1、高考资源网（） 您身边的高考专家1请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热的仪器下方用标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；(4)验证CO的方法是 。2 某化学兴趣小组为探
2、究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。3.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO47H2O ）过程如下：w_w w. k#s5_u.c o*m（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2
3、的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。KS*5U.C#O%下（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。4工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸
4、铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。KS*5U.C#O%（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应先用 选填序号）。KS*5U.C#O%aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。KS*5U.C#O%探究二 w_w w. k#s5_u.c o*m分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气
5、体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。5 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：【实验】制作银镜，并与Fe(N
6、O3)3溶液反应，发现银镜溶解。下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止 b将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中 c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d银氨溶液具有较弱的氧化性 e在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大【提出假设】假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。【设计实验方案，验证假设】（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： 。（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表
7、中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设成立。若银镜不消失，假设不成立。【思考与交流】甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。6某兴趣小组用题图装置探究氨的催化氧化w_w w. k#s5_u.c o*m（1）氨催化氧化的化学方程式为_（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（3
8、）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_（填装置代号）；化合物X为_（只写一种），Na2O2的作用是_7碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题： (1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
9、I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。w_w w. k#s5_u.c o*m要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。w_w w. k#s5_u.c o*m实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称
10、是 。步骤洗涤晶体的目的是 。w_w w. k#s5_u.c o*m8.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。试验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能离逐渐减弱。9根据氨气还
11、原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么 (近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，则Ar(Cu)= _； (4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu
12、)偏大的是_ (填序号)； Cu0未完全起反应 CuO不干燥 Cu0中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。10.高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见上图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2H2SO4=MnSO4H2O）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比
13、例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2、SO42的浓度随反应时间t变化如上图。导致溶液中Mn2、SO42浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH7.7。请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH。 ； ； ； ；低于100干燥。答案： （2）仪器符号仪器中所加物质作用B饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去
14、CO2中的水蒸气D干燥碳粉与CO2反应产生COE澄清石灰水吸收未反应的 CO2（3）可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出（4）NaOH3. (1)将气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热恢复原色。(2)d e c b；防止倒吸；吸收多余的SO2（3）铁粉 过滤（4）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，与标准比色卡对照 低（小）（答案合理即可）4. （1）铁钉表面被钝化（或其它合理答案）（2）d 66.7%（或其它合理答案）KS*5U.C#O%（3）检验是否除尽 （4）C2H2SO4(
15、浓)CO22SO22H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量5. （1）a、d、e （2）Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+（3）实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内若银镜消失，假设成立。若银镜不消失，假设不成立。（4）不同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+ 一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3的还原产物，因此不能确定NO3氧
16、化了Ag。（3）（4）其他合理答案均可7. （1）紫黑色 升华（2）；有气泡产生（3）实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入过氧化氢溶液，最后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I。（如果变蓝，说明有I。）（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质8. （1） （2）淀粉KI试纸变蓝 （3）Cl22Br=2ClBr2 （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 （5）确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 （6）原子半径逐渐增大9. （1）2NH33CuO3Cu3H2ON2（2）aebe（3）（4）（5）m(CuO)和m(Cu)、m(Cu)和m(H2O)10. （1）Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O控制适当的温度 缓慢通入混合气体Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04（2）边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH7.7过滤，用少量水洗涤23次。检验SO42-是否被洗涤除去用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可) 版权所有高考资源网
