1、2007年高考化学试题分类汇编（全部）第卷基本概念 基本理论 元素及其化合物6（全国）下列有关环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康CpH在5.6 7.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7（全国）室温时，下列混合液的pH值一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合9（全国）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。当它们的温
2、度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2)Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne)Dp(H2)p(Ne)p(O2)10（全国）已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O 其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10molB11molC12molD13mol反应速率反应时间V正V逆平衡态IV正V逆平衡态13（全国）右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反
3、应物的浓度， 平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态I后，减小反应物的浓度， 平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态I和平衡态时浓度不相等6(全国卷II)已知：C（s）+CO2（g）2CO（g） H0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 7(全国卷II)0.1mol/L NaHCO3 溶液的 pH 最接近于 A5.6 B7.0 C8.4 D13.0 8(全国卷II)能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO +H3O + =CH3COOH+H2O B碳
4、酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca 2+ +2HCO3 +2OH =CaCO3+2H2O+CO3 2 C苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O +CO2+H2O=C6H5OH+CO3 2 D稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H + +2NO3 =3Fe 3+ +2NO+4H2O 9(全国卷II)已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)
5、+ Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 10(全国卷II)在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 A正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片 C正极有 O2 逸出 D铜片上有 H2 逸出 11(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 ACO + H2O CO2 + H2 B3NO2+ H2O
6、 = 2HNO3 + NO C2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 D2F2 + 2H2O = 4HF + O2 5（北京）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应CF2CF2CF2CFCF3nC聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6（北京）对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A若质量
7、相等，则质子数相等B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等D若体积相等，则密度相等7（北京）在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD8（北京）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10（北京）一定
8、条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H012（北京）有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶
9、液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是2、（上海）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是A U原子核中含有92个中子 B U原子核外有143个电子C U与U互为同位素 D U与U互为同素异形体4、（上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100g D 密度g/cm35、（上海）请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条
10、件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20时能凝固成固体6、（上海）下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味8、（上海）下列反应的离子方程式正确的是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2OHHSO3B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC 盐酸滴入氨水中：HOHH2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO322HCO2H2O10、（上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能
11、力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导电13、（上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小15、（上海）下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子20、（上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0
12、.5NA个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个21、（上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水7（天津）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期 A钅仑 第七周期 B镭 第七周期 C铼 第六周期 D氡 第六周期9（天津）下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3
13、均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）10（天津）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）= 0时，c（W）= 1 102 molLBV（NaOH） 10 mL时，c（Na） c（C2O）c（HC2O）11（天津）25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH
14、 ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变l2（天津）下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小13（天津）天津是我国研发和生产锂离子电池
15、的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是A充电时，电池的负极反应为 LiC6 e = Li + C6B放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li + e = LiCoO2 ，C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低9、（山东）下列叙述正确的是A 目前加碘食盐中主要添加的KIO3B 日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C 绿色食品是不含任何化学物质
16、的食品D 在空气质量日报中CO2含量高于空气污染指数10、（山东）物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是A Na2CO3溶液 B NH4HCO3溶液 C NaHCO3溶液 D NaHSO4溶液12、（山东）下列叙述正确的是A O2和O2互为同位素，性质相似B 常温下，pH1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe3可以大量共存C 明矾和漂白粉常用于自来水的净人和杀菌消毒，两者的作用原理相同D 石墨H0，所以石墨比金刚石稳定13、（山东）下列关于元素的叙述正确的是A 金属元素与非金属元素能形成共键化合物B 只有在原子中，持子数才与核外电子数相等C 目前使用的元
17、素周期表中，最长的周期含有36种元素D 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814、（山东）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B 通入少量SO2，溶液漂白性增强C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方向移动6（四川）下列家庭验中不涉及化学变化的是A用熟苹果催熟青香蕉 B用少量食醋除去水壶中的水垢 C用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7（四川）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22
18、.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA8（四川）下列反应的离子方程式书写正确的是A浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2 C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2 +2H+2Fe3+2H2O D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 9（四川）短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W
19、与Y、X与Z 位于同一主族W 与X 可形成共价化合物WX2Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍 下列叙述中不正确的是AWX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构BWX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为X c (CH3COO)c(OH)c(H+) 催化剂高温Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)13（四川）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达
20、到平衡时CO的体积分数大于x的是A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 20983Bi21083BiD0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 20983Bi21083Bi1、（广东）铋（Bi）在医药方面有重要应用。 下列关于 和 的说法正确的是20983Bi21083Bi A、 和 都含有83个中子； B、 和 互为同位素20983Bi21083Bi20983Bi210
21、83Bi C、 和 的核外电子数不同； D、 和 分别含有126和127个质子3、（广东）下列叙述正确的是 A、48gO3气体含有6.021023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C、0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+ D、标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子4、（广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水5、（广东）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2
22、+ 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A、若管道漏气遇氨就会产生白烟； B、该反应利用了Cl2的强氧化性 C、该反应属于复分解反应； D、生成1molN2有6mol电子转移6、（广东）下列说法正确的是 A、硅材料广泛用于光纤通讯 B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品； D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应8、（广东）下列符合化学实验“绿色化学”的有： 在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A、 B、 C、 D、9、（广东）科
23、学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： A、H2 + 2OH- =2H2O+2e- B、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O C、H2 = 2H+ + 2e- D、O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-11、（广东）下列化学反应的离子方程式正确的是 A、用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B、往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O C、往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
24、 Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O12、（广东）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A、将青铜器放在银质托盘上； B、将青铜器保存在干燥的环境中 C、将青铜器保存在潮湿的空气中； D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜13、（广东）顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是 A、由4种元素组成 B、含有NH3分子 C、Pt的化合价为+4 D、Pt元素的质量百分含量为65%20222426283001020304050V1 / mL温度 / 14、（广东）将V1mL1.0mol/L HCl溶
25、液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是 A、做该实验时环境温度为22 B、该实验表明化学能可能转化为热能 C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L D、该实验表明有水生成的反应都是放热反应15、（广东）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A、1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + 2c(H2CO3) B、1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+) = c(Cl-) C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(N
26、a+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)16、（广东）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 13.2H2 B、锡在常温下以灰锡状态存在 C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D、锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏17、（广东）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期
27、，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A、X的氢化物溶于水显酸性 B、Y的氧化物是离子化合物 C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸19、（广东）下列说法正确的是 A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源20、（广东）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaO
28、H调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A、可用铁作阳极材料 B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C、阳极反应方程式为： 2Cl- - 2e- = Cl2 D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。19.（广东理科基础）下述做法能改善空气质量的是A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车20. （广东理科基础）下列说法正确的是A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的
29、过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O是一种混合物21. （广东理科基础）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A.32S与33S原子的最外层电子数均为2B.32S与33S具有相同的中子数C.32S与33S具有不同的电子数D.32S与33S具有相同的质子数22. （广东理科基础）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.2 mol重水含有NA个D2O分子B.1 g氢气含有NA个H2分子C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D.22.4 L水含有NA个H2O分子23. （广东理科基础）下列物质中含离子键的是A.Cl2B.CO2C.NaClD
30、.CH424. （广东理科基础）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强25. （广东理科基础）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 2Fe2+4OH-。以下说法正确的是A.负极发生的反应为：Fe-2e- Fe2+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e- 4OH-C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀26.
31、（广东理科基础）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO427. （广东理科基础）某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO328. （广东理科基础）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应29. （广东理科基础）下列说法正确的是A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单
32、质C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁30. （广东理科基础）污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有A.B.C.D.31.从海水可获得的在常温下为液体的单质是A.MgB.KC.Br2D.I232. （广东理科基础）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B.甲烷与氯气制备一氯甲烷C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.用SiO2制备高纯硅33. （广东理科基础）下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯
33、可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成34. （广东理科基础）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料35. （广东理科基础）下列实验可行的是A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘36. （广东理科基础）下列反应的离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H+2Cl-+Ba2+2OH- 2H2O+BaCl2B.往Fe
34、Cl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+Fe 3Fe2+C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2OD.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+Cu Fe2+Cu2+6.（重庆）题6表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钾 C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg 题6表配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐 7. （重庆）下列叙述正确的是A.相同条件下，M2和O2的混合气体与等休整的N2所含原子数相等B.等物
35、质的量的甲基（-CH3）与羟基(-OH)所含电子数相等C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D.16 g CH2与19 g NH+4所含质子数相等8. （重庆）对下列反应NHCO,溶液与石灰水反应、Kn2SO2溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A. B. C. D. 11. （重庆）如题11图所示，下列叙述正确的是 A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X为滤纸接触处变红12. （重庆）用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题12图
36、所示步骤分开五种离子.则溶液、是A. NaCl NaOH NH2H2O H2SO4B. H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC. H2SO4 NH3H2O NaOH NaClD. NaCl NH3H2O NaOH H2SO49（宁夏）下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10（宁夏）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g
37、氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 ：411（宁夏）下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中： ZnAgZn2AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金属钠加到冷水中： Na2H2ONaOHH2D氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)22HCu22H2OCH2CH2CH2 n2. （江苏）下列叙述正确的是 A聚丙烯的结构简式为： B石英的化学式为：CaSiO3288+20 C在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构DAr原子的结构示意图为3（江苏）三聚氰酸C3N3
38、(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是 AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂 C1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂4（江苏）下列说法正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6. （江苏）向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK、Br、CO32
39、 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO37（江苏）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是 ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol18（江苏）阿伏加德罗常数
40、约为6.021023mol1，下列叙述正确的是 A2.24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 B0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4数目为0.3 6.021023 C5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.021023 D4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.0210239（江苏）下列离子方程式书写正确的是 A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2O BFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3
41、+3H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3213. （江苏）一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；Hc(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 有机化学12（全国）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中
42、碳原子的个数最多为A4B5C6D712(全国卷II)仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第 15 位烃的分子式是 123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 1、（上海）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物3、（上海）下列有关葡萄糖的说法错误的是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6 B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源
43、D 葡萄糖属于高分子化合物14、（上海）已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ下列说法正确的是A 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B 正丁烷的稳定性大于异丁烷C 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多19、（上海）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A 两种酸都能与溴水反应B 两种酸遇三氯化铁溶液都显色C 鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
44、D 等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同11、（山东）下列说法正确的是A 乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12（四川）咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是 A分子式为C16H18O9B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH D与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应7、（广东）下列说法中正确的是 A、石油裂解可以得到氯乙烯 B、油脂水解可得到氨基酸和甘油 C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单
45、键 D、淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖9.（重庆）氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如题9图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是A.酸发生加成、取代反应B.能发生还原、酯化反应C.分子内共有19个氢原子D.分子内共平面的碳原子多于6个7（宁夏）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D61（江苏）据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：CO2
46、+ H2O + 微量元素(P、N等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O2 光能叶绿素 下列说法不正确的是 C叶绿素是光合作用的催化剂 B碳水化合物就是碳和水组成的化合物 A某些无机物通过光合作用可转化为有机物 D增加植被，保护环境是人类生存的需要12（江苏）花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是 A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环 CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应化学实验11（全国）等物质的量下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最
47、多的是AKClO3(加MnO2催化剂，加热）BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂）DHgO(加热)9（北京）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2ABCD11（北京）用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(
48、ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液12、（上海）离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是A NH4气体法 B I沉淀法 C Fe3显色法 D Ca2气体法9、（上海）下列有关实验操作错误的是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热 D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心11、（上海）有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃
49、烧黄色C 乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧绿色16、（上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A 铅笔端作阳极，发生还原反应 B 铂片端作阴极，发生氧化反应C 铅笔端有少量的氯气产生 D a点是负极，b点是正极17、（上海）可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢18、（上海）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将
50、试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A 实验中发生的反应都是氧化还原反应B 铝是一种较活泼的金属，C 铝与氧气反应放出大量的热量D 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物8（天津）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A欲配制质量分数为10的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后
51、才能使用15、（山东）一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA 0.008889 B 0.08000 C 0.200 D 0.2402、（广东）下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 A、酸碱指示剂 B、pH计 C、精密pH试纸 D、广泛pH试纸10、（广
52、东）下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出18、（广东）下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中
53、比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响10.（重庆）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为238（宁夏）下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； 除去CO2中
54、少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 5（江苏）下列有关实验的说法正确的是 A除去铁粉中混有的少量铝粉可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3210（江苏）用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是D11（江苏）某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A电解过程中，铜电极上有H2产
55、生 B电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H的浓度不断增大化学计算8（全国）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出铜的质量为A0.64gB1.28gC2.56gD5.12g13(全国卷II)在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被 80mL 浓度为 0.50mol/L的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是 ANa2O BNa2O2 CNa2O 和 Na2O2 DNa2O2 和 NaO2 12、（上海）往含I和Cl的稀溶液中滴人AgN
56、O3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V122、（上海）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A K一定存在 B 100mL溶
57、液中含0.01mol CO32C Cl可能存在 D Ba2一定不存在，Mg2可能存在10（四川）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A60mL B45mL C30mL D15mL 13.（重庆）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 Kj,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 Kj,则氢气中1 m
58、ol H-H键断裂时吸收热量为A.920 kJ B.557 kJC. 436 kJ D.188 kJ12（宁夏） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：713（宁夏）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%16（江苏）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部 投入50mLbmolL1的硝酸溶液中
59、，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。 下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)第卷基本理论26(全国卷II)（16 分）用 A + 、B 、C 2 、D、E、F、G 和 H分别表示含有 18个电子的八种微粒（离 子或分子），请回答： （1）A元素是 、B 元素是 、C 元素是 （用元素符号表示）。 （2）D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3） E 是
60、所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G 分子中含有 4 个原子，其分子式是 。 （6）H 分子中含有 8 个原子，其分子式是 。 26（15 分） （1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答 PH3 同样给分） （6）C2H6 28（北京）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学
61、方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量
62、KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。28.(15分)（1）1、5、3、3、3、3（2）I2SO32H2O=2ISO422H 在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置（3）溶液由蓝色恰好变为无色1.01054.2 102/w24、（上海）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3
63、eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。24、（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成25、（上海）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO
64、(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。25、（1）Kc(CH3
65、OH)/c(CO)c2(H2) 减小（2）2nB/3tBmol(Lmin)1（3）b c（4）Cu2OCO2CuCO2ABP/MPa0.500.100.800.8528、（山东）（11分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_
66、。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)C02(g)2H20(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H20(g) H1160 kJmol1若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为_kJ。MFe2O4 MFe2OxH2300500常温分解CO2、SO2、NO2等（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni由铁酸盐（M
67、Fe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。28、（1）800Lmol1 （2）1.60NA（或1.6NA） 173.4（3）MFe2OxSO2MFe2O4S29、（山东）（15分）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 负投反应 。（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度
68、均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 29、（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正极反应：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu22e（或Cu2eC
69、u2）（3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤（除去Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu不锈钢表面有紫红色物质生成31（山东）（8分）【化学化学与技术】工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜（ ）或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？原因是 。（3）膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶可通干，但在上述
70、工艺中却不用四氧化碳，原因是 。31、（1）阳离子（或Na） 钛（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。32、（山东）（8分）【化学物质结构与性质】请完成下列各题：（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。（2）第A、A原元素组马的化合物CaN、CaP、CaAs等是人工合成的平等体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ca原子的电子排布式为 。在CaN晶体中，每个Ca原子与 个N原子相连，与同一个Ca原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，C
71、aN属于 晶体。（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。32、（1）5（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1） 4 正四面体 原子（3）HClO NH3H2O29（四川）( 15 分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。请填写下列空白：（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_。( 2 ）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产
72、生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_。( 3 ）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_。 ( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下： 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3（标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5 y kg（y/11.2103mol）铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的
73、高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_m3（标准状况）。29(15分)（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2CH3OCH3 或2CO+4H2CH3OCH3+H2O （3）CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O （4）减小 12(x + y）24、（广东）（10分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：软锰矿酸浸H2SO4 过量FeSO4过滤滤渣滤液液调pH至5.4氨水液过滤滤渣A滤液液加热至沸MnS液过滤滤渣滤液液高纯MnO2液某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27
74、%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 （2）滤渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 杂质。 （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。 （5）从废旧碱性锌锰电池中
75、可以回收利用的物质有 （写两种）。24、（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O(2) Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Cu2+ Zn2+(4)MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-)(5)锌、二氧化锰26、（广东）（12分）羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(
76、NO3)2溶液中。0-1-2-3-4-5-7-6468101214lgc(Ca2+)pHCaHPO4Ca2(PO4)3Ca5(PO4)3OH方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： 5 Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4 + 4NH3H2O = Ca5(PO4)3OH+ + 5Ca(OH)2 + 3H3PO4 = （2）与方法A相比，方法B的优点是 。 （3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，
77、制得的产物不纯，其原因是 。 （4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。 （5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。26（1）10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH+ 9H2O (2)唯一副产物为水，工艺简单 （3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生 （4）Ca5(PO4)3OH （5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq)+OH-(aq)向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿29、（广东-物质结构）（10分）C、Si、Ge、Sn
78、是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1） Ge的原子核外电子排布式为 （2） C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （3） 按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ；已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）（4） CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）4，Ni与CO之间的键型为 （5） 碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频
79、率为2143cm-1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）A、强 B、弱 C、相等 D、无法判断29、（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 (2)Sn （3）直线型 共价键（或键与键） Si-O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构 共价键（或键） 熔融时能导电、较高的熔点 （4）配位键 （5）B26.（重庆）(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源.(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 .(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫、其电解总反应方程式
80、（忽略氧的氧化还原）为 ;该方法的优点是 .(3)一定温度下1 mol NH4 HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气.当反应达平衡时氨气p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;题26图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图.若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，诸在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线.26.(14分)（1）2Fe2+H2S=S+2Fe2+2H (2)Na2S+2H2O S+H2+2NaOH或S2+2H2O S+ H2+2OH-副产氢气，生成的NaOH可循环利用.(3) 2/3 27（宁夏）（14分）高温氮化硅（Si3N4）
81、是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2 C N2 Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为K；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)18mol/(L.min)， 则N2消耗速速率为v(N2) mol/(L.min)。27.（14分）（1）3，
82、6，2，1，6（2）N2，Si3N4（4）小于；减小（5）逆（6）631（宁夏）化学选考题（15分）A化学选修化学与技术 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2 7% O2 11% N2 82%）；0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4压强/MPa转化率/%温度/ (1) 已各SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ；（2）在大400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原
83、因是： ；（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；（4）为提高SO3吸收率，实际生产中用 吸收SO3；（5）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H196.9kJmol1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。31.化学选考题(15分)A化学选修化学与技术（1）压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应；（2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（3）否 否（4）浓硫酸（5）解：1万吨98
84、%的硫酸含H2SO4的质量：9.8109g 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。B（宁夏）化学选修物质结构与性质 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；（2）B和C的分子式分别是 和 ；C分子的立体结构呈 型，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式为 ；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是
85、。21.（江苏）（10分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。 导致溶液温度降低的原因可能是 ；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ； 生产中往往需要
86、向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 （3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母） A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液元素及其化合物26（全国）（15分） W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； W和X能形成组成为WX2的化物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 试回答：(1）W元素是 ；Z元素是 。(2）化合
87、物WY和WX2的化学式分别是 和 。(3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式 和 。(4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。26.(1）钙；氧 (2）CaS CaC2 (3）SO2 SO3 (4）CO2CaO=CaCO327(全国卷II)（15 分）现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的： 阳离子Ag + Ba 2+ A1 +阴离子OH - C1 - SO4 2-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a. B 和 D 都不溶于水，也不容于酸； b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀； c.
88、 C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。 d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B； e. A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： （1）写出化合物的化学式：A ，B ，C ， E 。 （2）A溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到的化学式是 。 27（15 分） （1）A12（SO4）3 A1C13 AgC1 Ba（OH）2 （2） BaSO426（北京）（13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：单质X单质Y单质Z共价化合物
89、甲共价化合物乙离子化合物丙已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。蒸馏水（滴有酚酞） 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。（4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的17
90、4倍，其化学式是 。26.(13分)NN(1) (2) NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分) NH3H2ONH4OH(3)PCl5(4)P3N3Cl623、（四川）（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有2对成对电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素T的原子最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4，写出该微粒的电子式 （用元素符号表示）（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （
91、用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性XL层p电子数比s电子数多2个Y第三周期元素的简单离子中半径最小ZL层有三个未成对电子（1）写出元素X的离子结构示意图 。写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示）（2）写出Y
92、元素最高价氧化物水化物的电离方程式 （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由 。23、（A）（1）6 146C（2）（3）Cl b（4）H2CO3 弱酸性或非氧化性酸（B）（1） （2）HAlO2H2OAl(OH)3A133OH（3）F c（4）Al 具有金属性26（天津）（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子
93、序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：.V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。.U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体.U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。.YW2气体通人BaCl2和HNO
94、3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）_。26（14分）.NN （1分）. （1分）第4周期，第VIII族 （2分）. （2分）.CH4 NH3 （各1分，共2分）NH3 + H3O = NH + H2O （2分）.3SO2 + 2NO + 3Ba2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H （2分）SO2 （1分）27（四川）( 15 分） 下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周
95、期表中，组成单质G的元素位于第_周期_族。（2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_（填写序号）。（4）反应 的离子方程式是：_( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：_。27( 15 分）( l ）四（或4 ) VIII ( 2 ) l ：2 ( 3 ） ( 4 ) 3Fe2+ + NO3 + 4H+ + 3Fe3+ + NO+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H
96、2O 29.（重庆）(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻;a与c的最外层电子数之比为23，b的最外层电子数比c的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红.(1)e的元素符号是 .(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) ;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为 ，Z的晶体类型为 ;ab-离子的电子式为 .(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示) .(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25
97、 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 .29.(14分)（1）S(2)CH4NH3H2O;共价健和离子键;离子晶体; CN+- (3)CO2-3 +H2OHCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH-(4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO319.（江苏）（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒： A： B ： C： D ： （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 、 2
98、0. （江苏）（10分）右图中各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I的化学式为 ； J的电子式为 （2）反应的化学方程式为 （3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 化学实验27（全国）（15分）AB、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取
99、它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。27.Na2CO3；Al2(SO4)3；MgCl2；Ba(OH)2；NaHSO4或Mg(HSO4)228（全国）（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等
100、在图中略去）abcdefFF焦炭ABCghijklm水和沸石浓H2SO4NaOH溶液澄清石灰水回答下列问题：(1）盛浓H2SO4的装置用途是 ， 盛NaOH溶液的装置用途是 。(2）仪器B中需加入的试剂名称(或化学式是)是： ， 所发生反应的化学方程式是： 。(3）仪器C中需加入的试剂名称(或化学式是)是： ， 其目的是 。(4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序： gab 。(5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是 。(6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是 。28.（1）除去水蒸气 除去CO2 (2)氧化铜(CuO) CuOH2CuH2O CuOCOCuCO2(3)无水硫酸
101、铜(CuSO4) 检验H2O （4）gabkjhicd(或dc)felm（5）原混合气中的CO2 已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清的石灰水变浑浊（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变蓝色28(全国卷II)（15 分） 在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得 ag 含 CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积 bL。现 欲在相同条件下，测定某电石试样中 CaC2 的质量分数，请回答下列 问题： （1）CaC2 和水反应的化学方程式是 。 （2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。
102、 （3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。 （4）如果电石试样质量为 cg，测得气体体积为 dL，则电石试样中 CaC2 的质量分数计算式 w（CaC2）= 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。28（15 分） （1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2 （2）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强不等于大气压强。 （3）待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。 （4） 27（北京）（17分） 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶
103、液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的
104、H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。27.(17分) (1) 2Al6H=2Al33H2或2Al3Cu2=2Al33Cu2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失 Al33OH= Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO22H2O高温(3) 3MnO24Al= 3Mn2Al2O3 MnO2H2O22H= Mn2O22H2O26、（上海）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2
105、）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编
106、号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（C
107、uSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化26、（A）（1）a、b（2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3十5O24NO6H2O（6）NH4 NO3（B）（1）c e b（2）a b（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a27、（上海）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO42
108、H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O、KCl外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的方法是： 。（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.11
109、8.260时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0，可析出K2SO4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。27、 （1）CaCO3 NH3 H2O（2）CaSO4CO32CaCO3SO42（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g（6）a d（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）28（天津）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶
110、的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得S2C12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2设计实验装置图如下：.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：.B中反应的离子方程式：_；E中反应的化学方程式：_。.C、D中的试剂分别是_、_。.仪器A、B的名称分别是_、_，F的作用是_。.如果在加热E时温度
111、过高，对实验结果的影响是_，在F中可能出现的现象是_。.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）_、_，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和_。28（19分）.用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） （1分）在G和H之间增加干燥装置 （2分）.MnO2 + 4 H +2 C1 = Mn2 + C12 + 2H2O 2 S + C12 S2C12 （各1分，共2分）.饱和食盐水（或水） 浓硫酸 （各1分，共2分）.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 （各1分，共4分）.产率降低 （2分）有固体产生（或其他正确描述） （2分）.SCl2、C12、S（任写其中两种即可） （
112、各1分，共2分）控制浓盐酸的滴速不要过快 （2分）30、（山东）（16分）下图所示为常见气体制备、分离、干爆和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氯化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产钧的现象是 。（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 。需要加热的仪器装置有 （填代号），
113、m中反应的化学方程式为 。（3）若气体入侵改造空气，分液漏斗内改变双氧水，内 NaOH 固体，E 内装置合金属，按AGED装置程序制取干燥氧气，并验证氧的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内有红棕色气体现出，证明氨气具有性。30、（1）ACBECFAB之间的C装置中溶液保持澄清EF之同的C装置中溶液变浑浊（2）关闭 打开 k m 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原26（四川）在实验室堕可用下
114、图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰通过_（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶
115、体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_26( 18 分）( l ）分液漏斗 B ( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同M 过滤( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O ( 4 ) 红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色21、（广东）（1
116、0分） 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠硫酸铵混合溶解蒸发浓缩趁热过滤Na2SO4滤液冷却结晶过滤滤液NH4Cl洗涤干燥NH4Cl产品203040506070802030405060708090100氯化铵溶解度/g硫酸钠温度/ 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。 （2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。 （4）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （5）若NH4C
117、l产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。21（1）11.7 (2)蒸发皿 （3）35（3340均可得分） （4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。 （5）重结晶22、（广东）（8分） “碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I-)/molL-0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42-)/molL-0.0400.0400.0800.0200.04
118、0t /s88.044.022.044.0t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2= .（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母） A、44.0s D、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。22、（1）研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响 （2）29.3s (3)A （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）23、（广东）（11分） 已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验
119、探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应； 注意文字简洁，确保不超
120、过答题卡空间。编号实验操作预期现象和结论23（1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）编号实验操作预期现象和结论用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH
121、溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。27.（重庆）(16分)某兴趣小组设计出题27图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化.(1)实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c.其目的是 .(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸.c中反应的化学方程式是 .再由a向e中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .(3)题27表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 .再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 .(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2.操作步
122、骤为 ，实验现象为 ;但此实验的不足之处是 .27.(16分)(1)检查装置气密性.(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应变缓，气体颜色变淡.(3)丙;耗酸量最少，无污染.(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸;c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气.25（宁夏）（15分）以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤： 准确称量一个干净、干燥的坩埚； 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放
123、回到坩埚中； 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； 将步骤中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重； 将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；（4）步骤的目的是 ；（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。 A试样中含有加热不挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干
124、燥 E晶体加热脱水不完全 F加热时有晶体溅出25.（15分）（1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）（2）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚称重（3）因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分（4）保证试样脱水完全（5）B、D、F17（江苏）(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到2
125、50 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成
126、 色。 (2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 (1)偏高无影响B无色，粉红（浅红）(2)18、8518.（江苏）（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。（2） 若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。 （3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。（4）目前对该反应的催化
127、剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合） 根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。 A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为 有机化学29（全国）（15分） 下图中A、B、C、D、E、F、g均为有机物。AC13H16O4 NaOH H2O HBCD浓H2SO4 FC4H8O2C2H6OG浓H2SO4 170C2H4浓H2SO4 O O E 根据上图回答问题：（1）D的化学名称是 。（2）反应的化学方程式是 。 （有机物须用结构
128、简式表示）（3）B的分子式是 。 A的结构简式是 。反应的反应类型是 。（4）符合下列3个条件的B的同分异构体数目有 个。 ）含有邻二取代苯环结构、）与B具有相同官能团、）不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。29.（1）乙醇浓H2SO4 （2）CH3COOHCH3CH2OH CH3COOCH2CH3H2OCH2 C OCH2CH3OCH2 O C CH3OC9H10O3（3） 水解反应 （4）3 COOHCH2CH2OHCH3CHCOOHOHCOOHCHCH3OH （填写其中一个结构简式即可
129、）或CH2=CH2H2O CH3CH2OH催化剂 CH2CH2nn CH2=CH2（5） 催化剂 29(全国卷II)（15 分） 某有机化合物 X（C3H2O）与另一有机化合物 Y 发生如下反应生成化合物 Z （C11H14O2）： X+YZ+H2O （1）X 是下列化合物之一，已知 X 不能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 则 X 是 （填标号字母）。 （2）Y 的分子式是 ，可能的结构简式是： 和 。 （3）Y 有多种同分异构体，其中一种同分异构体 E 发生银镜反应后，其产物经酸化可得 F（C4H8O3）。F 可发生如下反应： F 浓H2SO4该反应的类型是 ，E 的结构简式是 。 （4
130、）若 Y 与 E 具有相同的碳链，则 Z的结构简式为： 。 29（15 分）（1）D （2）C4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3CH（CH3）COOH （3）醋化反应（或消去反应）CH2（OH）CH2CH2CHO 25（北京）（15分）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子氢原子个数为氧的5倍。(1）A的分子式是 。(2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。(3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。 A的结构简式是 。A不能发生的反应是（填写序号字母） 。 a取代反应b
131、消去反应c酯化反应d还原反应(4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式： 、 。(5）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：nH2CCHCH2ClnHOCH2CH2OHO一定条件CH2CHCH2OCH2CH2OOHnnHClB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是 。25.(15分) (1)C5H10O2 (2)羟基 醛基HOCH2C CHOCH3CH3CH3CH2CCHOOHCH3CH3CHCHCHO
132、OHCH3CH2CH2CHCHOOHCH3CH3CH2CHCHOCH2OHCH3CHCHCHOOHCH3CH3CCH2CHOOHCH3CH2CHCH2CHOOHCH3(答对其中任意2个均给分)(3) b(4)无机酸(5) CH3COOCH(CH3)2H2O CH3COOH(CH3)2CHOHCH2CHCH2OCH2CCH2OCH3CH3OHn(6)28、（上海）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a 能使酸性KMnO4溶液褪色b 1摩尔乙烯基乙
133、炔能与3摩尔Br2发生加成反应c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）： 、 28、（1）C4H4 1（2）d（3）（4） 29、（上海）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应 反应 （2）写出反应条件：反应 反应 （3）反应的目的是： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的
134、结构简式），检验该物质存在的试剂是 。（6）写出G的结构简式 。29、（1）加成反应 取代反应（2）NaOH/醇溶液（或KOH醇溶液） NaOH/水溶液（3）防止双键被氧化（4）CH2CHCH2BrHBrCH2BrCH2CH2Br（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液（6）27（天津）（19分）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A 。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2:4:1 。.A的分子式为_。.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：_。 已知： A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
135、.写出A E、E F的反应类型：A E _、E F _。.写出A、C、F的结构简式：A _、C _、F _。.写出B D反应的化学方程式：_。.在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：_。A G的反应类型为_。27（19分）.C4H8O2 （2分）.CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3 HCOOCH（CH3）2 HCOOCH2CH2CH3 （各1分，共4分）.取代反应 消去反应 （各1分，共2分）. CH3CHO （各2分，共6分）. （2分）. （2分）氧化反应 （1分）33、（山东）（8分）化学有机化学基础乙基香
136、草醛（）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：KMnO4/HA（C9H10O3）HBrC（C9H9O2Br）CrO3/H2SO4B（C9H8O3）能发生银镜反应提示：RCH2OHRCHO与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基（a）由AC的反应属于 （填反应类型）（b）写出A的结构简式 。（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（CH3OCOOCH3）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（CH3OCHO）合成D（其他原料自选，用反应流程图表
137、示，并注明必要的反应条件）。例如：Br33、（1）醛基 （酚）羟基 醚键（2）（a）取代反应 （b）（3）CH3OCHOCH3OCOOHCH3OCOOCH328（四川）( 12 分）有机化合物A的分子式是C13 H20O8（相对分子质量为304）, 1molA 在酸性条件下水解得到4 molCH3COOH 和1molB。B 分子结构中每一个连有经基的碳原子上还连有两个氢原子。请回答下列问题：( l ) A 与B 的相对分子质量之差是_。（2 ) B 的结构简式是：_。( 3 ) B 不能发生的反应是_（填写序号） 氧化反应 取代反应 消去反应 加聚反应( 4 ）己知：以两种一元醛（其物质的量之
138、比为1：4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。28 . ( l2 分） ( l ) 168 （2）C(CH2OH)4( 3 ）( 4 ) CH 3CHO3HCHO(CH2OH )3CCHO (CH2OH )3CCHO+ HCHO + NaOH（浓）C(CH2OH)427、（广东）（9分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：NCH3NCH2CH2OHNCH=CH2NCH2CHnNCH2CHnO克矽平 （1）化合物的某些性质类似苯。例如，化合物可以一定条件下与氢气发生加成反应生成NCH3H ，其反应方程式为 （不要求标出反应条件）
139、（2）化合物I生成化合物是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为 （3）下列关于化合物和化合物的化学性质，说法正确的是 （填字母）A、化合物可以与CH3COOH发生酯化反应B、化合物不可以与金属钠生成氢气C、化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色D、化合物不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 （4）化合物生成化合物的反应方程式为 （不要求标出反应条件）NCH3NCH3H+ 3H2 （5）用氧化剂氧化化合物生成克矽平和水，则该氧化剂为 。27、（1） （2）CH2O（答HCHO也得分）NCH=CH2NCH2CHnn （3）A C （4） （5）H2O2（或双氧水、过氧化氢）28、（广东）（10分
140、） 已知苯甲醛在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸（产率4550%），另一个产物A也呈酸性，反应方程式如下： C6H5CHO + (CH3CO)2O C6H5CH=CHCOOH + A 苯甲醛 肉桂酸 （1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1 :1。产物A的名称是 。 （2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：取代苯甲醛CH3CHOCH3CHOCHOCH3CHOCH3CH3产率（%）1523330取代苯甲醛ClCHOClCHOCHOClCHOC
141、lCl产率（%）71635282 可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）： （4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2=CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （5）Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质A、弱酸性 B、弱碱性 C、中性 D、强酸性28、（1）乙酸 （2）C6H5CH=CHCOOH + C2H5OH C6H5CH=CHCOOC2H5 + H2O （3）苯环上有氯原子取代对反应有利 苯环上有甲基对反应不利 氯原子离醛基越远，
142、对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利） 甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利） 苯环上氯原子越多，对反应越有利 苯环上甲基越多，对反应越不利 （4）C6H5Br + CH2=CHCOOC2H5C6H5CH=CHCOOC2H5 + HBr （5）B28.（重庆）(16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2,有关的转化关系如题28图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A 能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应;B为五元环酯.提示：(1)A中所含官能团是 .(2)B、H结构简式为 .(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式
143、表示)EC ;EF .(4)F的加聚产物的结构简式为 .28.(16分)(1)醛基或-CHO(2)(4) C（宁夏）化学选修有机化学基础 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1）A的结构简式为 ；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。ABCl2 NaOH C2H5OH C (C6H10)1，2加成反应 Br2/CCl4 D1NaOH H2O E1（C6H12O2)Br2/CCl4 D2NaOH H2O E2 反
144、应的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；、的反应类型依次是 。HOH2CCCCH2OHCH3CH31，4加成反应取代反应22. （江苏）（8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备： （1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： （任填两种）（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： （3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式： （分子中不含羰基和羟基 是苯的对二取代物 除苯环外，不含其他环状结构。） 23.（江苏）（10分）物质A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成
145、中间体之一。某化学实验小组从A经反应到完成了环醚F的合成工作：该小组经过上述反应，最终除得到F1 外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F、分别代表一种或多种物质。已知：请完成： （1）写出由A制备环醚F1 的合成路线中C的结构简式： 。（2）写出B的一种结构简式： 写出由该B出发经过上述反应得到的F1的同分异构体的结构简式： 。（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到 种环醚化合物。化学计算 30、（上海）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500m
146、ol。（1）原NaOH溶液的质量分数为 （2）所得溶液中Cl的物质的量为 mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2) 。30、（1）10.7 （2）0.25 （3）3231、（上海）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33
147、O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。31、（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)
148、23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）29（天津）（14分）黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 molL的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。已知：SO2 + 2Fe3 + 2H2O = SO2 + 2Fe2 + 4H Cr2O + 6 Fe2 + 14 H = 2 Cr3 + 6 Fe3 + 7 H2O.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）_。.若灼烧6 g FeS
149、2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：_。.煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_L，制得98的硫酸质量为_ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_ kJ。29（14分）.90.00 （4分）.SO3（g） + H2O = H2SO4；H = 130.3 kJ/mol （2分）.3.36 106 （3分）15 （3分）343107 （4分）25、（广东）（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物
150、为SO2和Fe3O4。 （1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母） A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气 （3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。 （
151、4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。25、（1）1.6103L/mol 80% （计算过程略） （2）B C （3）SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 （4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+26（宁夏）（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积(标准状况
152、)；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）24（江苏）(8分)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺 一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器 中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内 溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。25（江苏）(10分)钢铁工业是国家
153、工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工 艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：(1)将662 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液， 充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁 元素损失4，计算每生产1.00t生铁(含铁96)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数) (2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况)。 计算此钢样粉术中铁和碳的物质的量之比。 再取三份不同质量的钢样粉末 分别加到100mL相通浓度的H2SO4溶液中，充分反 应后， 测得的实验数据如下表所示： 计算硫酸溶液的物质的量浓度。若在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? (用含m的代数式表示)
