1、广西桂林市2021届高三化学上学期第一次联合调研考试试题考生注意：1.本试卷满分300分，考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48 Co 59一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选
2、项中，只有一项是符合题目要求的。7.中国古诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是A.梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城：柳絮的主要成分属于糖类B.煮豆燃豆萁，豆在釜中泣：句中涉及的能量变化主要是热能转化为化学能C.墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生：光東通过墨水时能产生丁达尔效应D.高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪：青丝与白发的主要成分均属于蛋白质8.金银花自古被誉为清热解毒的良药，其所含的绿原酸具有抗菌、抗病毒的药效。将金银花粉碎、水浸后所得溶液经过一系列分离操作可得到绿原酸，其结构简式如图所示。下列有关绿原酸的说法正确的是A.绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，两者褪色原理相同B
3、.1 mol绿原酸与足量的钠反应可产生67.2 L H2C绿原酸是有机物，难溶于水D.1个绿原酸分子中含有1个碳碳双键和2个碳氧双键9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4 L由SO2和CO2组成的混合气体中含有的氧原子数为2NAB.25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC.46 g乙醇中含有的极性键数目为8NAD.在反应SiO22CSi2CO中，每1 mol SiO2被氧化，转移的电子数为4NA10.利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加入到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子
4、方程式是A.向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢镁溶液：HCO3OHCO32H2OB.向水中通入NO2：2NO2H2O2HNO3NOC.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O322HSSO2H2OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSO42Ba2OHBaSO4H2O12.一种高效的除去废水中的PO43的电化学装置如图所示，一般认为溶液中某离子浓度小于1.0105 molL1时，该离子已除尽已知常温下，Ksp(FePO4)1.31022。下列说法错误的是A.光伏电池中，a极为正极，b极为负极B.废水中发生的总反应为4Fe2O24H4PO434FePO42H2OC.电路中有6 mol电
5、子通过时，理论上最多可除去2 mol PO43D.当废水中c(Fe3)1.01015 molL1时，PO43已除尽13.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W与X同族。下列说法正确的是A.简单离子半径：YZZD.X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸，也可以是盐三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，受热易分解，易溶于水。回答下列问题：(1)甲同学欲选
6、用上述装置制取亚氯酸钠，装置连接顺序为ABCD，装置A的分液漏斗中盛放浓硫酸，三颈烧瓶中盛放NaClO3和Na2SO3固体，装置C的试管中盛放NaOH和H2O2的混合溶液。已知2NaClO3Na2SO3H2SO4(浓)2ClO22Na2SO4H2O。装置B、D的作用分别是 、 。装置C中发生反应的化学方程式为 。取C中试管反应后的混合溶液，经减压蒸发、结晶、过滤、干燥等操作可获得NaClO2固体，采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”的原因是 。已知亚氯酸钡易溶于水，请设计实验方案检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4： 。(2)乙同学选用上述A、E装置测定亚氯酸钠样品的纯度，已知Na
7、ClO2遇酸生成NaCl，并释放出ClO2。装置A的分液漏斗中盛放稀硫酸，三颈烧瓶中盛放m g样品，E中盛放足量KI和H2SO4的混合溶液，连接好装置，后续步骤如下：I.用分液漏斗缓慢滴加稀硫酸，充分反应。II.用c molL1的硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O322IS4O62)，选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时用去V mL Na2S2O3标准溶液。装置A中反应结束后，往其中通入N2的作用是 。三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 。滴定到终点时的实验现象是 。样品中NaClO2的质量分数为 (列出计算表达式)。27.(14分)工业上以菱锰矿(主要成分是MnC
8、O3，还含有Fe2、Ni2等)为原料制备电解锰的工艺流程如图所示。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)浸出槽中发生多个反应：如主要成分与稀硫酸的反应、MnO2与Fe2间的氧化还原反应等。这两个反应的离子方程式分别为 、 。(2)加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH应调控在 范围内。常温下，KspFe(OH)34.01038，当pH4时，溶液中c(Fe3) 。(3)加入硫化铵是为除去剩余的Ni2，由此可判断相同温度下溶解度：NiS Ni(OH)2(填“大于”或“小于”)。(4)电解硫酸锰溶液的化学方程式为 。(5)工业上也可以用MnO2和Al粉
9、作为原料，用铝热反应来制取金属锰，反应的化学方程式为 。(6)将分离出电解锰后的稀硫酸收集、循环使用，其意义是 。28.(14分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H2合成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.8 kJmol1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：回答下列问题：(1)下列说法正确的是 (填标号)。A.c1c2 B.2Q1Q3 C.Q1Q290.8 D.231(2)据研究，反应过程中起催化作用的是Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂
10、Cu2O的量不变，原因是 (用化学方程式表示)。(3)已知在25，101 kPa下：甲醇(l)的燃烧热H725.8 kJmol1，CO(g)的燃烧热H283 kJmol1，H2O(g)H2O(l) H44.0 kJmol1。则甲醇(l)不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式为 。(4)工业上也可用CO2和H2合成甲醇。将2 mol CO2和6 mol H2充入2 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图1表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。a、b两点化学反应速率分别用Va、Vb，表示，则Va Vb(填“
11、大于”“小于”或“等于”)。a点对应的平衡常数K L2mol2(保留1位小数)。(5)在1 L恒容密闭容器中投入1 mol CO2和3.75 mol H2发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，实验测得不同压强下，平衡时甲醇的物质的量随温度的变化如图2所示。下列说法正确的是 (填标号)。A.压强大小关系为p1p2p3B.M点时，H2的平衡转化率为20%C.升高温度，平衡常数增大D.在p2及512 K时，图中N点的正反应速率大于逆反应速率(6)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO的工作原理如图所示。直流电源的正极为 (填“A”或“B”)，阳极的电极反应
12、式为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)铁、钴。镍的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)在现代化学中，常利用 上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)钴元素基态原子的电子排布式为 ，3d能级上的未成对的电子数为 。Co与Ca同周期且最外层电子数相同，但是单质钴的熔、沸点均比钙高，其原因是 。(3)镍易形成配合物。Ni(CO)4的熔点为19.3，沸点为43，则其晶体类型是 ，其分子中键与键数目之比为 。Ni的一种配合物的分子结构
13、如图所示，该配合物中C原子的杂化轨道类型是 ，配合物分子内不含有 (填标号)。A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键(4)向FeCl3溶液中加入KSCN溶液形成血红色的K3Fe(SCN)6溶液。C、N两种元素的电负性大小关系为 ，与SCN互为等电子体的分子为 (写一种即可)。(5)钴的一种化合物晶胞结构如下图所示。已知a点的原子坐标参数为(0，0，0)，b点为(，0)，c点为(1，)，则d点的原子坐标参数为 。已知该晶体的密度为 gcm3，则晶胞参数a nm(用含、NA的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)G中的含氧官能团名称是 。(2)反应的化学方程式为 。(3)鉴别B和C可选用的试剂为 。(4)、的反应类型分别是 、 。(5)E的结构简式为 ，F的结构简式为 。(6)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式： (有几种写几种)。I.苯环上有两种取代基II.分子中有4种不同化学环境的氢原子III.能与NaHCO3溶液反应生成CO2(7)设计由制备的合成路线： (无机试剂任选)。化学参考答案
