1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015-2016学年四川省某重点高中高二（上）期末化学模拟试卷（三）一、选择题（共7题，每题6分每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）22X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与
2、Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键3下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HCIHF的键长比HCI的键长短AABBCCD
3、D4有一种蓝色晶体【可表示为MxFey（CN）6】，经射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，下列说法正确的是（）A该晶体的化学式为M2Fe2（CN）6B该晶体属于离子晶体，M呈+1价C该晶体属于离子晶体，M呈+2价D晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN为3个5下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学
4、方程式为CO（g）+O2（g）CO2 （g）；H=283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热6下列说法正确的是（）ANH键键能的含义是把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量BClO的空间构型为平面三角形C卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是原子半径逐渐增大D熔点由高到低的顺序为：金刚石MgONaClCCl47向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列有关叙述正确
5、的是（）Ac点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同Bc点和e点时反应的平衡常数相同CN2的转化率：baDd点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2二、填空题（共58分）8A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为（2）A的最高价氧化物对应的水化物分
6、子中，其中心原子采取杂化；的空间构型为（用文字描述）（3）1molAB中含有的键个数为（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n（填数值）；氢在合金中的密度为9将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位炼铁高炉中发生的关键反应如下：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mo1CO2（g）+C（s）2CO（g）H=
7、+172.46kJ/mo1Fe2O3+COFe+CO2若已知：根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：（1）CO的燃烧热为；写出其热化学反应方程式（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学反应方程式为（3）炼制1t含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是（保留两位有效数字）10（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=190kJ/mol下列描述中能说明上述反应已达平衡的是a（O2）正=2v（SO3）逆b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积
8、为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则（O2）=molL1min1；若继续通入0.4molSO2和0.2molO2则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，moln（SO3）mol（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2），反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）（1）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：T/C165175185195K111.974.150.634.8H 0 （填“”、“”或“=”）在一定温度和压强下，若原
9、料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（a）的关系a随着x增大而增大的原因是（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为11氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有mol肼能与硫酸反应形成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华
10、力（2）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内四个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）aCF4 bCH4 c. dH2O2015-2016学年四川省某重点高中高二（上）期末化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共7题，每题6分每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC
11、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）2【考点】元素周期律的作用【分析】A根据离子的核外电子层结构分析；B元素的非金属性与氢化物水溶液的酸性无关；C位于金属与非金属的交界处元素具有金属性与非金属性；D根据同周期元素自左而右金属性变化规律分析【解答】解：A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：XY，故A正确；B元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，故D正
12、确；D同周期元素自左而右金属性减弱，金属性CsBa，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOHBa（OH）2，故D正确；故B2X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系【
13、分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排
14、列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76gL1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol0.76gL1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素A、原子半径应是WXYZM（即NaCNOH），故A错误；B、选项中CO2、C2H2 均为直线型共价化合物，而Na2O2 是离子化合
15、物，不是直线型共价化合物，故B错误C、碳的同素异形体很多，金刚石为原子晶体，但例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体，故C正确；D、X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故D错误故选C3下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP键的键角是109.5C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF的沸点高于HCIHF的键长比HCI的键长短AABBCCDD【考点】化
16、学实验方案的评价【分析】A二氧化硫溶于水生成的亚硫酸电离出阴阳离子而导致二氧化硫水溶液导电，发生电离的是亚硫酸而不是二氧化硫；B白磷是正四面体结构，4个P原子分别位于4个顶点上；C极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，氢键能增大物质的溶解性；D氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关，化学键影响氢化物的稳定性【解答】解：A二氧化硫溶于水生成的亚硫酸电离出阴阳离子而导致二氧化硫水溶液导电，发生电离的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以亚硫酸是电解质、二氧化硫是非电解质，故A错误；B白磷是正四面体结构，4个P原子分别位于4个顶点上，其键角为60，故B错误；C极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，氢键能增大物质的
17、溶解性，氨气和水都是极性分子，且氨气和水分子之间易形成氢键，导致氨气极易溶于水，故C正确；D氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关，化学键影响氢化物的稳定性，HF中含有氢键，HCl中不含氢键，所以HF熔沸点高于HCl，氢化物的熔沸点与化学键无关，故D错误；故选C4有一种蓝色晶体【可表示为MxFey（CN）6】，经射线研究发现，它的结构特征是Fe3+和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示，下列说法正确的是（）A该晶体的化学式为M2Fe2（CN）6B该晶体属于离子晶体，M呈+1价C该晶体属于离子晶体，M呈+2价D晶体中与每个Fe3+距离
18、最近且等距离的CN为3个【考点】离子晶体【分析】本题根据晶胞中原子个数的计算方法为原子个数与被共用晶胞个数的倒数的乘积；然后根据化学式可以确定每个分子中含有几个晶胞；进而判断化学式和价态；根据离子化合物中含有离子键，反之根据离子键推断为离子化合物；根据晶胞是重复出现的，可以判断晶体相邻原子的个数【解答】解：三价铁离子为角上，每个被八个晶胞共用，故每个晶胞中三价铁离子为40.125=0.5个，同理二价铁离子为0.5个，氰根离子位于边的中心，每个被四个晶胞共用，故每个晶胞中氰根离子为120.25=3个，已知化学式为：MxFey（CN）6，故有两个晶胞，阴离子含有一个三价铁离子，一个二价铁离子，六个
19、氰根离子，故晶体的化学式为MFe2（CN）6，M呈+1价，因为有离子，故该晶体属于离子晶体；晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN为6个；故选B5下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2 （g）；H=283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热【考点】反应热和焓变【分析】A、中和热是强酸强
20、碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫【解答】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2（57.3）kJ/mol；故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）CO2 （g）；H=283.0 kJ/mol；故B正确；C、有些放热反应也需要一定条件才能发生反应；可燃物燃烧需要点燃
21、，故C错误；D、硫单质燃烧生成的是二氧化硫，不能生成三氧化硫；1 mol硫燃烧生成气态而氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热，故D错误；故选B6下列说法正确的是（）ANH键键能的含义是把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量BClO的空间构型为平面三角形C卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是原子半径逐渐增大D熔点由高到低的顺序为：金刚石MgONaClCCl4【考点】判断简单分子或离子的构型；卤素原子结构及其性质的比较【分析】A键能是指生成（或拆开）1mol化学键释放（或吸收）的能量；B次氯酸根离子中O原子价层电子对个数是4且含有2个孤电子对，根据价层电子对互
22、斥理论判断空间构型；C分子晶体的聚集状态与分子间作用力有关，结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大；D一般来说，晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比【解答】解：A键能是指生成（或拆开）1mol化学键释放（或吸收）的能量，1mol氨气分子中含有3molNH键，所以NH键键能的含义是把NH3中1mol NH键全部拆开所吸收的能量，故A错误；B次氯酸根离子中O原子价层电子对个数是4且含有3个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为直线形，故B错误；CF2到I2在常温常压下的聚集状态的改变原因是分子间作用力的改变，
23、结构相似的分子晶体相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态，故C错误；D一般来说，晶体熔沸点：原子晶体离子晶体分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，金刚石是原子晶体、MgO和NaCl是离子晶体、四氯化碳是分子晶体，且晶格能MgONaCl，所以熔点由高到低的顺序为：金刚石MgONaClCCl4，故D正确；故选D7向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列有关叙述正确的是（）Ac点表示
24、NH3生成速率与NH3分解速率相同Bc点和e点时反应的平衡常数相同CN2的转化率：baDd点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，正逆反应速率相等，平衡常数只受温度的影响，在绝热恒容密闭容器中，温度不断升高，平衡常数会减小，以此判断题中各项【解答】解：A随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则c点还未达到平衡状态
25、，故NH3生成速率与NH3分解速率不相同，故A错误；B该反应为放热反应，在绝热恒容密闭容器中，温度不断升高，平衡常数会减小，故B错误；C随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，b点参加反应的氮气要比a点多，所以N2的转化率：ba，故C正确；Dd点时反应处于平衡状态，n（N2）：n（H2）：n（NH3）的值与起始量有关，不一定为1：3：2，故D错误，故选C二、填空题（共58分）8A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的
26、元素D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满请回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是CON（用对应的元素符号表示）；基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取sp2杂化；的空间构型为平面三角形（用文字描述）（3）1molAB中含有的键个数为2NA（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是1：5（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.01023c
27、m3，储氢后形成LaNinH4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNin中n5（填数值）；氢在合金中的密度为0.083g/cm3【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算【分析】A、B、C、D都是前36号元素，它们的核电荷数依次增大，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，故原子核外电子排布为1s22s22p2，故A为C元素；C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s22p3，故B为N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故
28、D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D都是前36号元素，它们的核电荷数依次增大，第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，故原子核外电子排布为1s22s22p2，故A为C元素；C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素；B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s22p3，故B为N元素；D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素（1）C、N、O元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但
29、N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能CON；D的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：CON；1s22s22p63s23p63d104s1；（2）H2CO3中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，成1个C=O双键，2个CO单键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，NO3中N原子形成3个键，孤电子对=0，则应为平面三角形，故答案为：sp2；平面三角形；（3）将CN中C原子及1个负电荷换成1个N原子，可得的等电子体N2，CN中形成CN三键，1个CN含有2个键，故1mol CN中
30、含有的键个数为2NA，故答案为：2NA；（4）由晶胞结构可知，Ca原子处于顶点，晶胞中含有Ca原子数目为8=1，Cu原子处于晶胞内部与面上、面心，晶胞中Cu数目为1+4+4=5，故该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，故答案为：1：5；（5）由（4）知n=5，晶胞中拥有4.5个H原子，氢在合金中的密度为=0.083g/cm3，故答案为：5；0.083g/cm39将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位炼铁高炉中发生的关键反应如下：C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mo1CO2（g）+C（s）2CO（g）H=+172.46kJ/mo1Fe2O3+COFe+C
31、O2若已知：根据上面三个热化学反应方程式，回答下列问题：（1）CO的燃烧热为282.98KJ/mol；写出其热化学反应方程式CO（g）+frac12O2（g）=CO2（g）H=282.98KJ/mol（2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学反应方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.74kJmol1（3）炼制1t含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是0.31t（保留两位有效数字）【考点】燃烧热；热化学方程式【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，结合热化学方程式和盖斯定律计算得到；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H=
32、393.5kJmol1CO2（g）+C（s）2CO（g）H=172.46kJmol12Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H=824.21kJmol1则根据盖斯定律进行分析计算；（3）根据炼铁的方程式2C+O22CO，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2进行计算【解答】解：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H=172.46 kJmol1依据盖斯定律计算得到：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=565.96KJ/mol，依据燃烧热概念可知，一氧化碳燃烧热为282.98KJ/mol，热化学方程式为：CO（g）+O2（g）
33、=CO2（g）H=282.98KJ/mol，故答案为：282.98KJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=282.98KJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1CO2（g）+C（s）2CO（g）H=172.46kJmol12Fe（s）+O2（g）Fe2O3（s）H=824.21kJmol1则根据盖斯定律，得Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=393.5172.46+824.2=24.74kJmol1，故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.74kJmol1；（3）设CO质量为x
34、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 84 112 x 0.96tx=0.72t设C的质量为y2C+O22CO24 56y 0.72ty=0.31t故答案为：0.31t；10（1）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=190kJ/mol下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bda（O2）正=2v（SO3）逆b容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18
35、mol，则（O2）=0.036molL1min1；若继续通入0.4molSO2和0.2molO2则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.54moln（SO3）0.6mol（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CO（NH2），反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）（1）+H2O（l），该反应的平衡常数和温度关系如下：T/C165175185195K111.974.150.634.8H 0 （填“”、“”或“=”）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与C
36、O2平衡转化率（a）的关系a随着x增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率（3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为32%【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的计算【分析】（1）根据化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断；化学反应速率的定义求出氧气的速率；根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向，利用极限法求出再次达平衡后n（SO3）的范围；（2）依据平衡常数随温度变化分析判断反应吸热、放热；增大反应物浓度，平衡正向进行；（3）依据x含义和图象数据分析结合化学方程式换算氨气转化率【解答】解：（1）化学平衡状态的标志：正反应
37、速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变来判断，a、v正（O2）=v正（SO3），正逆反应速率不等，所以未平衡，故错误；b、容器中气体的平均分子量不随时间而变化，说明平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故正确；c、气体的密度=，根据质量守恒定律，反应过程中气体的总质量不变，容器体积不变，气体的密度不会发生变化，故容器中气体的密度不随时间而变化，不能判断反应是否达到平衡，故错误；d、该反应为气体的分子总数减少的反应，当容器中气体的分子总数不随时间而变化时，平衡混合物中各组成成分含量不变，反应达到平衡状态，故正确；故选bd；当生成0.18molSO3时，参加反应的氧气的物
38、质的量为x，2SO2+O22SO3 1 2 x 0.18mol 则 =解之得：x=0.09molv（O2）=0.036molL1min1；继续通入0.40mol SO2和0.20mol O2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；用极限法求出n（SO3）的范围，假设平衡不移动，此时n（SO3）=0.183=0.54mol，假设0.60molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O22SO3，可知n（SO3）=0.6mol，所以再次达到平衡时，0.54moln（SO3）0.60mol 故答案为：0.036； 向正反应方向；0.54； 0.6；（2）平衡常数随温
39、度升高减小，说明正反应为放热反应，H0，故答案为：； 2NH3 （g）+CO2 （g）CO（NH2）2 （l）+H2O （l），图象分析判断，增大氨气浓度平衡正向进行，二氧化碳转化率增大；故答案为：NH3的量增大，平衡正向移动，则增大CO2的转化率；（3）B点处x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为64%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.64mol，依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1.28mol，NH3的平衡转化率=100%=32%，故答案为：32%11氮元素可以形成多种化合物
40、回答以下问题：（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有3mol肼能与硫酸反应形成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）a 离子键 b 共价键 c 配位键 d 范德华力（2）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内四个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中，
41、能被该有机化合物识别的是c（填标号）aCF4 bCH4 c. dH2O【考点】判断简单分子或离子的构型；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型和原子的杂化方式；根据氮氢键和生成气体、键之间的关系式计算；根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断；（2）能被该有机物识别即能嵌入空腔形成4个氢键，则要求某分子或离子是正四面体结构且能形成氢键，据此解题【解答】解：（1）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：三角锥形；sp3；若该反应中有4mol NH键断裂，则有1molN2H4参加反应，生成氮气1.5mol，形成的键有1.5mol2=3mol，故答案为：3；硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键和共价键，不含金属键和范德华力，故答案为：d；（2）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力，符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c，故答案为：c2016年7月16日高考资源网版权所有，侵权必究！
