1、专题四 金属元素及其重要化合物【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B福岛核电站泄露的放射性物质l31I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因 D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】A【山东省德州市2012届高三第一次模拟考试】11下表中，对陈述I、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述I陈述 判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O
2、3既可以与酸反应，又可以与碱反应I对，对，无B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气强I对，对，无C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I对，对，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 I对，对，有【答案】C【山东省济南市2012届高三第一次模拟考试】4下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是 A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在硫蒸气中反应D碳和氧气反应 【答案】C【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】14.下列关于铜的说法正确的是A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气
3、中存在的形态相同B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同【答案】D【山东省威海市2012届高三第一次模拟考试】19.X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可做光导纤维。按要求回答下列问题：（1）C的化学式为 ；X的化学式为 。（2）写出下列方程式反应的化学方程式 ；反应的离子方程式 。【答案】（1）（2
4、）【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】10下列有关说法正确的是 A金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜 B金属氧化物一定是碱性氧化物 c青铜(铜锡合金)是一种复合材料 D金属钠可以保存在无水乙醇中【答案】A【山东省潍坊市2012届高三第一次模拟考试】 30(16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素一2价，铁元素+2价)。是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S。H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体(FeCl36H2O)的流程如下： (1)92gCuFeS2在空
5、气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为 。 (2)请简述检验气体的操作步骤 。 (3)在实验室中，欲用38(密度为118g.mL-1)的盐酸配制30的盐酸，需要的玻璃仪器主要有一。 (4)气体最好选用(填写序号)，其主要作用是 ； A02 BH2 CCl DN2 欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。 装置A中发生反应的离子方程式为一。选用合适装置导管口的连接顺序为a接。图中仪器G的名称是；在使用该仪器时，应首先。【答案】【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】11. 下列说法不正确的是 A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物 B. 电解
6、熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼 D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维【答案】A【山东省烟台市2012届高三第一次模拟考试】19.（15分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的110置于锥形瓶中，用0.05molL-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛
7、放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。（2）装置a的作用是 。A除去空气中的二氧化碳 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 。（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 。【答案】（1）使原料充分反应、加快反应速率（2分）。酸式（1分）（2）、（本空2分，选对一个得1分）。（3）偏低（2分），（2分）（4）使反应生成的全部进入装置中，使测定结果
8、精确（2分）。（5）（2分）。（6）用水吸收二氧化硫不充分，亚硫酸部分被氧化（2分）。2021题中任选一题【山东省枣庄市2012届高三第一次模拟考试】9下列描述正确的是A在pH=1溶液中，NH+4、K+、ClO、Cl可以大量共存BMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3C足量铁粉与稀硝酸反应：D向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO2-4【答案】B【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】12下列说法正确的是A元素由化合态变成游离态时，可能被氧化，也可能被还原B浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D
9、添加过量难溶电解质MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明MnS的溶解度小于CuS【答案】A【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】13“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是A由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃B由Na2O中阴阳离子个数比为12，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 11C由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应D由“2Fe3Br22FeBr3”反应可推出“2Fe3I22FeI3”反应也能发生【答案】C【山东省淄博市2012届高三第一次模拟考试】29.（14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的
10、应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 （用必要的离子方程式和文字进行解释）。【答案】（1）（2分）（2分）（2分）（2分）（不同条件得1分）（2）正（2分） （2分）（3）氯化铝溶于水，发生水解：，生成Al（OH）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd2+污染。（2分）（把握三个要点：水解的离子方程式；生成胶体；吸附。缺一个要点扣1分。）
