1、高考资源网. 第五章 第一节 一、选择题1(2008年广东)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是()A.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A项中Pt和Pt为同一元素的不同核素；B项中Pt的中子数为124，Pt的中子数为120；D项中Pt和Pt虽质量数不同，但质子数相同，应互称为同位素。【答案】C2(2008年上海)在一
2、定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是()A1HO B2HOC1HO D2HO【解析】由A、B项，2HO=2H216O2 2M 32 21.6可得M20，B正确；由C、D项2HO=2H218O22M 362 3.2可得M11.25，C、D项均不符合题意。【答案】B3下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【解析】从元素、核素、同位素的概念，原子中质量数质子数中子数，原子序数核电荷数质子数核外电子数等基础知识中可
3、以发现D错误。【答案】D4对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等【解析】A项，12C18O与14N2的相对分子质量不相等，当它们的质量相等时，分子数不相等，质子数不相等。B项，1个12C18O分子的中子数为61016,1个14N2分子的中子数为14个，故原子数相等(此时分子数也相等)，中子数不相等。C项是阿伏加德罗定律的直接应用。D项，密度之比等于相对分子质量之比为30281514。【答案】C【解析】U原子核中的质子数为92，中子数为23592143，核外电子数为
4、92，它与U的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素而不是同素异形体。【答案】C6YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数为39D.Y和Y是两种不同的核素【答案】B7下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABC D【解析】中未说明粒子是单核还是多核；中应为化学性质；中一种元素可能有多种同位素
5、，所以可能有多种质量数；混淆了元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量。【答案】D8对于第n电子层若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n1)层相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n1)层上的电子最多能多10个，则第n层为()AL层BM层CN层 D任意层【解析】当n1层为最外层最多容纳8个电子，n层比(n1)层多10个，即容纳18个2n218，n3；当n为最外层时与(n1)层容纳电子数相同，最外层最多容纳8个，(n1)层容纳8个，n1为第二层，则n3。【答案】B9原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法
6、中不正确的是()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成化合物【答案】A10a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为：，b与c形成的化合物的电子式为。下列比较中，正确的是()A原子序数：abcB其单质的活泼性：dacC原子半径：cadD其最高价含氧酸的酸性：dca【解析】a、b、c、d分别为Si、Na、P、N元素，N2很稳定，不如白磷活泼。Si、P、N的原子半径应为：SiPN。【答案】D二、非选择题11(2009年重庆理综)化合物A由周期不同的短周期元
7、素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y单质的电子式为_；Z分子的结构呈_。A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。【解析】由(1)可知X应为Al；由(3)可知Z分子应为CH4或NH3或H2O或HF，但Z能与
8、H2O2反应，只可能是NH3，所以Y应为N；(4)共四种元素，且均由两种元素组成，所以必生成两种化合物。【答案】(2)Al34OH=AlO2H2O(3)NN三角锥形AlN(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC12(2009年浙江理综)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：(1)写出A的化学式_，C的电子式_。(2)比较Y与Z的原子半径大
9、小_(填写元素符号)。(3)写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示) _，举出该反应的一个应用实例 _。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_。(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称_、_、_。【解析】据题意，首先推出X为H，G为Cl2，反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，即M为Cu，L为FeCl3，K为FeCl2，由转化关系可知，FeCl2由H与一金属反应得到，结合J为金属可知，J为Fe，H为HCl，I有漂白作用为HClO，则C为H2O，O最外层电
10、子数为6，另一元素原子最外层电子数为4，因为X、Y、Z的原子序数依次增大，所以Y为C，Z为O。BEF这条线根据现象及葡萄糖参与反应可知F为Cu2O，E为Cu(OH)2，B为CuCl2，即A与HCl反应得CuCl2、H2O、CO2，所以A为CuCO3或碱式碳酸铜。(1)注意要求写A的化学式、水的电子式。(2)C与O属同周期元素，从左到右，原子半径随原子序数递增而减小。(3)葡萄糖是多羟基醛，与新制Cu(OH)2发生反应。方程式也可写为CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2NaOHCH2OH(CHOH)4COONaCu2O3H2O，实例可举医学上检验病人是否患糖尿病。(4)Cu2O与HNO
11、3反应被氧化成Cu2，同时生成无色气体NO，注意书写化学方程式后配平。(5)CO2被还原为C，据题意可知晶体N为金刚石，再写出其同素异形体。【答案】(1)Cu2(OH)2CO3Cu(OH)2CuCO3或CuCO3(2)CO(3)CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖(4)3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(5)金刚石石墨富勒烯(C60)或碳纳米管等13A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在
12、水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性且为双原子分子。请回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：A_，B_，C_，D_，E_。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_。【解析】(1)中学化学中18e的物质有分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6，阴、阳离子：S2、Cl、K、Ca2等。从题给信息“A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性”可以确定A是S2，B是HCl，C是Cl，D是H2S，E是F2。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：S22H=H2S。【答案】(1)S2HC
13、lClH2SF2 (2)S22H=H2S14设X、Y、Z代表三种元素。已知：X和Y两种离子具有相同的电子层结构Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此，请填空：(1)Y元素是_，Z元素是_。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是_。【解析】依题意，假设元素Y的原子序数为y，则元素Z的原子序数为(y9)。若以(YmZn)表示由这两种元素所形成的4核42个电子的负一价阴离子，则下列关系式成立：(xy)得，9n4y41，所以y 。因n为整数，将其可能的取值1、2和3分别代入上式，经检验确定：n3，y17。所以，元素Y的原子序数为17，它是氯(Cl)，而元素Z的原子序数为(179)8，它是氧(O)，进而可知元素X为钾(K)，这三种元素所形成的含68个电子的盐的化学式为KClO4(所含电子数为：19174868)。【答案】(1)氯氧(2)KClO4w。w-w*k&s%5￥u
