1、20112012学年度（上）高一期末考试化 学 试 题(一)所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56第卷 选择题（共48分）一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1在实验室里，下列储存药品的方法不正确的是 （ ）A金属钠保存在煤油中 B氢氟酸（HF）保存在玻璃试剂瓶中 C新制氯水保存在棕色试剂瓶中 D氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中2下列化合物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ） AFe3O4BFeCl3CFeCl2DCuCl23下列物质能使品红溶液褪色的是 （ ） 盐酸 过氧化钠 氯化钠
2、 二氧化硫 次氯酸钠 A B C D4在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ）ANa+、H+、NO3-、Cl-BK+、H+、Cl-、SOCCa2+、NO3-、HCO3-、Cl-DFe3+、NH4+、SCN-、Cl-5不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是 （ ）A碳酸钠溶液和稀盐酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钙溶液和碳酸钠溶液6下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）ACO2H2CO3 BSiO2Na2SiO3 CSiO2H2SiO3DNa2O2Na2CO37下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）A碳酸钠的溶解性比碳酸
3、氢钠大B用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 C用瓷坩埚高温熔融NaOH D检验Fe2+用KSCN溶液8将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）ANaOH BBaCl2 CKSCN D HCl9某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 （ ）A钾原子 B钾离子 C钾元素 D钾的化合物10下列叙述不正确的是 （ ）A硅是光纤的主要材料B水玻璃是制备木材防火剂的原料C合金的熔点低于它的成分金属D常温下可用铝、铁容器盛装浓硝酸11下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 （ ）Al A
4、l2O3 NaHCO3 Al(OH)3 AgNO3A B C D12下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2O13下列物质在一定条件下能与铜反应的有（ ）Cl2 浓H2SO4 FeCl3 AgNO3 FeCl2ABCD14在铜与稀硝酸的反应中，如果有1mol的硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量 （ ）A3 molB32 mol C38 molD83 mol
5、15a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 （ ）A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：716在一定体积的18molL-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为 （ ）A等于50 mL B大于50 mL C等于100 mL D大于100 mL 第卷 非选择题（共50分）二、简答题：17（16分）写出下列反应化学方程式或离子方程式（1）过氧化钠可用在呼吸面具里作为氧气的来源，其反应的化学方程式为 _ ；（2）氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为
6、_ ；（3）氢氧化亚铁被氧气氧化的化学方程式_；20090223（4）“雷雨发庄稼”有哪些科学道理，试解释原因（用有关反应的化学方程式表示）： ； ； 。（5）实验室制氨气的化学方程式： ；（6）铜与浓硝酸反应的离子方程式： ；18（5分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_。（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl
7、2 CCO2 DHClO 溶液F适量盐酸19（12分）某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、两个反应的化学方程式 ； 。（4）写出、两个反应的离子方程式 ； 。（5）设计实验检验溶液F中所含溶质： （6）分别写出Al2O3和Fe2O3在工业上的一种主要用途： Al2O3 Fe2O3 主要含NaCl和MgSO4等)试剂溶液Mg(OH)2沉淀试
8、剂MgCl2溶液无水MgCl2Mg熔融电解20（12分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂的物质类别为 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应 。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ，在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器名称是 ，该仪器的主要作用是 。（3）试剂的名称是 。21（10分）根据下图回答问题：BACDE（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。（2）已知酸性高锰酸钾溶液可以吸收二氧化硫，如果用
9、图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是_;B中加入的试剂和作用是_;D中加入的试剂和作用是_;E中加入的试剂和作用是_。22（6分）取8 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。 试求： (1).Ob段反应的离子方程式为: (2).硫酸溶液的物质的量浓度为 。 (3) 若b = 2.0，则铝土矿中氧化铁的质量分数是 20112012学年度（上）高一期末考
10、试化 学 试 题(一)参考答案一、选择题(只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分, 将选择题答案涂在答题卡上)1B 2C 3B 4C 5D 6C 7A 8A 9C 10A 11D 12B 13C 14B 15B 16D二、简答题(共60分)17（16分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2) Al(OH)3+H+= Al3+3H2O(3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 放电(4) N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO加热(5) 2NH4ClCa（OH）2 = CaCl22NH32H2O （6）Cu 4H+2
11、NO3-Cu2+ + 2NO2+ 2H2O18（10分）（1）干燥布条不褪色 ；潮湿布条褪色。 （2）NaOH; Cl2+2NaOH=NaCl=NaClO+H2O 。（3） Ca（ClO）2 ; C 。19（17分）（1）过滤。（2）固体B ：Al2O3 ； 沉淀D ：Fe2O3 ； 溶液E：K2SO4和（NH4）2SO4。（3） Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ；加热 2Al（OH）3=Al2O3+3H2O。（4） Al3+3NH3、H2O=Al（OH）3+3 NH4+ ； AlO2-+H+H2 O=Al（OH）3 （5）取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显
12、血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl。（6）Al2O3：冶炼铝 耐火材料 Fe2O3：炼铁原料 红色油漆 涂料20. （1）碱（2分） 过量（1分）； （2）过滤 玻璃棒 引流（各1分）（3）盐酸（2分） 21（10分）（1）2H2SO4（浓）+C=2H2O+2SO2+CO2（2）A：无水硫酸铜。检验水。 B：品红溶液。检验二氧化硫。D：品红溶液。检验二氧化硫是否除尽。 E：澄清石灰水。检验二氧化碳。22 .(1) H+ + OH- = H2O (2) 1.75mol/L (3)10%20112012学年度（上）
13、高一期末考试化 学 试 题(一)答题纸1234567891011121314151617（16分）（1） _ ；（2） _ ；（3）_ _；20090223（4） ； ； 。（5）实验室制氨气的化学方程式： ；（6）离子方程式： ；18（7分）（1）_。（2） 原理是（用化学方程式表示）_。（3）有效成分是_（填化学式）,是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO 19（12分） （1）分离采取的方法是 。（2）化学式：固体B ；沉淀D ；溶液E 。（3） ； 。（4）离子方程式 ； 。（5）设计实验： （6）主要用途： Al2O3 Fe2O3 20（12分）（1） ， 。（2）方法是 ，仪器名称是 ，作用是 。（3）名称是 。21（10分）（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。（2）A中加入的试剂和作用是_;B中加入的试剂和作用是_;D中加入的试剂和作用是_;E中加入的试剂和作用是_。22（6分） (1)离子方程式为: (2)物质的量浓度为 。 (3)质量分数是
