1、专项提能特训8根据元素周期律预测物质的性质一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A钾的密度比钠的小B钾原子的电子层比钠原子多一层C钾与水反应比钠与水反应更剧烈D加热时，钾比钠更易气化答案B2(2020济南质检)砷为第4周期A族元素，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体B砷可以有3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的非金属性比磷强答案D解析氮族元素从上到下单质的熔、沸点呈升高趋势，P在常温下为固体，则As为固体，所以A选项是正确的；砷为第4周期A族元素，与N、P等元素在周期表同一主族，与N、P相似，化合价有3、5、
2、3等多种价态，所以B选项是正确的；非金属性：PAs，As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，所以C选项是正确的；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：PAs，故D错误。3下列关于元素性质的叙述错误的是()A高温下2CSiO22COSi，说明非金属性：CSiB碱性：KOHMg(OH)2，说明金属性：KMgC氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：FClD磷的最高价氧化物的化学式是P2O5答案A4下列关于A族元素性质预测正确的是()ARa(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水BRaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水CSr在常温下
3、不能和冷水反应D依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2答案B解析同一主族元素从上到下原子半径依次增大，金属性依次增强，A族元素有相似性也有递变性。依据对角线规则，Be的性质和Al类似，也可以与NaOH反应生成盐，根据Be化合价为2价，则其与氢氧化钠反应生成的盐为Na2BeO2，D项错误。二、非选择题5铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl3与Ag在酸性介质中发生反应Tl32Ag=Tl2Ag。(1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中的位置为_。(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_(填字母)。A镓B氮C碳D氟(3)下列推断正确
4、的是_(填字母)。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3AgETl最外层只有1个电子FTl能形成3价和1价的化合物答案(1)第6周期A族(2)A(3)ADF6(2020江西月考)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示。元素8O16S34Se52Te单质熔点/218.4113450单质沸点/183444.66851390元素主要化合价22，4，62，4，6原子半径逐渐增大单质与H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合请总结表中知识规律，并依据元素周期律回答下列问题：
5、(1)单质硒的熔点范围可能是_。(2)元素碲的主要化合价可能有_。(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_(用化学式表示)。(4)氢硒酸有较强的_(填“氧化性”或“还原性”)，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为_。(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质，纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化0表示放热，能量变化H2SeH2S(4)还原性2H2SeO2=2H2O2Se(5)硫碲7下图为周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系。(1)短周期中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是_(写元素符号)。(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是_，同周期内，随着原子序数的增大，X值变化的总趋势是_。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(3)X值较小的元素集中在元素周期表的_(填字母，下同)。a左下角b右上角c分界线附近(4)下列关于元素该性质的说法中正确的是_。aX值可反映元素最高正化合价的变化规律bX值可反映原子在分子中吸引电子的能力cX值大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱答案(1)O、Mg(2)同一主族，从上到下，X值逐渐减小逐渐增大周期性(3)a(4)bc
