1、天津市第三中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题 试卷分第卷（选择题）和 第卷（非选择题）两部分。全卷共100分 ，考试时间为60分钟。第I卷 选择题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 36 分）1“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。下列做法不符合这一理念的是（ ）A推广清洁能源汽车 B提倡使用生态肥料C随意丢弃废旧电池 D合理开采稀土资源2下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 () 3下列反应中既是氧化还原反应，能量变化情况又符合下图的是（ ） A铝片与稀盐
2、酸的反应 BNH4Cl和Ba(OH)28H 2 O的反应C碳和水蒸气反应 D甲烷的燃烧反应4下列说法不正确的是（ ）A液氯可以储存在钢瓶中BNO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂C天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等5铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一段时间后，下列不正确的是()A锌电极反应为Zn-2e-=Zn2+B电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C溶液中的SO42-向锌电极移动D铜电极质量增加6对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B
3、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba27下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 （ ）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体8下列说法正确的是（ ）A海水制食盐、石油分馏、焰色反应都属于物理变化B氮气的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2C钠久置于空气中，可以和空气中的
4、有关物质反应，最终生成NaHCO3D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高9甲、乙、丙、丁为中学化学中的常见物质，其转化关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）A若甲为C，则丙可能为CO2B若甲为NaOH，则丁可能为CO2C若甲为Fe，则丁可能为Cl2D若甲为H2S，则丙可能为SO210已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q311如图，利
5、用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性11在2 L密闭容器中发生以下反应：2A(g)B(g) 2C(g)D(g)。若最初加入的A和B都是4mol ，在前10 s A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则下列说法正确的是（ ）A10 s时，容器中B的物质的量浓度为1.6 mol/LB
6、2v（A）= v（D）C若10s时，c（A）：c（B）：c（C）：c（D）=2:1:2:1，则此时该反应达到平衡D10s时，A的转化率为60%第卷 非选择题 二、简答题 ( 共 64 分）：13(14分)X、Y、Z、W均为气体单质，A、B、C均为无色气体化合物，D、E均为白色固体，F在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)D的电子式为：_，F中的化学键类型为：_。(2)A的化学式为：_。(3)下列说法正确的是_ AY与Z反应生成B的过程属于固氮过程 B可采用单独加热D固体的方法制取氨气 C所有铵盐受热均可分解产生氨气 D反应中若停止加热后，反应继续，且催化剂始
7、终保持红热，说明该反应为放热反应(4)写出反应和的化学方程式：_;_，该反应中每转移2mol电子，生成A在标准状况下的体积为_L。14.（18分）某化学兴趣小组利用如下装置探究足量Zn与一定量浓硫酸反应后的气体产物成分(水蒸气除外)。(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)按气流方向，仪器的连接顺序为(a)()()()()()()()()尾气处理(填仪器接口字母编号)。(3)盛放浓硫酸的仪器名称为_；该仪器在使用前应洗净并_。(4)试剂X为_。(5)装置E的作用为_。(6)装置C的作用为_；证明该装置中反应可逆性的实验操作及现象为_。(7)实验时，应使A装置中物质先反应一段时间，再点燃B处酒
8、精灯，原因为_。15（16分）氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式为_；NH3的稳定性比PH3_(填“强”或“弱”)。(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。表面皿浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe22NH3H2O=Fe(OH)22NH 和_。(3)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使N
9、H3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：_。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，反应的化学方程式为_，若反应中有0.3 mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_ g(小数点后保留两位有效数字)。16（14分）在2L密闭容器内，等物质的量的A和B在600oC时发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）体系中，n（A）随时间的变化如表：时间/（s）012345n（A）/（mol）0.200.100.080.070.070.07（1）达到平衡的时间是 理由是 _（2）如图中表示C的浓度变化的曲线是 用B表示从02s内该反应的平均速率v 达到平衡时，
10、B的转化率 (B)=_（3）下列状态能说明该反应已达到平衡状态的是 ；av逆（C）2v正（B）b容器内各物质的浓度保持不变时cc（A）= c（C）时 d容器内气体的密度不再变化时e气体的平均相对分子质量不再变化时 fNO与O2的浓度之比不再变化时（4）能增大该反应的反应速率的是 a适当升高温度 b向容器中充入1molNec增大B的浓度 d选择高效催化剂e及时分离出C高一化学期中考试参考答案2021.4一、选择题12345678910CDCBBCCACD1112AD二、非选择题：13（14分）答案：(1) NH4Cl电子式 极性共价键（写“共价键”给分）(2)NO(3)AD (4) 2NH4Cl
11、Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 4NH3+5 O2 4NO + 6H2O 8.96L14.（18分） 答案：(1)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)dehibc(或cb)fg(3)分液漏斗检漏(或检验是否漏液)(4)CuSO4(或硫酸铜、或无水硫酸铜)(5)吸收SO2并干燥H2(或除去SO2和水蒸气)(6)检验SO2 加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色(7)排出C装置中的空气，防止H2与空气混合加热发生危险15.（16分）答案：（每空2分）(1)NN强(2)NH3HCl=NH4ClNH4HSO4或(NH4)2SO44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)氨在水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH后OH浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除(4)2NH33O22HNO22H2O 2.3516（16分）答案：（2分）（1）3s；（2分） 3s之后NO的物质的量不再发生变化；（2分）（2）c；（2分） 0.015mol/（Ls）；（2分） 32.5% （2分） （3）abe； （3分） （4）acd。（3分）
