1、题型5 化学实验基础应用 真题考情全国卷12020全国卷下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液解析：A 项，二氧化硫也有较强的还原性，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能实现除杂目的；B 项，饱和的食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体，同时可以降低氯气的溶解度，能达到除杂的目的；C 项，杂质氧气会与灼热的铜丝反应，生成氧化铜固体，而氮气不会与铜反应，能达到除杂的目的；D 项，混合气体通过氢氧化钠溶液，NO 不与氢氧化钠溶液反应，而 NO2 会与氢
2、氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，能达到除杂的目的。答案：A2.2020全国卷某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为()AKCl、NaCl BKCl、MgSO4CKCl、CaCO3 DMgSO4、NaCl解析：根据实验混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而 CaCO3 难溶于水，即白色固体中一定不含 CaCO3；根据实验做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有 KCl；结合实验向溶液中加碱产
3、生白色沉淀，可知溶液中含有能与 OH反应生成白色沉淀的离子，只能为 Mg2，即白色固体的另一成分为 MgSO4。结合上述分析，可知 B 项正确。答案：B32020全国卷喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液A H2S稀盐酸B HCl稀氨水CNO稀 H2SO4D CO2 饱和 NaHCO3 溶液 解析：本题喷泉实验的原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口处形成喷泉。A 项，H2S 气体不易溶于稀盐酸，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；B 项，HCl 极易溶于水，能与稀氨水迅速反应，使烧瓶
4、内外形成较大的压强差，故可以形成喷泉，正确；C 项，NO 难溶于水，不能与稀硫酸反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误；D 项，CO2 不溶于饱和碳酸氢钠溶液且不能与饱和碳酸氢钠溶液反应，烧瓶内外不能形成压强差，故不能形成喷泉，错误。答案：B4.2019全国卷实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是()A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 KB实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C装置 c 中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯解析：本题涉及的考点有溴苯的制取与提纯、化学实验的基本方法和技能，考查了化学实验与探究能
5、力。通过化学实验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。苯与溴在 FeBr3，催化下立即反应产生 HBr 气体，故加苯和溴的混合液前需打开 K，A 项正确；溴易挥发且易溶于有机溶剂 CCl4，故装置 b 中的液体逐渐变为浅红色，B 项正确；溴化氢易溶于水并能与 Na2CO3 发生反应，C 项正确；溴苯是难溶于水的液体，反应后的混合液经碱液洗涤、分液、蒸馏，可得到纯净的溴苯，D 项错误。答案：D52019全国卷下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集
6、气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变解析：本题涉及的考点有乙烯的化学性质、镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验，考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、辨认并能融会贯通的能力，能从微观层面认识物质的性质和变化，并用来解决宏观的实际问题，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。A 项，乙烯可被酸性 KMnO4 溶液氧化，生成 CO2，所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去，静置后
7、溶液不分层，故错误；B 项，发生反应的化学方程式为 2MgCO2=点燃 C2MgO，集气瓶中产生浓烟(MgO)并有黑色颗粒(C)产生，故正确；C 项，发生反应的离子方程式为 S2O23 2H=SSO2H2O，有刺激性气味气体(SO2)产生，溶液变浑浊(生成 S)，故正确；D 项，发生反应的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2，加入过量铁粉，Fe3完全反应，黄色逐渐消失，滴加 KSCN溶液不变色，故正确。答案：A6.2019全国卷下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸
8、加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸解析：本题涉及常见物质的制备方法及除杂知识，通过物质制备的原理，考查了化学实验与探究能力；依据探究目的设计实验，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。A 项，Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO3NaClNaClO，故将 Cl2 通入Na2CO3 溶液中不能制备较高浓度的 HClO 溶液，错误；B 项，MnO2 作催化剂可以加快 H2O2 的分解速率，正确；C 项，乙酸和 Na2CO3 溶液可以反应，乙酸乙酯在饱和 Na2CO3 溶液中的溶解度较低，溶液分层，正确；D 项，根据强酸制弱酸原理可知正确。答案：A
9、7.2018全国卷在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是()解析：A 项装置用于制备乙酸乙酯，B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C 项装置用于分离乙酸乙酯，D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有 D 项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。答案：D82018全国卷下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率B用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析：加几滴
10、CuSO4 溶液后，Zn 与 CuSO4 反应生成 Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成 H2 的速率，A 项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pHH2CO3，NaHCO3H2C2O4=NaHC2O4CO2H2OCH2C2O4有还原性，2MnO4 5C2O 24 16H=2Mn210CO28H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OH浓硫酸C2H5OOCCOOC2H52H2O解析：本题考查的知识点有中和反应、强酸制弱酸反应、氧化还原反应和酯化反应等，通过实验的形式考查学生的分析能力和判断能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。C 项中 H2C2O4 是弱酸，在
11、书写相关离子方程式时不应拆成 C2O24 和 H，故错误。答案：C62019北京卷下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl2解析：本题考查 Fe3的氧化性，Mg(OH)2、Cl2、NO、NO2 的性质等知识，借助实验形式考查学生的实验能力、识记能力和分析推理能力。试题需要考生运用分析、推理的方法研究物质的性质及化学性质与实验方法的关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。A 项，用 Fe
12、粉除去 FeCl2 溶液中的 Fe3时，发生了氧化还原反应；C 项，除去 Cl2 中的 HCl 杂质一般用饱和食盐水，用水除会损失部分 Cl2，同时 Cl2 与 H2O的反应是氧化还原反应；D 项，NO2 和 H2O 的反应属于氧化还原反应。答案：B7.2019天津卷下列实验操作或装置能达到目的的是()ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液 收集NO2气体 证明乙炔可使溴水褪色解析：本题涉及的考点有硫酸的物理性质、一定物质的量浓度溶液的配制、气体的收集、乙炔的制备和检验。考查化学实验基本方法和技能、化学实验探究能力，体现了能依据实验目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究，即体现了科学
13、探究与创新意识的学科核心素养。A 项，浓硫酸密度较大，与乙醇混合时应向乙醇中慢慢倒入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；B 项，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，液面接近刻度线12 cm 时改用胶头滴管定容，平视液面，直至凹液面最低点与刻度线相切，故正确；C 项，NO2 气体密度比空气大，收集时气体应“长进短出”，故错误；D项，电石中含有含硫元素的杂质，与水反应生成还原性气体 H2S(H2S 也能使溴水褪色)，干扰乙炔的检验，故错误。答案：B8.2019天津卷下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()实验现象离子方程式 A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH4=Mg22N
14、H3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4 4H=3SO24 2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A 项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入 NH4Cl溶液后，NH4 与 OH结合成 NH3H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B 项，红褐色液体是 Fe(OH)3 胶体，不是沉淀，错误；C 项，得失
15、电子不守恒，电荷不守恒，错误；D 项，稀硝酸具有强氧化性，可将 Fe2氧化为 Fe3，错误。答案：A9.2019江苏卷室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的p
16、H约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强解析：本题涉及的考点有 Fe2的检验、Ksp 大小比较、氧化性强弱判断、盐类的水解，考查考生化学实验与探究的能力，体现了科学探究与创新意识的学科核心素养。检验 Fe2应先加 KSCN 溶液，溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变红色，A 不正确；I先沉淀，说明 Ksp(AgI)Fe2B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴
17、相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Fe2，A 选项能推出相应结论；发生的反应为 4NaCO2 点燃,C2Na2O，CO2 中 C 元素化合价降低，被还原，所以 CO2 具有氧化性，B 项能推出相应结论；发生的反应为 NH4HCO3,NH3H2OCO2，由于 NH3 与水反应生成NH3H2O，NH3H2O 显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C 选项不能推出相应结论；生成了 AgI 沉淀，没有生成 AgCl 沉淀，所以 Ksp(AgI)乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗
18、气瓶除去挥发出的乙酸蒸气三、化学实验中“操作现象结论”一致性评判实验操作及现象结论判断正误解释(1)用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐，该溶液中一定不含有KNaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有(2)向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该气体是乙烯未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色(3)向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝溶液X中无NH4NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加
19、热时NH3不会挥发出来(4)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝该气体是Cl2淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体(5)将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2O3、Cl2，也能使品红溶液褪色(6)向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Y中一定含有SO24若溶液Y中含有SO23，滴加硝酸时能被氧化成SO24，加入BaCl2也会有白色沉淀产生(7)往CH2=CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色该有机物中含有碳碳双键碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键(8)蘸
20、有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生X一定是浓盐酸只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合(9)在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀说明淀粉未水解稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液(10)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色该溶液中一定含Fe2Fe2的检验方法正确(11)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
21、溴乙烷未发生水解NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验(12)在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)碳酸苯酚因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱(17)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质
22、在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2能被H、NO3(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3而干扰实验(18)SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色SO2有漂白性SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性(19)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊该溶液一定是碳酸盐溶液碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象(20)分离乙酸和乙酸乙酯用分液法乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离(21)制备Fe(OH)3胶体：0.1 molL1FeCl3溶液与0.3 molL1NaOH溶液等体积混合有胶体生成将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸
23、至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体(22)向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析模考精练1关于下列仪器的使用表述不正确的是()解析：图中仪器为干燥器，用于干燥物质，A 项正确；图中仪器为坩埚，不能用于蒸发结晶，B 项错误；图中仪器为泥三角，用于在三脚架上支撑坩埚加热，C 项正确；图中仪器为坩埚钳，夹取热器皿前需预热，D 项正确。答案：B2下列有关实验操作的叙述错误的是()A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接
24、触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B 项错误。答案：B3下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()A.由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应解析：A 对：浓 HNO3 具有不稳定性，中浓 HNO3 受热发生分解反应：4HNO3=4NO2O22H2O，故中所得红棕色气体
25、是 NO2 和 O2 的混合气体。B 对：中红热木炭加入浓 HNO3 中，有红棕色气体产生，该气体为 NO2，但不能说明浓 HNO3 与木炭发生了反应，可能是浓 HNO3 在红热木炭作用下发生分解产生了 NO2。C 对：中红热木炭未插入浓 HNO3 中，有红棕色气体产生，说明浓 HNO3 具有挥发性，且挥发产生的 HNO3 被还原生成 NO2，故红棕色气体为还原产物。D 错：的气体产物中检测出 CO2，不能说明木炭一定与浓 HNO3发生了反应，可能是浓 HNO3 分解产生 NO2、O2 和 H2O，红热木炭与分解产生的O2 反应生成 CO2。答案：D4下列实验装置能达到实验目的的是()A用图甲
26、所示装置制备Fe(OH)2B用图乙所示装置制取少量Cl2C用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体D用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物解析：铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入 NaOH 溶液生成 Fe(OH)2，故 A 正确；用 MnO2 与浓盐酸制 Cl2，不是 1 molLl 的稀盐酸，故B 错误；NH4Cl 固体受热后会分解，故 C 错误；蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故 D 错误；故选 A。答案：A5下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.0
27、0 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度解析：A 错：刻度以下部分还有盐酸，实际放入锥形瓶内的盐酸体积大于 20.00 mL。B 对：碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗碘，又因为酒精与水互溶，所以再用水清洗可洗净。C 错：将溶液点在湿润的 pH 试纸上相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液 pH 偏低，应用玻璃棒蘸取溶液点在干燥的 pH 试纸上。D 错：配制一定物质的量浓度的溶
28、液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容。答案：B6.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制取氢氧化铜胶体向保持沸腾的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和CuSO4溶液B配制质量分数约为10%的稀硫酸将10 mL质量分数为98%(密度为1.84 gmL1)的浓硫酸加入盛有162 mL蒸馏水的烧杯中C由明矾溶液制取KAl(SO4)2将溶液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D检验蔗糖溶液是否发生水解向滴有稀硫酸的水解液中加入少量新制Cu(OH)2，加热解析：H2SO4 为不挥发性的酸，加热 CuSO4 溶液不能得到 Cu(OH)2 胶体，A错；KAl(SO4)2 溶液蒸发结晶，得到的是 KAl(SO4)212H2O，故 C 错；D 项应先中和稀硫酸后再加入新制 Cu(OH)2，错误。答案：B
