1、可能用到的相对原子质量： H 1 O16 Na23 Mg24 Fe56 Cu64 Zn65第I卷 选择题（48分）一、选择题（本题包括24 小题，每小题2 分，共48分。每题有一个选项最符合题意。）1、下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.夏天打开啤酒瓶盖后产生大量气泡B.浓氨水中加入NaOH 固体产生有刺激性气味气体C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D.压缩H2和I2反应的平衡混合气体，气体颜色变深2、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A.用热碱水清除炊具上的油污 B.电解饱和食盐水制氯气C.用酒精擦洗布料上的油污 D.用食醋除去水壶內的水垢中3、物质的量浓度相同的
2、下列溶液中，按PH由小到大顺序排列的是A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HCl B. Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3 D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaNO34、利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A.电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt 等金属的阳极泥5、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别
3、投入等浓度盐酸中，D比A 反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜漫入C的盐溶液里，有金属C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.DCAB B.DABC C.DBAC D.BADC6、化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb) 溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb) 均变大B. Ka (HCN) Ksp (BaCO3)D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关7、已知AgCl 的Ksp=1.810-10，在100mL1.010 -4mol/L 的KCl
4、 溶液中，加入100mL2.010-6mol/L.的AgNO3 溶液，下列说法正确的是A.有AgCl 沉淀生成 B.无AgCl沉淀生成C.有沉淀生成但不是AgCl D.无法确定8、在PH相同、体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是生成等量H2时反应所需时间BA 开始时反应速度AB参加反应的锌的质量BA 整个反应阶段平均速度BA盐酸中锌有剩余 醋酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 醋酸溶液中放氢气多A. B. C. D. 9、用直流电电解下列各溶液一段时间后，溶液的颜色和密度保持不变的是A.用铜电极电解稀H2SO4 B.用石墨电极电解N
5、a2SO4溶液C.用铜电极电解CuCl2溶液 D.铁为阳极，锌为阴极，电解ZnCl2溶液10、常温时，将V1 mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论中正确的是A.若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2 B.若V1=V2，c1=c2，则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl-)D.若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1=c211、假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。下列说法错误的是A. 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生B. 当K闭合后，
6、C装置可作为电镀池装置C.当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源D.当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变12、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B.Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)13、常温下将浓度均为0.1mol /L的CH3COOH和
7、CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH10c(乙)B.甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍C.中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)D.甲中的c (OH-)为乙中的c (OH-)的10倍16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH0，则石量比金刚石稳定B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，则H2的燃烧热为241.8kJmol-1C.已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) H=-57.3k
8、Jmol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 2C(S)+O2(g)-2CO(g) H2 则H1H217、下列表述中，关于“一定”说法正确的个数是pH6的溶液一定是酸性溶液。 c(H+)c(OH-)一定是酸性溶液。强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力。25 时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14。使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大温度保持不变，向水中加入钠
9、盐对水的电离一定没有影响A.0 B.1 C.2 D.318、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾 (K2CrO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）。制备装置如下图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是 A.阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色B.电解的过程中阳极附近溶液pH变大C.阴极每生成lmo1气体，电路中转移2NA个电子D.过程总反应的离子方程式可为4CrO42-+4H2O=2Cr2O72-+4OH-+2H2+O219、下列说法错误的是NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大浓度均为0.1 m
10、olL-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(H+)=l0-amolL-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）A. B. C. D. 20、以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池放电时Na
11、+从b极区移向a极区B该电池的负极反应为：BH4-8OH-8e-=BO2-6H2OC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 D每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol21、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.25时，向0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)B. 25时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.910-7 molL-1C.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c（Na+）c(oH-)c(HCO3-)c(H+)D相同物质的量浓度的CH3COONa和
12、NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)22、下列有关物质的量浓度关系正确的是A物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性： c(CH3COO-)c(CH3COOH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C0.1 molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) DpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系： c(H+)c(M+)c(OH-)c(A-
13、)23、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032molL-1s-1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11molL-1，则反应的Hv逆D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%24、某实验小组依据反应AsO43-+2H+2I-
14、AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如右下图，下列有关叙述错误的是ApH0.68时，甲烧杯中石墨为负极BpH=0.68时，反应处于平衡状态CpH0.68时，氧化性I2AsO43-DpH=5时，负极电极反应式为2I-2e-=I2II卷（52分）二、填空题25、根据所学电化学知识，回答下列问题：（1）甲池中通入CH3OH的电极名称是_极，写出其电极反应式_；乙池中石墨电极反应式为_；丙池中反应的离子方程式为_；反应一段时间后，甲池中消耗560mL(标准状况下)O2，此时乙池溶液的pH=_；若向乙池中加入_，其质量为_g，能使CuSO4
15、溶液恢复到原浓度（假设电解前后溶液的体积不变，均为100mL）。丙池中理论上最多产生_g固体。（2）工业上以石墨为电极，电解CuCl2溶液时，发现阴极上也会有CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式_。26、常温下，向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mo/LHA溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题（1）写出MOH的电离方程式_；（2）HA为_(“强”或“弱”)酸，理由是_；HA的电离平衡常数为_；（3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _2c(M+)(填“”“c(M+)c(H+)c(OH-) 0.05+10-1127、(10分)（I）H2O2H+HO2- HO2- H+O22- 氧化(1分)当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色0.1700II. 酸(1分) A28、(10分) （I）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O H=-867kJ/mol大于（1分） （1分） 0.25mol/L（II）B催化转化之前除去汽车尾气中的水蒸气
