1、高考资源网. 1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()AKsp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大C在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动【解析】利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A项错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B项错误；加入KI固体，Ag与I更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C项正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO32与H结合，使溶解平衡向右移动，D项错
2、误。【答案】C2(2010年金丽衢十二校联考)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL1AgNO3溶液ABC D【解析】AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于AgClKsp，Cl或Ag越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。中Cl0.01 mol/L中Cl0.04 mol/L中Cl0.03 mol/L中Cl0中Ag0.05 mol/L。Ag或Cl浓度由小到大的顺序
3、为：，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：。【答案】B3在自然界存在溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。已知Ksp(CuS)61036，Ksp(ZnS)21024。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()AZnS不溶于水和盐酸，也不能转化为CuSB两种不溶物的Ksp相差倍数越大，不溶物就越容易转化更难溶的不溶物CCuS比ZnS更难溶于水，所以ZnS在一定条件下可以转化为CuSD常温下，ZnS若要在CuCl2溶液中开始转化为CuS，则CuCl2的浓度必须不低于31024mol/L【解析】由于Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，溶解度CuS比ZnS小，所以ZnS能转化为CuS，A项错误，B
4、、C项正确；在ZnS饱和溶液中S2mol/L，在此条件下，需要Cu2浓度为31024mol/L时，刚好转化为CuS沉淀，D项正确。【答案】A4对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是()AMg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化BMg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化CMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀DMgCO3电离出的CO32发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而
5、言，QcKsp，生成Mg(OH)2沉淀【解析】由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO32能发生水解，使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，QcKsp，则生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。【答案】D5试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1的硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。【答案】(1)Fe
6、S(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正反应方向移动，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO32(aq)Ca2(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO322CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4=2HSO42，SO42的存在抑
7、制了BaSO4的溶解，故用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀H2SO4洗涤造成的损失量。6已知下列物质在20 下的Ksp如下，试回答下列问题：化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp2.010105.410138.310172.010482.01012(1)20 时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag物质的量浓度由大到小的顺序是：_。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_。AKBrBKICK2S DK2CrO4【解析】(1)AgCl、AgBr、
8、AgI均是AB型，Ag分别为：105 molL11.4105 molL1、107 molL17.3107 molL1、109 molL19.1109 molL1；后两种是A2B型，(2c)2cKsp，Ag3，Ag2S、Ag2CrO4中Ag分别为：31016 molL1、3104 molL1。故Ag物质的量浓度由大到小的顺序为：Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S。(2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)；AgClKsp(AgCl)2.01010AgBr(s)Ag(aq)Br(aq)，AgBrKsp(AgBr)5.41013两者相比得：Br/Cl
9、5.41013/2.010102.7103。(3)由Ag大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的Ag比AgCl大，在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有色，以便观察，如Ksp(Ag2SO4)1.7105，虽然沉淀时Ag较AgCl大，但Ag2SO4是白色沉淀，不能作指示剂。【答案】(1)Ag2CrO4AgClAgBrAgIAg2S(2)2.7103(3)D(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的
10、溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀均可【解析】以PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度看，PbS溶解度最小，溶解度越小，沉淀效果越好。【答案】A2下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小【答案】D3在等体积的下列溶液中加入等量的氢氧化钙粉末，最
11、有可能溶解不完全的是()A饱和食盐水 B0.1 mol/L的盐酸C0.1 mol/L的CaCl2溶液 D0.1 mol/L的氢氧化钠溶液【解析】已知氢氧化钙在溶液中存在溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，从平衡移动的角度考虑，Ca2和OH的存在都不利于氢氧化钙的溶解，但后者影响大。【答案】D4在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()ABa2SO42(Ksp)BBa2SO42Ksp，Ba2SO42CBa2SO42Ksp，Ba2SO42DBa2SO42Ksp，Ba2SO42，仍为饱和溶液，Ba2
12、SO42Ksp。【答案】C5向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是()有关难溶电解质的溶度积如下：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Ksp5.61012mol3L3Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)Ksp2.21020mol3L3ACH3COONa的饱和溶液 BNH4Cl的饱和溶液CCuCl2的饱和溶液 D蒸馏水【解析】CH3COONa水解显碱性，OH的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移动，Mg(OH)2固体的质量增加。NH4Cl水解显酸性，H的浓度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，
13、Mg(OH)2固体的质量减少，KspCu(OH)2KspMg(OH)2，加CuCl2饱和溶液使Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2沉淀，Mg(OH)2固体的质量减少。加蒸馏水降低了Mg2和OH的浓度，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移动，Mg(OH)2固体的质量减少。【答案】A6某温度下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的Ksp增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大【解析】难溶物质的溶解度、溶度积常数都只与温度有关，温度不变，二者均不变。【答案】B7已知，同温度下的溶度积：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(O
14、H)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS。则以下离子方程式错误的是()AFeS2H=Fe2H2SBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDMg22HCO32Ca24OH=2H2OMg(OH)22CaCO3【解析】反应的规律为易溶解或易电离的物质易转化为难溶解或难电离的物质，故A、B、D均符合此规律，C项中由于Zn(OH)2比ZnS溶解度大，所以Zn2与S2结合易发生复分解反应而不是双水解反应。【答案】C8将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色不溶物变为黄色不溶物。此实验方案为了验证()A活动性：ClB
15、rIB还原性：IBrClC稳定性：AgClAgBrAgIDKsp：AgClAgBrAgI【解析】淡黄色不溶物为AgBr，黄色不溶物为AgI，说明沉淀从AgCl转化成AgBr，又转化成AgI，由溶解度相对大的转化成溶解度更小的沉淀可知，D项正确。【答案】D9将100 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说法正确的是()A产生的沉淀为AgClB产生的沉淀为AgFC产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D溶度积：AgF小于AgCl【解析】由NaCl和NaF混合液足量可知，1.435 g沉淀只能是AgCl或AgF中更难溶的1种，由
16、其物质的量为0.01 mol可知，应为AgCl，从而可知Ksp(AgF)Ksp(AgCl)。【答案】A10为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，最好选的试剂是()ANH3H2OBNaOHCZnCO3 DNa2CO3【解析】A、B、D项在除去Fe3的同时，分别引入新杂质：NH4、Na、Na，而C项不会引入杂质。【答案】C11向Cr2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根(CrO2)，其平衡关系如下：现向50 mL 0.05 mo
17、lL1的Cr2(SO4)3溶液中加入50 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为()A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色 D无法判断【解析】n(Cr3)0.05 L0.05 molL120.005 mol，n(OH)0.05 L1.0 molL10.05 mol，由题给信息知，Cr3与OH可能发生反应：Cr33OH=Cr(OH)3，Cr34OH=CrO22H2O由于n(Cr3)n(OH)0.005 mol0.05 mol110，所以应发生反应，又由于反应后OH0.3 molL1，pH13.5，故溶液为亮绿色。【答案】C12(2010年潍坊质检)已
18、知25 时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液(忽略体积变化)，则下列说法中，正确的是()A25 时，0.1 mol/L HF溶液中pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2) D该体系中有CaF2沉淀产生【解析】A项中由于HF为弱酸，故H1；B项中Ksp(CaF2)只与温度有关，与浓度无关；C项中Ksp(CaF2)与Ka(HF)不存在倒数关系，根据Ka(HF)3.6104得HF6102mol/LCa20.1 mo
19、l/LQc(CaF2)0.1 mol/L(6102)2 mol2/L2Ksp(CaF2)1.461010所以该体系中有CaF2沉淀产生，D对。【答案】D二、非选择题13牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca23PO43OH(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚硬。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是_。(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：_。【解析】根据
20、题意，牙齿表面有一层硬的物质存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca23PO43OH，进食后产生有机酸，电离出H与OH结合生成H2O，破坏上述平衡使其向脱矿方向移动，牙齿受到腐蚀。当用含氟牙膏刷牙时，5Ca23PO43F=Ca5(PO4)3F，产生了质地更坚硬的固体物质，使牙受到保护。从Ca5(PO4)3OH在唾液中的平衡可以看出，加入Ca2或加入PO43都可促进矿化。【答案】(1)生成的有机酸能中和OH：HOH=H2O使平衡向脱矿方向移动(2)5Ca23PO43F=Ca5(PO4)3F(3)加Ca2或加PO43等14利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X
21、射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_。.某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水，40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液，20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液，40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。(1)以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为()A BC D(2)已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的SO42浓度为_mol/L，溶液中Ba2的浓度为_mol/L。(3)某同学取
22、同体积的溶液和溶液直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。【解析】.因BaCO3能与酸反应生成Ba2使人体中毒，故不能用来作钡餐。.(1)中Ba21.0105 mol/L中Ba20.2 mol/L中SO420.5 mol/LBa22.21010 mol/L中SO420.1 mol/LBa21.1109 mol/L故Ba2的浓度由大到小顺序为。(2)Ksp(BaSO4)Ba2SO42SO425.51010 mol/LBa22.21010 mol/L(3)中和反应后Ba(OH)2剩余，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O004 L0.2 mol/L0.04
23、 L0.1 mol/L余nBa(OH)2)0.004 mol，n(OH)0.008 molOH0.1 mol/L则pH13。【答案】.BaCO32H=Ba2H2OCO2.(1)B(2)5.510102.21010(3)1315已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)mc(Am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 )难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol/L的CaC
24、l2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。设计第步的目的是_。请补充第步操作及发生的现象：_。【解析】本题考查的知识点为教材新增加的内容，题目在设计方式上为探究性实验，既注重基础知识、基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO42(
25、aq)Ca2(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO32浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO32与Ca2结合生成沉淀，即CO32Ca2=CaCO3。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。【答案】(1)大(2)Na2CO3CaSO4=Na2SO4CaCO3洗去沉淀中附着的SO42向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解16已知在25 的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)Ag
26、X1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)=AgY1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)AgZ8.71017(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：_。(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则Y_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25 时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y的物质的量浓度为_。(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，
27、能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_。在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项。若不能，请简述理由：_。若能，则实现转化的必要条件是：_。【解析】(1)由于AgX、AgY、AgZ中阴阳离子个数比均为11，故Ksp越大其溶解度越大，因此溶解度S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq)，则Y减小。(3)25 时，AgY的Ksp1.01012，即溶液达到饱和时，AgY1.0106 molL1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则Y1.0106molL1。(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。在(3)中，Ag1.0106 molL1，当X1.8104 molL1时，即可由AgY向AgX的转化。【答案】(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)减小(3)1.0106 molL1(4)能Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能当溶液中X1.8104 molL1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的X1.8104 molL1w。w-w*k&s%5￥u
