1、第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解（一）20212022学年高二化学同步练习鲁教版（2019）选择性必修1一、单选题，共15小题1下列物质在水中电离方程式正确的是ANaHSO4=NaHBH2CO3=HCCa(OH)2=Ca2OH2-DK2SO4=K2常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是（）A四种溶液的Kw相同，由水电离的c（H）：B向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：C、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D将、两种溶液混合后，若pH7，消耗溶液的体
2、积为3常温下，下列叙述正确的是（）ApH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)之比为1:1B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2CPH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后的溶液的PH=7D向01 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大4下列说法正确的是A加水稀释溶液，溶液中所有离子的浓度均减小Bmol通入足量水中，转移电子的数目为C反应在常温下不能自发进行，说明该反应的D铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连51mL浓度均为0.10
3、mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释（溶液体积为V），溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（ ）AXOH是弱碱BpH=10的溶液中c（X+）：XOH大于X2CO3CCO32-的水解常数Kh1约为1.0103.8D当lgV=2时，升高X2CO3溶液温度，溶液碱性增强且 减小625C时，下列说法正确的是A向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B向盐酸中加入氨水至中性，溶液中lCpH为2的盐酸与等体积pH=l2的氨水混合后所得溶液呈酸性DNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)7下列有关电解质溶液的说法正确的是A在蒸馏水中
4、加入NH4NO3固体，Kw不变B加水稀释FeCl3溶液，c(Fe3+)/ c(Cl-)的值减小C加热蒸干并灼烧Al(NO3)3溶液得到Al(OH)3固体D浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)2c(CO32- )c(HCO3-)+ c(H2CO3)8下列电离方程式书写完全正确的是AH2SO4=H+SO42-BCa(OH)2=Ca2+(OH)22-CNaCl=Na+ClDAl2(SO4)3=Al23+3SO42-925 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡
5、逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)减小，Kw不变D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变10根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOKi1=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11Ac(OH-)c(HClO)c(H2CO3)c(H+)Bc(OH-)c()c(ClO-)c(H+)Cc(HClO)+c(ClO-)=c()+c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+)=c()+c(ClO-)+c(OH-)11下列示意图与化学用语
6、表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABC D NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化NaCl=Na+ClCuCl2=Cu2+2ClCH3COOHCH3COO+H+H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol1AABBCCDD12对 0.1 molL-1 醋酸溶液在25 下的稀释过程，不正确的是A醋酸的电离平衡常数不变B溶液中c(H+)减小Cc(H)/c(CH3COOH)增大D醋酸溶液中所有离子的浓度均减少13下列说法正确的是 A硝酸钡的化学式：BaNO3B碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H+CO32CNa
7、C1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D在相同温度条件下，气体分子间的平均距离几乎相等14在20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，能使溶液的c(H)增大，而且使醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，可加入的试剂是()A20 mL水B浓盐酸C冰醋酸DNaOH溶液15下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水BNaCN是强电解质C1molHCN与1molNaOH恰好完全反应DNaCN溶液呈碱性二、非选择题，共5小题16（一）已知2A2（g）B2（g）2C3（g）；H a kJ/mol（a0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 时充分反应达平
8、衡时放出热量b kJ。（1）比较a_b（填“、”）（2）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。A及时分离出C3气体 B适当升高温度C增大B2的浓度 D选择高效的催化剂（3）下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_和 _ 。（二）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：（1）根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于_。（2）第5分钟末，保持其它条件不变，
9、若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_。（填序号）。a 0.20molL-1 b 0.12 molL-1 c 0.10 molL-1 d 0.08 molL-1（3）若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 molL-1 ），请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。_17KHSO4溶液显_性，其原因用离子方程式表示为_。KHCO3溶液的pH_填“”“”或“=”）7，其原因用离子方程式表示为_。将上述两种溶液混合，现象是_，离子方程式是_。18常温下，将0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，请填写下列表达
10、式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。(1) _。(2) _。(3) _。(4) _。(5) _。19（1）以下物质： KC1晶体 液态氯化氢 石墨 熔融NaC1 蔗糖 CO2 水银；能导电的是_（填序号，下同）；属于电解质的是 _；属于非电解质的是_。 （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NaHCO3 _；NH3H2O_。20下列物质能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（填编号于空格中）铜 熔融的烧碱大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液参考答案1A【详解】A硫酸氢钠属于强电解质，在水溶液中会完全电离，其电离方程式为NaHSO4=
11、Na+H+，A项正确；BH2CO3为弱电解质，在水中分步部分电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3H，B项错误；CCa(OH)2为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2+2OH-，C项错误；DK2SO4为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：K2SO4=2K+，D项错误；答案选A。2B【详解】A酸或碱都抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，中氢离子浓度相等、中氢氧根离子浓度相等，则抑制水电离程度相等，则由水电离的c(H+)：=，故A错误；B加水稀释促进弱电解质电离，强酸强碱溶液的pH变化幅度较大，则向等体积的四种溶液
12、中分别加入100 mL水后，溶液的pH：，故B正确；C溶液的体积未知，无法计算生成氢气的量，故C错误；DpH2的HCl溶液和pH12的氨水等体积混合后溶液显碱性，现混合后溶液呈中性，可知消耗溶液的体积，故D错误；故答案为B。3A【详解】A.常温下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水电离出的c(H+)均为10-9mol/L，故A正确；B. 醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c110c2，故B错误；C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后HNO3过量，pH7，故C错误；D.氨水中加
13、入醋酸铵固体，平衡向左移动，c(OH-)减小、c(NH3H2O)增大，减小，D错误；故答案选A。4C【详解】加水稀释后，氢离子浓度减小，由于Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故A错误； B.和水的反应是可逆反应，所以mol通入足量水中，转移电子的物质的量小于，即转移电子的数目为，故B错误； C.该反应的，常温下不能自发进行，则，故C正确； D.电镀时，阳极发生失去电子的氧化反应，所以镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接，即铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连，铜与电源的正极相连，故D错误； 故选：C。5C【详解】A根据图知，0.1mol/L的XOH的pH=13，说明XOH溶液中c(OH)=
14、c(XOH)，XOH完全电离，为强碱，A错误；BXOH是强碱溶液、X2CO3是强碱弱酸盐溶液，要使两种溶液的pH相等，则c(XOH)7，用离子方程式表示为HCOH2OH2CO3OH。KHSO4 溶液、KHCO3溶液混合后发生HHCOH2OCO2，现象是有无色气体生成。点睛：弱酸酸式盐的水溶液呈酸性或碱性，根据弱酸的酸式根离子水解和电离程度的比较判断，若水解程度大于电离程度溶液呈碱性，如KHCO3；若电离程度大于水解程度溶液呈酸性，如KHSO3。18变小 变大 变小 不变 不变 【详解】(1)加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(H)增大，=，所以其比值变小。答案为：
15、变小；(2)稀释时醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，=，所以其比值变大。答案为：变大；(3)醋酸溶液稀释，醋酸电离出的c(CH3COO-)=c(H)，但随着醋酸的稀释，水的电离程度不断增大，水电离产生的c(H)不断增大，所以不断变小。答案为：变小；(4) =Ka，温度一定时，醋酸的电离常数Ka不变。答案为：不变；(5) =，温度不变时，KW、Ka都不变，所以比值不变。答案为：不变。19 NaHCO3 =Na+ + HCO3- NH3H2O NH4+ + OH- 【详解】（1）KCl晶体是化合物，水溶液或者熔融状态能导电是电解质；不含自由电子，不含自由移
16、动的离子，不导电；液态氯化氢是纯净物，是电解质，由分子构成，不含有自由移动的离子，不能导电；石墨，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；含有自由电子，能导电；熔融NaCl，水溶液或者熔融状态能导电是电解质；含有自由移动的离子，能导电；蔗糖和CO2；都是化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由电子，不含自由移动的离子，不导电；水银，金属单质，能导电；所以：能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；（2）碳酸氢钠为强电解质，水溶液中完全电离产生钠离子，碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3Na+HCO3-；一水合氨为弱电解质，部分电离产生氨根离子和氢氧根离子，电离方程式：NH3H2ONH4+OH-。20 【解析】能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，金属铜中存在能自由移动的电子能导电，熔融的烧碱、盐酸溶液、硫酸溶液中有能自由移动的离子，也能导电，即能导电的为；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，即电解质为；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，即非电解质为。
