1、高考资源网（ ），您身边的高考专家第二章 第5节 氧化还原反应的计算及方程式的配平(课时活页卷)一、单项选择题1一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为()A53B54C11D35【答案】A【解析】反应中铵根离子中的氮元素化合价由3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为53。2（2013.广东阳春一中月考）下列有关说法正确的是()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB含有大量NO3
2、的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、ClC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性HNO3(稀)HNO3(浓)【答案】B【解析】A项，Cl2与H2O反应时，转移电子数为NA；B项，Fe2能被(NO3H)氧化；C项，转移电子数应为5NA；D项，氧化性HNO3(稀)Mn2H【答案】AD【解析】中Cu2S中的S元素化合价升高，Cu元素化合价降低，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂，A错误；中每生成标准状况下11.2 L气体，即生成0.5 molSO2，转移电子3 mol，B正确；阳极一定发生
3、氧化反应，根据总反应式判断，C正确；反应中Zn2与H的浓度有巨大差异，故溶液中的Zn2在阴极放电，至于Mn2与H的氧化性强弱，从反应中是看不出来的，因而D错误。8下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为12的是()A2NaH2SO4=Na2SO4H2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O【答案】AD【解析】A中H2SO4是氧化剂，Na是还原剂，二者的物质的量之比是12，A正确；选项B不是氧化还原反应，不正确；C中氧化剂是NaClO3，还原剂是I2，二者的物质的量之比是21，不正
4、确；D中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，但只有一半的HCl被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，D正确，答案选AD。三、非选择题9Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu2NO3xH=3Cu22RyH2O。(1)反应中的x_。(2)反应产物R的化学式为_。(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为_。(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为_。【答案】(1)8(2)NO(3)38(4)3NA【解析】根据化合价升降和电子守恒知R为NO，再根据电荷守恒可知x8，参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为38,1.5 mol Cu失去电子的数目为1.52NA。10某反应
5、体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。(1)写出并配平上述过程的化学方程式：_。(2)该反应中，盐酸体现了_、_的性质。氧化剂是_，反应后，若产生0.6 mol气体，则转移电子的物质的量为_ mol。(3)ClO2是一种广谱型的消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。【答案】(1)2KClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22KCl2H2O(2)还
6、原性酸性KClO30.4(3)21【解析】由题意可知KClO3为氧化剂，HCl(浓)为还原剂，根据化合价升降法配平为2KClO34HCl(浓)=2ClO2Cl22KCl2H2O，在此反应中4 mol HCl中有2 HCl变成KCl，表现为酸性，2 mol HCl生成Cl2表现还原性。根据电子守恒知n(NaClO3)1n(Na2SO3)2，故n(NaClO3)n(Na2SO3)21。11已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴另入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子
7、方程式_；反应中还原剂是_；被还原的元素是_(写名称)。(2)写出b点到c点反应的离子方程式_。(3)当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3为_mol。(4)若往100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_。【答案】(1)3HSO3IO3=3SO42I3HNaHSO3碘元素(2)5IIO36H=3I23H2O(3)0.4或1.12(4)2IO35HSO3=I25SO423HH2O【解析】由题意氧化性IO3I2SO42，NaHSO3溶液中逐滴加入KIO3溶液时，首先发生反应3HSO3IO3=3SO42I3H；当HSO3消耗完时(b点以后)，
8、发生的是IO3和I的归中反应：5IIO36H=3I23H2O。(3)当溶液中的I为0.4 mol时，有两种情况：b点之前，由第一个方程式知，加入的KIO3物质的量就等于生成的I的物质的量，等于0.4 mol；b点之后，第一步生成的I部分被氧化，根据两个方程式计算。(4)若往100 mL 1 molL1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，此时KIO3是过量的，只有I2生成。12雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完
9、全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可_用吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO3=2H3AsO43S10NO22H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_ (选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mol d无法确定【答案】(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10 mol正极(4)a【解析】(1)根据电子得失守恒知1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是11。(2)H2S是还原性气体可用碱液或硫酸铜溶液吸收。(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2(53)3(20)10。NO2属于还原产物，在正极生成。(4)根据电子守恒理论上可生成CO2的物质的量是0.5 mol，但考虑到随着反应的进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
