1、第四部分 铁及其化合物【学习目标】1.掌握铁的物理化学性质2.掌握铁的化合物性质【课前预习】一、铁1、铁的物理性质: 具有金属通性，能被磁铁吸引。2、铁的化学性质.（1）、铁与非金属单质的反应铁在氧气中燃烧：化学方程式_现象_ _铁在氯气中燃烧：化学方程式_现象_ _铁与硫的反应：化学方程式_ ；(2)、铁与水的反应该装置应包括 、 、 部分实验现象：点燃肥皂泡可听到_ _，冷却后得到_。实验结论：铁与水蒸气反应生_和含铁的氧化物该反应的化学方程式为：_。(3)、铁与酸的反应（铁能与酸(如稀盐酸,稀硫酸)反应，放出氢气）离子方程式: Fe +H+(4)、铁与某些盐溶液的反应铁片放入硫酸铜溶液发
2、生反应的离子方程式_铁片放入硫酸铁溶液发生反应的离子方程式_ 【问题：与例题】问题一：铁的氧化物比较化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态溶解性稳定性与H+的反应与还原剂（H2、C、CO）问题二：铁的氢氧化物比较化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色、状态 溶解性.稳定性与H+的反应制备转化关系思考：通过哪些方法可避免生成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提示：关键在于无孔不入的O2及Fe3+存在。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3驱氧法：用同煮沸过的NaOH溶液和新制的亚铁盐溶液。隔氧法：用长滴管吸取NaOH溶液后插入亚铁盐溶液面下加入；或在液面上加某些
3、合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加Fe钉，或用Fe与稀H2SO4反应新制的FeSO4溶液，生成的H2又可驱赶O2。问题三：Fe2+ 与Fe3+ 的检验方法Fe2+Fe3+物理方法（观察颜色）化学方法加KSCN（氯水）加碱溶液例一：除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用()ANaOH溶液 B氯水CFe粉 DMg粉例二：下列离子方程式正确的是()A铁与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O例三：下列物质的颜
4、色叙述正确的是()AFe2O3黑色BMgO白色CFeCl3溶液红褐色DFe(OH)2灰绿色变式1：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()ACu2 BFe3 CFe2 DH变式2：铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A22.2% B75.7%C30.0% D80.6%【课堂小结】【目标检测】1下列关于铁矿石的说法正确的是()A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁矿石
5、的主要成分与铁锈的主要成分相同C磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色DFeO俗称铁红2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是()A苹果汁中的Fe2变成Fe3B苹果汁中含有Cu2C苹果汁含有OHD苹果汁含有Fe33下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D4将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()A有白色沉淀生成B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色D不可能有无色气体产生5能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是()SCNFeFe2CuZnOHABCD【课后作业】创新设计铁的作业
