1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网. 1下列叙述中，正确的是()A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D依据构成微粒的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体【解析】晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列。晶体所具有的规则的几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部微粒规律性排列的外部反映，因此B错。有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形和高度对称性，但具有各向异性的固体一定是晶体，所以A错，C正确。晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体是依据构成
2、晶体的微粒及微粒间的相互作用来进行分类的，因此D错。【答案】C2.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为如右图所示，它的化学式是()ABaTi8O12BBaTi4O6CBaTi2O4 DBaTiO3【解析】仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即只有1/8属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体共用，故每个O只有1/4属于该晶胞。即晶体中N(Ba)N(Ti)N(O)1(81/8)(121/4)113。【答案】D3下表给出几种
3、氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/C80171419070沸点/C1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A BC D【解析】氯化铝的熔、沸点都很低，其晶体应该是分子晶体，并且沸点比熔点还低，加热时容易升华；四氯化硅是共价化合物，并且熔、沸点很低，应该属于分子晶体；氯化钠是离子晶体。【答案】A4下列物质的熔沸点高低顺序中，正确的是(多选)()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4C
4、Cl4CH4CMgOH2OO2N2D金刚石生铁纯铁钠【解析】对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅碳化硅，错误；B选项，同为组成、结构相似的分子晶体，熔沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选项，对于不同晶体类型熔沸点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，MgO(H2O、O2、N2)，H2OO2N2，正确；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。【答案】BC5.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2
5、B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个KC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中与每个K距离最近的K有6个【解析】由题中的晶胞结构知：有8个K位于顶点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数为4(个)；有12个O2位于棱上，1个O2处于中心，则晶胞中含有O2数为：1214(个)，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K周围有6个O2，每个O2周围有6个K，晶体中与每个K距离最近的K有12个。【答案】A6.下列说法正确的是()A在固态CO2晶体中，每个CO2分子周围有12个与之紧邻等距的CO2分子B如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，该冰中的每个分子有6个氢键C冰融化时
6、破坏了HO键D原子晶体CO2的晶胞结构与分子晶体CO2的晶胞结构相同【解析】A项，可以想像，干冰晶体中，所示图形的周围紧密堆着许多正方体每个面和棱上都连着1个，共计个数：61218。选取某个顶点上的CO2分子为研究对象，则离它最近的CO2是与它相连的每个侧面中的CO2分子。以该CO2分子为中心沿x、y、z平面分别进行切割得如下图所示三个平面：被选定的CO2分子：离被选定的CO2分子最近的CO2分子B项，每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为41/22。C项，冰为分子晶体，分子之间存在着范德华力和氢键，在冰融化成水时，它们被破坏，而H2O分子内部的HO不变。
7、D项，原子晶体CO2可类比SiO2，晶胞应与SiO2晶胞相同，而不同于干冰晶胞。由此可知答案。【答案】A7下列物质：水晶冰醋酸氧化钙白磷晶体氩氢氧化钠铝金刚石过氧化钠碳化钙碳化硅干冰过氧化氢(1)属于原子晶体的化合物_。(2)直接由原子构成的晶体_。(3)直接由原子构成的分子晶体_。(4)由极性分子构成的晶体是_，含有非极性键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(5)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生变化的是_，受热熔化时需克服共价键的是_。【解析】属于原子晶体的是：金刚石、碳化硅和水晶；属于分子晶体的有：氩(无化学键)、白磷(非极性分子)、干冰(极性键构成的
8、非极性分子)、过氧化氢和冰醋酸(由极性键和非极性键构成的极性分子)；属离子晶体的有：CaO(离子键)、NaOH(既存在离子键又存在极性键)、Na2O2和CaC2(既存在离子键又存在非极性共价键)；铝属于金属晶体。金属导电过程不发生化学变化。晶体熔化时，分子晶体只需克服分子间作用力，不破坏化学键，而原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化需破坏化学键。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(氩晶体中无化学键)8现有几组物质的熔点()数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶体：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶体：2 300K：64HBr：89R
9、bCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性导热性 延展性(3)C组中HF熔点反常是由于_。(4)D组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因解释为：_。【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常，利用晶格能的大小解释离子晶体熔点高低的原因。【答案】(1)原子共价键(2)(3)HF
10、分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高9下图为CsF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为。(2)图所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)由图所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为_。(4)三种晶体中熔点最低的是
11、_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。【答案】(1)8(2)O16(3)12(4)H3BO3分子间作用力10(2009年广东高考)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外电子排布式为_。 (2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。(3)胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是(填字母)。A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存
12、在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_。(5)Cu2O的熔点比Cu2S的(填“高”或“低”)，请解释原因_。【解析】(1)电子排布为结构化学中的重点。特别是24号、29号等存在半满和全满状态的元素。Cu2+应先写出Cu原子的电子排布，然后从外向内失去2个电子。(2)对O2-个数的计算，面上的按算，顶点上按算，棱上按算，体心按1个算，可得O2个数为：82414(个)。(3)H2O中氧原子采用sp3杂化，SO42中的氧不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶体。(4)NH3中的N原子的孤对电子提供电子，Cu2提供空轨道，形成配位键，而NF3中N原子的孤对电子被F元素吸引。(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)4(3)BD(4)F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子(5)高Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2的半径比S2小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高w。w-w*k&s%5￥u- 5 - 版权所有高考资源网
