1、专题十一、物质结构、周期率解题大法物质结构1、化学键2、电子式3、晶体类型4、分子间作用力和氢键一、化学键相邻原子间强烈地相互作用叫分子间作用力氢键化学键几Kj 几十KJ 几百KJ一、化学键概念总结金非是离，非非是共。离离全共，区分看熔。下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl2下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的 A可溶于水 B有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电二、电子式在元素符号周围用“ ”或“”标出它的最外层电子离子的电子式简单阳离子的电子式钠离子 Na+；镁离子 Mg2+；钡离子 Ba2+离子的电子式复杂离子的电子式不但
2、要标出最外层电子数，而且要用 “ ”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷单质分子的电子式Cl2 N2 共用电子对数目共价键数目8-Jd化合物的电子式离子化合物的电子式离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况共用电子对数目化合价电子式表示物质形成过程练习：写出下列物质的电子式NH3 Na2O2 H2O2 HClO Mg3N2补：分子外层8电子问题迅速判断下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A二氧化碳（CO2）B六氟化硫C二氟化氙 D三氟化硼E. 五氯化磷 F . 硫化氢技巧（1）
3、有氢、有稀全排除。（2） Abn 型 A为中心（正价）化合价主族数8三、晶体类型四大晶型（1）任何物质都含有化学键（2）物质含有阳离子必须含有阴离子。（3）融化氯化钠和二氧化硅破坏的化学键类型不同补：极性分子和非极性分子分子化学式化学键构型分子类型 H2HClH2OCO2BF3NH3P4CH4四、分子间的作用力氢键相邻原子间强烈地相互作用叫分子与分子间微弱的相互作用叫只对物理性质有影响形成的必要条件：电负性大，半径小的元素与氢成键例如：HF（1）熔沸点与同族相比反常偏高。有氢键熔沸点都高（2）水中溶解度变大（3）三态密度可能会反常右图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个
4、小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A H2S B HCl C PH3 D SiH4关于氢键，下列说法正确的是A 每一个水分子内含有两个氢键B 冰、水中都存在氢键C 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致下列事实与氢键有关的是A 水加热到很高的温度都难以分解B 水结成冰体积膨胀，密度变小C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱补：沸点比较问题先看晶型同晶看强度常考分子先看氢键之后式量式量相同再看支链下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是， A、二氧化硅，氢氧化钠，萘
5、B、钠、钾、铯 C、干冰，氧化镁，磷酸 D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3元素周期率1、结构位置2、位置性质3、金非判据4、半径比较周期数电子层数主族序数最外层电子数副族是由内层和外层电子决定例如：铁位置性质非小得金大失同主族相似同周期递变下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A、酸性：HClO4HBrO4HIO4 B、碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C、稳定性：PH3H2S HCl D、非金属性：FOS下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H
6、2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能能说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是A. 通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态B. A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径ABC. A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高D. A的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的最高价氧化物对应水化物的酸性金非判据三金三非三关三无关三关三金三非（1）电离与亲和能（2）单强离若（3）化合价三无关三金三非（1）电子与层分开说（2）各种物理性质（3）气态氢化物的酸性半径比较（1）先看电子层数，电子层数越多，半径越大。（2）如果电子层数一样多，那么看质
7、子数，质子数越多半径越小。（3）如果电子层数和质子数一样多，那么最后比较电子总数，电子总数多的半径大。小猪射箭短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： rYrZrWrX短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子， Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 C化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D原子半径的大小顺序： rYrZrWrX
