1、1了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。2掌握常见离子的检验方法。3理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。4能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。5了解氧化还原反应的本质是电子的转移。6了解常见的氧化还原反应。7掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。客观题(1)考查离子能否大量共存的判断、离子方程式的正误判断。(2)考查通过实验操作、离子检验，推断电解质溶液中存在的离子。(3)考查氧化还原反应的概念辨析及氧化性、还原性的强弱比较。(4)结合阿伏加德罗常数考查电子转移数目的计算。主观题(1)考查离子方程式的正确书写。(2)考查离子检验方法和操作步骤的描述。(3)通常以典型
2、物质或工业生产流程为载体，考查氧化还原反应方程式的配平，以及守恒规律的应用。一、电解质及其电离1电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。知识与技巧的梳理 考向预测 专题 3 化学反应 离子反应和氧化还原反应 2电解质和非电解质（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。（2）非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。3强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中部分电离的电解质叫弱电解质。4依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除 LiOH 外其余都是强碱。A：除 Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱。A：Al(OH)3 是两
3、性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸。A：强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等；弱酸：HF、HClO 等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2 等。注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。二、离子反应1概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2离子反应的条件生成难溶的物质；生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发生氧化还原反应。3离子反应的本质：离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。三、离子方程式1
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3离子反应方程式的书写（1）书写离子方程式的技巧与量有关的离子方程式的书写书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的反应物，其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例的制约，是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式。如 Ca(HCO3)2 溶液加入过量的 NaOH 溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O；若 Ca(HCO3)2 溶液加入少量的 NaOH 溶液：C
5、a2HCO3OH=CaCO3H2O。离子反应中的优先原理a优先氧化原理(或优先还原原理)书写时以电子守恒法判断离子方程式中的离子的化学计量数。如向含 1 mol FeBr2 的溶液中通入氯气。要将溶液中的 1 mol Fe2和 2 mol Br全部氧化，需要转移 3 mol 电子，若通入的氯气为 0.5 mol 或少于 0.5 mol，则只有 Fe2被氧化；若通入的氯气为 0.8 mol，能转移1.6 mol 电子，则 Fe2全部被氧化后还有 0.6 mol 电子，还能氧化 0.6 mol Br，故可写出离子方程式：Fe20.6Br0.8Cl2=Fe30.3Br21.6Cl，然后将化学计量数调
6、整为整数即可。b优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀。多离子反应分析两种试剂混合，同时存在多个离子反应，分析时可令其中一种离子完全反应，然后分析另一种离子的反应情况。如明矾KAl(SO4)212H2O溶液与氢氧化钡溶液的反应。如向 1 mol 明矾的溶液中加入氢氧化钡溶液，可假设铝离子完全沉淀，则需要氢氧化钡 1.5 mol，此时明矾溶液中的硫酸根离子只有 1.5 mol 沉淀为硫酸钡，则离子方程式可表示为：A
7、l31.5 SO421.5 Ba23 OH=1.5 BaSO4Al(OH)3，然后将小数调整为整数即可。假设硫酸根离子完全沉淀，则需要氢氧化钡 2 mol，而 2 mol 氢氧化钡提供 4 mol 氢氧根离子，故与 1 mol 铝离子恰好完全反应生成偏铝酸根离子，则离子方程式可表示为：Al32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O；同理可写出任意给定物质的量之比的反应的离子方程式。根据相同的分析方法可写出任意比值的硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。（2）离子方程式正误判断离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式
8、，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入 AlCl3 溶液中，错写成：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2O。不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：Cl2H2O=2HClClO。忽视电荷守恒或原子守恒如 Cu 溶于 FeCl3 溶液，错写成：CuFe3=Cu2Fe2；过氧化钠加水，错写成：Na2O2H2O=2Na2OHO2。漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵根离子反应而写成：Ba2SO42=BaSO4。忽视氧化还原反应忽视氧化还原反应是离子方程式的常见设错形，当离子方程式中涉及 HN
9、O3、Na2O2、ClO等强氧化性物质或离子与 SO2、SO32、I、Fe2等强还原性物质或离子时要特别引起注意。如向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫，错写成：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3。忽视反应环境错写生成物如离子方程式 2MnO4HCOOOH=2MnO42CO2H2O，反应物中含有 OH，即在碱性环境中不可能生成 CO2；又如在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4，反应的离子方程式写成：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H，就忽视了碱性环境而错写成氢离子。四、离子不能大量共存的原因（1）由于发生复分解反应，离子不能大量共存。有气体
10、产生。如 CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存，主要是由于发生 CO322H+CO2H2O、HSH+H2S等。有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+CO32BaCO3、Ca2+SO42CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH大量共存是因为 Cu2+2OHCu(OH)2，Fe3+3OHFe(OH)3等；SiO32、AlO2、S2O3等不能与 H+大量共存是因为 SiO322H+H2SiO3、AlO2H+H2OAl(OH)3、S2O3
11、2HSSO2H2O。有弱电解质生成。如 OH、ClO、F、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-H+H2O、CH3COOH+CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH4+不能与OH大量共存是因为 HCO3OH=CO32H2O、HPO42OHPO43H2O、NH4+OH=NH3H2O 等。一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2、S2、HS、CO32、HCO3、SO32、HSO3、ClO、F、CH3COO、PO43、SiO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
12、、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I、S2、HS和 Fe3+不能大量共存是由于 2I2Fe3+=I22Fe2+、2Fe3+S2=S2Fe2+、2Fe3+3S2=S2FeS。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 NO3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 H+存在情况下不能共存；SO32、S2O32和 S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生 2S2SO326H+3S3H2O、2S2S2O326H+4S3H2O 不能共存。C
13、lO与 S2不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。（3）由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如 Fe3+和 C6H5O，由于 Fe3+SCNFe(SCN)2+等络合反应的发生而不能大量共存。（4）能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如：Al3和 HCO3，Al3和 CO32，Al3和 S，Al3和 HS，Al3和 AlO2，Al3和 C6H5O-，Fe3+和 AlO2，Fe3+和 HCO3-，Fe3+和 CO32，NH4+和 AlO2-等。如 3AlO2Al3+6H2
14、O=4Al(OH)3等。特别注意：NH4+和 CO32、NH4+和 HCO3、NH4+和 CH3COO在同一溶液中能大量共存。五、氧化还原反应1氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2基本概念（1）氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。（2）还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。（3）氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。（4）还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。（5）氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产
15、物)。（6）还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。3氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。（2）单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，箭头方向表示电子转移的方向，在“桥”上标明转移的电子总数。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。六、氧化性、还原性及
16、其强弱比较氧化性得电子能力，得到电子越容易氧化性越强。还原性失电子能力，失去电子越容易还原性越强。物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 NaMgAl；浓 HNO3、稀 HNO3 的氧化性强弱为浓 HNO3稀 HNO31根据氧化还原反应的方向氧化性：氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂；还原性：还原剂还原产物，还原剂氧化剂。2根据元素的化合价如果物质中某元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中某元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中某元素具有中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。3根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序
17、表中，位置越靠前，其还原性就越强，其阳离子的氧化性就越弱。4根据非金属活动性顺序来判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。5根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。6根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就
18、越强。7根据电化学原理判断a根据原电池原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极正极。b根据电解池原理判断：用惰性电极电解混合液时，若混合液中存在多种金属阳离子时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强(相应的金属单质的还原性较弱)，若混合液中存在多种阴离子，在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金属单质的氧化性较弱)。8其他条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难点，基本考查方式一是比较氧化性还原性的强弱，二是根据氧化性还原性强弱，判断反应能否进行。总
19、的解题依据是一个氧化还原反应能进行，一般是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如符合特定的平衡原理而进行的某些反应。七、氧化还原反应规律1价态变化规律（1）归中规律：含同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”的规律。这里的中间价可以相同(谓之“靠拢”)，也可以不同，但此时必是高价转变成较高中间价，低价转变成较低中间价(谓之“不相交”)。（2）歧化规律：同一种物质中的同一元素部分化合价升高，另一部分化合价降低，发生自身的氧化还原反应。2优先规律在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，
20、当加入氧化剂时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且其浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。如：把少量 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，Fe2先失电子；把少量 Cl2 通入 FeI2 溶液中，I先失电子。3得失电子守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等。对于氧化还原反应的计算，利用得失电子守恒规律，抛开烦琐的反应过程，可不写化学方程式，能更快、更便捷地解决有关问题。4氧化还原反应方程式的配平（1）配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒（2）配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例)：标出化合价变化了的元素的化合价。根
21、据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成 11 的关系。调整系数，使化合价升降总数相等。根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。利用元素守恒，用观察法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。1【2017 江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加
22、入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O【解题思路】电荷不守恒，A 错误；电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，B 正确；离子配比错误，OH、H+、H2O 的化学计量数都是 2，C 错误；漏了 NH4+和 OH-之间的反应，D 错误。【答案】B2(2016高考四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在 H、Cl、MnO4经典常规题（45 分钟）限时训练 BpH2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO23CFe2与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：HSO24 Ba2OH
23、=BaSO4H2O【解题思路】选 C。AMnO4 显紫色，且氯离子在酸性条件下能与高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A 项错误；B在酸性条件下，硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸，B 项错误；D正确的离子方程式应为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，D 项错误。【答案】C3(2017 湖北重点高中模拟)水溶液中可能存在 Na、Al3、Fe2、NH4、NO3、CO23、SO24中的若干种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是()A气体 A 一定是 CO2，气体 B 一定是 NH3B白色沉淀一定是 Al(OH)3C溶液中一定存在 Al
24、3、Fe2、NO3、NH4D溶液中一定不存在大量 Na【解题思路】根据题给信息，反应生成有色沉淀，故一定有 Fe2，则溶液中不含有 CO23，加入盐酸反应放出气体，则一定含有 NO3，气体 A 为 NO，A 错误。加入过量氢氧化钡，产生气体 B，说明溶液中含有 NH4；溶液中通入二氧化碳，产生了白色沉淀，沉淀中含有碳酸钡，故白色沉淀不一定是氢氧化铝，原溶液中不一定含有 Al3，B、C 均错误。根据电荷守恒，且各离子的物质的量相同，溶液中含有 SO24，一定不含 Na，D 正确。【答案】D4(2017 甘肃兰州模拟)工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 12 的物质的量之比配成溶液，再通入
25、SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中()A硫元素只被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12C每生成 1 mol Na2S2O3，转移 4 mol 电子D相同条件下，每吸收 10 m3 SO2 就会放出 2.5 m3CO2【解题思路】选 D。，氧化剂是 SO2，还原剂是Na2S，其物质的量之比为 21，每生成 1 mol Na2S2O3，转移83 mol e；相同条件下，每吸收 40 m3 SO2，会放出 10 m3 CO2，所以每吸收 10 m3 SO2，就会放出 2.5 m3 CO2。【答案】D5(2017 江南十校联考)在含等物质的量浓度的 Na2S 和 NaB
26、r 的溶液中缓慢通入氯气，下列离子方程式不符合实际情况的是()AS2Cl2=S2ClBS22Br2Cl2=SBr24ClC2S22Br3Cl2=2SBr26ClD3S22Br4Cl2=3SBr28Cl【解题思路】选 B。依题意，n(Na2S)n(NaBr)。还原性：S2Br。A 项符合实际情况，只有 S2被氧化；B 项不符合实际情况，不符合氧化还原反应的优先规律，当 S2没有被氧化完时，Br不会被氧化；C 项符合实际情况，S2和 Br都完全被氧化；D 项符合实际情况，S2完全被氧化，Br部分被氧化。【答案】B6(2017 湖北重点高中模拟)化合物 Mg5Al3(OH)x(H2O)4 可作环保型
27、阻燃材料，受热时会发生如下分解反应(其中 M 是某种物质，a 为化学计量数):2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O+10M+aAl2O3。下列说法正确的是()Aa=2Bx=18CM 的化学式为 MgOD该反应中 Mg5Al3(OH)x(H2O)4 既是氧化剂又是还原剂【解题思路】由 2Mg5Al3(OH)x(H2O)427H2O+10M+aAl2O3，根据 Al 原子守恒，a=3，根据 H 原子守恒，x=19，根据 Mg、O 原子守恒推出 M 的化学式为 MgO，反应前后无化合价变化，所以 A、B、D 错误，C 正确。【答案】C1(2017 山西阳泉模拟)常温下，下列各组离子一定能在
28、指定溶液中大量共存的是()ApH1 的溶液：Ag、Al3、Cl、SO24B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2Cc(OH)c(H)1012 的溶液：NH4、Cu2、NO3、ClD水电离产生的 c(OH)1012mol/L 的溶液：K、Fe2、SO24、NO3【解题思路】选 C。ApH1 的溶液，显酸性，Ag分别与 Cl、SO24 结合生成沉淀，不能大量共存，故 A 错误；B能使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，碱溶液中不能大量存在 HCO3，故 B 错误；Cc(OH)c(H)1012 的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 C 正确；D水电离产生的 c(OH)1012 m
29、olL1 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在 Fe2，酸溶液中 Fe2、NO3 发生氧化还原反应，不能共存，故 D 错误；故选 C。【答案】C2(2017 河南洛阳二模)下列离子方程式或电离方程式正确的是()ANaHSO3 溶液呈酸性：NaHSO3NaHSO23B向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2：SiO23 CO2H2OH2SiO3CO23C将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2H2NaH2D在 Na2S2O3 溶液中滴加稀硝酸：2HS2O23 SSO2H2O【解题思路】选 B。NaHSO3 的电离方程式：NaHSO3NaHSO3，HSO3HSO23，溶液呈酸性，故 A 错误；碳酸
30、酸性大于硅酸，所以向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2：SiO23 CO2H2OH2SiO3CO23，故 B 正确；醋酸为弱酸，将一小块钠投入稀醋酸中：2Na2CH3COOH2Na2CH3COOH2，故 C 错误；稀硝酸具有氧化性，在 Na2S2O3 溶液中滴加稀硝酸：2H3S2O23 8NO3 8NO6SO24 H2O，故 D 错误。【答案】B3(2017 吉林长春模拟)下列化学反应先后顺序判断正确的是()A含有等物质的量的 H、Al3的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液：H、Al3、Al(OH)3B含有等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含有等
31、物质的量的 NaCl、Na2S 的溶液中加入 AgNO3 溶液：NaCl、Na2S高频易错题 D含有等物质的量的 Fe3、Cu2的溶液中加入铁粉：Cu2、Fe3【解题思路】酸性由强到弱为 H、Al3、Al(OH)3，则逐滴加入 NaOH 溶液，反应先后顺序为 H、Al3、Al(OH)3，A 正确；还原性由强到弱为 I、Fe2、Br，则缓慢通入氯气的先后顺序为 I、Fe2、Br，B 错误；溶度积为 Ksp（AgCl）Ksp（Ag2S），则加入 AgNO3溶液反应的先后顺序是 Na2S、NaCl，C 错误；氧化性为 Fe3Cu2，则加入铁粉反应的先后顺序为 Fe3、Cu2，故 D 错误。【答案】A
32、 4(2017 黑龙江哈三中模拟)已知 I、Fe2、SO2、Cl和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4【解题思路】选 C。对于 A 项 SO2 是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性为 SO2Fe2，A项能发生；B 项中 SO2 是还原剂，HI 是还原产物，故还原性为 SO2I，B 项正确；C 项中Fe2是还原剂，I是还原产物，故还原性为 Fe2I，与已知信息矛盾，故 C 项错；D
33、 项中 SO2 是还原剂，H2O2 是氧化剂，故还原性为 SO2H2O2，D 项正确。【答案】C5(2017 四川南充二诊)已知：2Fe3Br22FeBr3，Fe2的还原性大于 Br。现有 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 反应后加入水得到澄清溶液后，通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是()A当 a0.1 时，发生的反应为 2Fe2Cl22Fe32ClB当 a0.45 时，发生的反应为 2Fe24Br3Cl22Fe32Br26ClC若溶液中 Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D当 0a0.15 时，溶液中始终满足 2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c
34、(Cl)c(Br)c(OH)【解题思路】选 C。16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 反应铁过量，所以产物为 0.3 mol FeBr2。Aa0.1 时，Cl2 不足，所以先与 Fe2反应，发生反应的离子方程式正确；Ba0.45 时，Cl2恰好与 FeBr2 反应，发生的反应的离子方程式正确；C若溶液中 Br有一半(0.3 mol)被氧化时，此时 0.3 mol Fe2需要氯气 0.15 mol，0.3 mol Br需要氯气 0.15 mol，共用氯气 0.3 mol，根据质量守恒定律，所以溶液中 c(Fe3)c(Br)c(Cl)112，错误；D0a0.15时，Fe2未被全部氧化，溶液中
35、还存在 Fe2，根据电荷守恒定律，2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)c(Cl)c(Br)c(OH)成立，正确。【答案】C6(2017 河北三市联考)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为 2MnO4 16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()AO2 是还原产物，Mn2是氧化产物BNa2O2 既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生 22.4 L O2 时反应转移 2 mol eD通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液【解题思路】Mn 元素的化合价降低，被还原，O 元素的化合价升高被氧化，则 O2 是氧化产物，Mn2是还原产物，故 A 错
36、误；过氧化钠中的 O 元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，B 错误；标准状况下，产生 22.4LO2 时反应转移 2mole-，C 正确；弄盐酸能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，D 错误。【答案】C1(2017 山东日照模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()AFe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2OB0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al32SO24 2Ba24OH2BaSO4AlO2 2H2OC用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还
37、原性：2MnO4 6H5H2O22Mn25O28H2OD向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3【解题思路】B 项 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合离子方程式应为：NH4+Al32SO24 2Ba24OH2BaSO4Al(HO)3NH3H2O，B 错误；C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液时，溶液里的氯离子也能被 MnO4-氧化，C 错误；D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体时，生成的 HClO 有强氧化性能将溶液里的 SO23 氧化为 SO24，故 D 错误；答案为 A。精准预测题【答案
38、】A 2(2017 河南郑州模拟某固体混合物，可能含有 FeCl2、NaNO2、Ba(OH)2、AlCl3、Na2SO3中的若干种，取适量该混合物加入适量水充分搅拌，得到白色沉淀 A 与无色溶液 B。取适量 A 加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量 B 逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量 B 滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是()A无法判断固体中 FeCl2 是否存在B中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子CB 的 pH7，错误，不选 C；D固体由亚硝酸钠、氢氧化钡、氯化铝和亚硫酸钠组成，错误，不选 D。【答案】B3(2017
39、 山东青岛模拟)用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。则原溶液中可能大量共存的离子组是()ANa、Ba2、NO3、ClBH、Mg2、Na、SO24CCO23、K、Cl、NaDFe2、NO3、SO24、Na【解题思路】Na、Ba2、NO3、Cl用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故 A错误；H、Mg2+、Na、SO24 之间不发生反应，且都是无色离子，用惰性电极电解时阳极生成氧气、阴极生成氢氧化镁沉淀，满足题干要求，故 B 正确；CO23、K、Cl、Na离子用惰性电极电解时，阴极上不会生成白色沉淀，故 C 错误；Fe2为有色离子，不满足溶
40、液无色的要求，故 D 错误。【答案】B4(2017 四川攀枝花一诊)己知酸性 K2Cr2O7 溶液可与 FeSO4 反应生成 Fe3和 Cr3。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液与 FeSO4 溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液，混合溶液中 Fe3的物质的量随加入的 KI 的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是()A图中 AB 段的氧化剂为 K2Cr2O7B图中 BC 段发生的反应为 2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的 K2Cr2O7 为 0.25 molDK2Cr2O7 与 FeSO4 反应的物质的量之比为 13【解题思路】开始时 Fe3物质的量不变，说明
41、 Fe3没有参加反应，则 AB 段应为 K2Cr2O7和 KI 反应，K2Cr2O7 为氧化剂，A 正确；BC 段 Fe3 浓度逐渐减小，反应为 Fe3与 KI 的反应：2Fe32I=2Fe2I2，B 正确；由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知，反应的关系式为：K2Cr2O76Fe36I，共消耗 n(I-)=1.5mol，则开始加入的 K2Cr2O7 物质的量为0.25mol，C 正确；根据氧化还原反应中得失电子数目相等，K2Cr2O7 与 FeSO4 物质的量之比为 1:6，D 错误。【答案】D5(2017 沈阳质检)将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 molL1 的氢氧化钠
42、浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断正确的是()A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3 molBn(Na)n(Cl)可能为 73C若反应中转移的电子为 n mol，则 0.15n0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 1121【解题思路】根据质量守恒，2n(Cl2)n(Na)，可知氯气的物质的量 n(Cl2)0.15 mol，A错误；根据电荷守恒 n(Na)n(Cl)n(ClO)n(ClO3)，电子守恒 n(Cl)n(ClO)5n(ClO3)可知，n(Na)n(Cl)不能为 73，B 错误；当 n(NaCl)n(
43、NaClO)n(NaClO3)为 1121 时，得失电子数之比为 117，得失电子数不相等，D 错误。【答案】C6(2017 河北邯郸模拟)(1)三氟化溴(BrF3)常用于核燃料生产和后处理，遇水立即发生如下反应：3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，每生成 2.24 L O2(标准状态)转移电子数为_。(2)在 NaIO3 溶液中滴加少量 NaHSO3 溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。已知：还原性 HSO3 I，氧化性 IO3 I2。NaIO3NaHSO3=I2Na2SO4H2SO4H2O【解题思路】(1)按照方程式系数比的关系和化合价升降，每有 3mol BrF3 参加反应，2mol BrF3作氧化剂，1mol BrF3 作还原剂，2mol H2O 作还原剂，所以物质的量之比为 2:3（标准状态），转移电子数为 6NA，所以没生成 2.24LO2（标况），转移电子数为 0.6NA。(2)I 元素的化合价由+5 价降低到 0 价，S 元素的化合价由+4 价升高到+6 价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，从而进一步配平方程式。4NaIO310NaHSO3=2I27Na2SO43H2SO42H2O【答案】(1)23 0.6NA(2)4 10 2 7 3 2
