体积分数不同14.在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:x A(g)+y B(g)z C(g),平衡时测得A的浓度为0.50molL-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.30molL-1。下列有关判断正确的是( )A.B的转化率降低 B.平衡向正反应方向移动C.x+y0,降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、
8、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动16.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温条件下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) H B.= C. D.无法确定 17.500 时,在恒容密闭容器中充入1mol NO2生反应2NO2(g)N2O4(g),平衡后,向容器内再充入1mol NO2,下列说法正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动 B.平衡常数K增大C.NO2的转化率变小D.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅18.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )ASO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)O
9、2(g)2SO3(g)B500 温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)I2(g)2HI(g)D实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2H2OHClHClO19.在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),nB取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D两种酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)22、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量K
10、IO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录1055间溶液变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1D温度高于40时，淀粉不宜用作该试验的指示剂第II卷（非选择题共46分）二、非选择题：23.(8分）计算25 时下列溶
11、液的pH:(1)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释至100mL,pH=_。(2)0.001molL-1的盐酸,pH=_。(3)0.01molL-1的NaOH溶液,pH=_。(4)0.015molL-1的硫酸溶液与0.01molL-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH=_。 24.（8分）某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”),理由是_。(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是_.(3)该学生用此方法测定下列溶液的pH,其中测定结果无误
12、差的是 (填序号)A.NaOH溶液 B.CH3COONa溶液C.NaCl溶液 D.NaHSO4溶液 25.（14分）氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJmol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中充入2mol N2和6mol H2,请回答下列问题:(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度之比是_;N2和H2的转化率之比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量_(填“变大”“变小”或“不变”,下同),混合气体的密度_。(3)当达到
13、平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将_(填“正向”“逆向”或“不”,下同)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_移动。达到新平衡后,容器内温度_(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。26.（16分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）司南是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。 a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570时，Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g)，阻
14、碍循环反应的进行。 已知：Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) H1 = +19.3 kJmol-1 3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) H2 = -57.2 kJmol-1 C(s) + CO2(g) 2 CO(g) H3 = +172.4 kJmol-1 铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 。 下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。 i. 反应Fe3O4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO2(g) H 0(填“”、“”或“=”)，理由是
15、 。 ii. 随温度升高，反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是 ；1040时，该反应的化学平衡常数的数值是 。（3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下： 复分解反应ii的离子方程式是 。 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-，方案如下： 若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。答案DACDB CABCB BBCAC AADCB BB23.答案：(1)4;(2)3;(3)12;(4)224.答案：(1)错误的;用蒸馏水润湿pH试纸相当于稀释了原溶液,使其浓度减小,会引起测量误差;(2)盐酸; (
16、3)C25.答案：(1)1:3;1:1;(2)变小;不变;(3)逆向;(4)逆向;小于26. 【答案】（1）c （2） C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) H = + 134.5 kJmol-1 i. （1分）理由：当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) 逆向移动，故H 0 ii. 增大（1分）； 4 （3） 3Fe(CN)64- + 4Fe3+ = Fe4Fe(CN)63 碱性条件下，Fe2+与CN-结合生成Fe(CN)64-；Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+； Fe(CN)64- 与Fe3+反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色。
