1、2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷一选择题（共50分，每小题2分）1化学与科技、社会、环境密切相关下列有关说法正确的是（）ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5106m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DAg+、K+、SO42、Cl3将饱和氯化铁溶液分
2、别加入到下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水C氢氧化钠溶液D饱和食盐水4下列电离方程式书写错误的是（）ANaHCO3Na+HCO3BH2CO32H+CO32CNH3H2ONH4+OHDKAl（SO4）2K+Al3+2SO425除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A盐酸B浓硝酸C氨水D氢氧化钠溶液6下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A盐酸B氢氟酸CNaOH溶液DNa2SiO3溶液7下列解释事实的离子方程式不正确的是（）ANa放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2BFeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu+
3、2H+H2O2Cu2+2H2ODAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O2Al（OH）3+3H28下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体ABCD9下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A过氧化钠可用作供氧剂BHF可以用于刻蚀玻璃C镁铝合金可用作制造飞机的材料D高纯硅用来制造光导纤维10某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是
4、（）ASiO2BAl2O3CMgODP2O511下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CFe和Cl2DAlCl3和NaOH12下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）AH2SBNH3CHIDCO213在常温下，发生下列几种反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+C反应中，当生成1mol Cl2时，被氧化的H
5、Cl为3.2molD溶液中可发生反应：2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl214用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）NaOHAgNO3Na2CO3KIFeCl2A只有B只有C只有D全部15将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（）Aa=bBabCabD无法确定16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（）ACuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B每生成1mol SO2转移6mol电子CSO2既是氧化产物又是还原产物，
6、FeS只是还原产物D每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NAB4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NAC78g Na2O2固体中Na+的个数目为NAD2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA182.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04mol C和2.24g D，则C的摩尔质量为（）A17g/molB28g/molC32g/molD44g/mol19下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）
7、2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O20下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）Na2CO3 Al（OH）3 NH4HCO3 Al2O3ABCD全部21下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是（）A钠在空气中燃烧生成Na2OB点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D足量稀HCl加入Mg（OH）2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体22实
8、验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（）A将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C将少量钾、钠保存在煤油中D将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中23X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）Na、Na2O AlCl3、Al（OH）3 Cl2、FeCl3 S、SO2ABCD24下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去25如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）Aabcdeefgh
9、BaedcbhigCadecbhigDacbdehif二填空题（共50分）26某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是（2）E中出现的现象（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体Fe3+的价电子排布式是欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+，可能的原因：在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式将此
10、滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂27室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应又知E溶液是无色的请回答：（1）写出E物质的化学式（2）写出GH的化学方程式（3）写出B+FD的离子方程式28某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2（1）该反应的氧化剂是（2）该反应的氧化产物是（3）反应过程中转移5mol e，生成标况下N2的体积为L（4）配平该反应的化学方程式：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2NaAlO229某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反
11、应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为（填化学方程式）某学生用12molL1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl26.72L（填“”或“”或“=”）（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式为（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是试判断另一个副反应是，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进（4）C装置的作用是30下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成
12、物或反应条件已略去已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体请回答下列问题：（1）A固体是，B的化学式是（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是（3）E转变为H和I的离子方程式是；G与H反应的离子方程式是2015-2016学年吉林省延边州汪清六中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题（共50分，每小题2分）1化学与科技、社会、环境密切相关下列有关说法正确的是（）ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5106m）的细小可吸
13、入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体【考点】二氧化硫的污染及治理；胶体的应用【分析】A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；C、根据防止空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1100nm之间；【解答】解：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨，故A错误；B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故C正确；D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误；故选：C2在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、
14、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DAg+、K+、SO42、Cl【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：AH+、HCO3反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；BCu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选：C3将饱和氯化铁溶液分别加入到下列液体中，能形成胶体的是（）A冷水B沸水C氢氧化钠溶液D饱和食盐水【考点】胶体的重要性质【分析】根据氢氧化铁胶
15、体的制备方法：将饱和氯化铁溶液加入沸水中【解答】解：A、因FeCl3溶液在冷水中水解程度较小，不能形成胶体，故A错误，B、因FeCl3溶液与沸水发生水解反应，水电离出来的极少量OH离子与Fe3+结合形成氢氧化铁胶体，故B正确；C、因FeCl3溶液与NaOH溶液生成红褐色的Fe（OH）3沉淀，故C错误； D、因FeCl3溶液与NaCl溶液不反应，不能形成胶体，故D错误； 故选：B4下列电离方程式书写错误的是（）ANaHCO3Na+HCO3BH2CO32H+CO32CNH3H2ONH4+OHDKAl（SO4）2K+Al3+2SO42【考点】电离方程式的书写【分析】A碳酸氢钠为强电解质，完全电离；B
16、碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主；C一水合铵为弱电解质，部分电离，用可逆号；D硫酸铝钾为强电解质，完全电离【解答】解：A碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3Na+HCO3，故A正确；B碳酸为多元弱酸分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3H+HCO3，HCO3H+CO32，故B错误；C一水合铵为弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式：NH3H2ONH4+OH，故C正确；D硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KAl（SO4）2K+Al3+2SO42，故D正确；故选：B5除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的溶液是（）A盐酸B浓硝酸C氨水D氢氧化钠溶液【考点】物质的
17、分离、提纯的基本方法选择与应用；镁的化学性质；铝的化学性质【分析】根据除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质，以此来解答【解答】解：A、镁粉、铝粉均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、镁粉、铝粉均能与浓硝酸反应，但铝粉能与浓硝酸发生钝化，反应时不能把杂质除去，但会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；C、镁粉、铝粉均不能与氨水反应，反应时不能把杂质除去，不符合除杂原则，故C错误；D、镁粉不与氢氧化钠溶液反应、但铝粉能与氢氧化钠溶液反应、反应时能把杂质除去，而且原物质也保留，符合除杂原则，故D正
18、确；故选D6下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A盐酸B氢氟酸CNaOH溶液DNa2SiO3溶液【考点】化学试剂的存放【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中【解答】解：A稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故A正确； B氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；C氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不
19、能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误故选A7下列解释事实的离子方程式不正确的是（）ANa放入水中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2BFeCl3溶液刻蚀印刷线路板：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C铜溶于酸化的H2O2溶液：Cu+2H+H2O2Cu2+2H2ODAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体：2Al+2OH+2H2O2Al（OH）3+3H2【考点】离子方程式的书写【分析】A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B二者反应生成氯化铜和氯化亚铁；C铜在酸性条件下被双氧水氧化生成铜离子；D反应生成四羟基合铝酸钠【解答】解：ANa放入水中，产生气体，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2
20、OH+H2，故A正确；BFeCl3溶液刻蚀印刷线路板，离子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故B正确；C铜溶于酸化的H2O2溶液，离子方程式：Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O，故C正确；DAl片与少量NaOH溶液反应，产生气体，离子方程式：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故D错误；故选：D8下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体ABCD【考点】不能加热的仪器及使用方法【分析】容量瓶有塞子；容量瓶
21、不能用来稀释和溶解溶液；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小；定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大【解答】解：容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故正确；容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故错误；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故正确；转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故正确；定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故错误；故选B9下
22、列关于物质的用途，叙述不正确的是（）A过氧化钠可用作供氧剂BHF可以用于刻蚀玻璃C镁铝合金可用作制造飞机的材料D高纯硅用来制造光导纤维【考点】钠的重要化合物；硅的用途；生活中常见合金的组成【分析】A根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；B二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；C根据镁铝合金的密度小，硬度大；D根据光导纤维的主要成分为二氧化硅【解答】解：A过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故A正确；B二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故B正确；C根据镁铝合金的密度小，硬度大，所以镁铝合金可用作制造飞机的材料，故C正确；D制造光导纤维的主要原料是二氧
23、化硅，硅常用于半导体材料以及太阳能电池，故D错误；故选D10某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（）ASiO2BAl2O3CMgODP2O5【考点】硅和二氧化硅【分析】A硅酸钠滴入盐酸中生成硅酸沉淀；B氢氧化铝在过量盐酸中不能生成沉淀；C氧化镁不能溶于烧碱；D磷酸盐不与盐酸反应【解答】解：A二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠滴入盐酸中生成硅酸沉淀，故A正确； B因氢氧化铝是两性氢氧化物，故氢氧化铝在过量盐酸中不能生成沉淀，故B错误；C氧化镁不能溶于烧碱，故C错误；D五氧化二磷与氢氧化钠反应生成磷酸钠，磷酸盐不与
24、盐酸反应，故D错误故选A11下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）ANa和O2BNaOH和CO2CFe和Cl2DAlCl3和NaOH【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；钠的重要化合物【分析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，以此解答该题【解答】解：ANa和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故A不选；B根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故B不选；C铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及
25、温度无关，故C选；DNaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选；故选C12下列气体中能用浓硫酸干燥的是（）AH2SBNH3CHIDCO2【考点】气体的净化和干燥；浓硫酸的性质【分析】浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体，据此分析解答【解答】解：A硫化氢气体能被浓硫酸氧化，H2S+H2SO4（浓）SO2+S+2H2O，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误； B氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故B错误；C碘化氢气体
26、能被浓硫酸氧化，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；D二氧化碳属于酸性氧化物，和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故D正确故选D13在常温下，发生下列几种反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+C反应中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2molD溶液中可发生反应：2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl2【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算【分析】A、根
27、据还原剂的还原性还原产物还原性判断B、根据氧化剂的氧化性氧化产物氧化性判断C、反应中只有氯元素被氧化，根据氯原子守恒计算D、氯气氧化性比Fe3+强，该离子反应不能发生【解答】解：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4Cl2；还原剂为HCl，还原产物为 MnCl2，所以还原性HClMnCl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2Br2；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBrNaCl；Br2+2FeBr2=2FeBr3，氧化剂为Br2，
28、氧化产物为，所以氧化性Br2Fe3+；还原剂为Fe2+，还原产物为Br，所以还原性Fe2+Br；A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe2+BrCl，故A错误；B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+，故B正确；C、反应中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl2时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；D、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+不能氧化Cl，故D错误故选：B14用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（）NaOHAgNO3Na2
29、CO3KIFeCl2A只有B只有C只有D全部【考点】氯气的化学性质【分析】氯水中含有H+、Cl2、HClO、ClO、Cl等微粒，根据Ag+与Cl反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应，亚铁离子具有还原性，能被氧化来解答【解答】解：因氯水中含有H+，H+能与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，则产生明显的药品变质问题，故错误；氯水中含有Cl，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故错误；因氯水中含有H+，H+能与碳酸钠反应生成水和氯化钠和二氧化碳，则产生明显的药品变质问题，故错误；因氯水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性，能氧化碘离子，则产生明显的药品变质问题，故错误；因氯
30、水中含有Cl2、HClO、ClO等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故错误；故选D15将11.5g金属钠投入到足量水中，得到溶液a，将12g镁投入到与水等质量的足量的盐酸中，得到溶液b，则a和b的质量关系为（）Aa=bBabCabD无法确定【考点】钠的化学性质；镁的化学性质【分析】根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2，利用差量法来计算【解答】解：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2 46 2 11.5g x，解得x=0.5g，溶液增重为11.5g0.5g=11g
31、=a，Mg+2HCl=MgCl2+H224 212g y，解得y=1g，溶液增重为12g1g=11g=b，则a=b，故选A16火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+FeS+SO2则下列说法正确的是（）ACuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原B每生成1mol SO2转移6mol电子CSO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物D每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原【考点】氧化还原反应【分析】反应2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为2价，
32、以此解答该题【解答】解：ACu元素由+2价降低为+1价，S元素由2价升高到+4价，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素只被氧化，故A错误；B元素化合价升高的只有S元素，由2价升高到+4价，变化6价，则每生成1mol SO2转移6mol电子，故B正确；C生成FeS，元素化合价没有变化，FeS不是还原产物，也不是氧化产物，故C错误；D由方程式可知，每转移6mol电子，由1mol氧气被还原，则每转移1.2 mol电子，有0.2 mol氧气被还原，故D错误；故选B17用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NAB4.4gCO2中氧分子的
33、个数为0.1NAC78g Na2O2固体中Na+的个数目为NAD2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A标况下水是液体；BCO2中不含氧气分子；C1mol过氧化钠有2mol钠离子；DNa的最高化合价为+1价【解答】解：A标况下水是液体，2.24L H2O的物质的量不是0.1mol，故A错误； B二氧化碳中不含氧气分子，故B错误；C78g Na2O2固体中Na+的个数目为2NA，故C错误；DNa的最高化合价为+1价，2.3gNa为0.1mol，被O2完全氧化时，失电子数为0.1NA，故D正确故选D182.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04m
34、ol C和2.24g D，则C的摩尔质量为（）A17g/molB28g/molC32g/molD44g/mol【考点】摩尔质量【分析】先根据质量守恒计算C的质量，再根据M=计算其摩尔质量【解答】解：2.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04mol C和2.24g D，依据质量守恒C的质量=2.40g+0.96g2.24g=1.12g，C的摩尔质量=28g/mol，故选B19下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al
35、2O3+2OH2AlO2+H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子；B亚硫酸为弱酸；C反应生成偏铝酸钠和水；D发生氧化还原反应生成氯气和水【解答】解：A钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2，故A正确；BSO2使紫色石蕊溶液变红色是因SO2+H2OH2SO3、H2SO3H+HSO3，故B错误；C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故C正确；D.84消毒液和洁厕灵混
36、合使用会产生有毒气体的离子反应为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正确；故选B20下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）Na2CO3 Al（OH）3 NH4HCO3 Al2O3ABCD全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】Na2CO3与氢氧化钠不反应，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3 是两性氢氧化物，既与酸反应又与碱反应；NH4HCO3 与碱反应生成氨气，与酸反应生成二氧化碳气体；Al2O3是两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，由此分析解答【解答】解：Na2CO3与氢氧化钠不反应，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；Al（OH）3 是两性氢氧化物
37、，既与酸反应又与碱反应；NH4HCO3 与碱反应生成氨气，与酸反应生成二氧化碳气体；Al2O3是两性氧化物，既与酸反应又与碱反应，所以既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是，故选B21下列关于Na、Mg及其化合物的说法正确的是（）A钠在空气中燃烧生成Na2OB点燃的镁条在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳C钠保存在酒精中是因为酒精不与钠发生反应，且酒精的密度比钠小D足量稀HCl加入Mg（OH）2沉淀中，加热蒸干得无水MgCl2固体【考点】钠的化学性质；镁的化学性质【分析】A钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁；C钠和酒精反应生成乙醇钠和氢气；D氯化镁易水解，加热蒸干氯化
38、镁溶液得不到无水氯化镁固体【解答】解：A钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；B镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为：CO2+2Mg2MgO+C，故B正确；C钠和酒精反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2，故C错误；D氯化镁易水解，氯化氢易挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得不到无水氯化镁固体，要得到无水氯化镁固体，需要在HCl氛围中加热氯化镁溶液，故D错误；故选B22实验室保存下列化学药品的方法不妥当的是（）A将新制氯水保存在棕色试剂瓶中B将NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C将少量钾、钠保存在煤
39、油中D将浓硝酸溶液保存在棕色试剂瓶中【考点】化学试剂的存放【分析】AAgNO3见光易分解；B烧碱可与玻璃中的二氧化硅反应；C钾和钠与水和空气中的氧气均反应；D浓硝酸见光易分解【解答】解：AAgNO3见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确； BNaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中，故B错误；C少量的钾和钠需要隔绝空气和水保存，故C正确；D浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故D正确故选B23X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）Na、Na2O AlCl3、Al（OH）3 Cl2、FeCl3 S
40、、SO2ABCD【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成过氧化钠；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；氯气与铁反应只生成氯化铁；硫与氧气反应只生成二氧化硫【解答】解：钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，钠与氧气点燃生成过氧化钠，所以X是钠，Y是氧化钠，W是氧气，Z是过氧化钠，故正确；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以X是
41、氯化铝，Y是氢氧化铝，W是氢氧化钠，Z是偏铝酸钠，故正确；氯气与铁反应只生成氯化铁，所以不能实现上述转化关系，故错误；硫与氧气反应只生成二氧化硫，所以不能实现上述转化关系，故错误；故选：A24下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去【考点】二氧化硫的化学性质【分析】ASO2被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性；BSO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性；CSO2被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性；DSO2与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物S的性质
42、【解答】解：ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；BSO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误；故选B25如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）AabcdeefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif【考点】化学实验操作的先后顺序【分析】实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥
43、的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即可解答【解答】解：实验室制备少量无水FeCl3需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是a；制取出的氯气中有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去HCl，而洗气时，气体要长进短出，故接下来的气流的方向是ed；然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是cb；制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连h；氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体，故要用碱液来吸收，故接下来通入NaOH 溶液
44、，气流的方向是gf；故仪器连接顺序正确的是aedcbhig，故选B二填空题（共50分）26某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体Fe3+的价电子排布式是3d5欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用
45、离子方程式解释滤液中不存在Fe3+，可能的原因：2Fe3+Fe=3Fe2+在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2做氧化剂【考点】铁及其化合物的性质实验【分析】（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；（2）氢气能够还原氧化铜生成铜和水，据此判断现象；（3）Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子形成阳离子失去高能层中该能级电子，再失去同能层中低能级电子，然后再失去低能层中电子；三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应
46、生成血红色的络合物；三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子；高锰酸钾具有强的氧化性，酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为二价锰离子；氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁【解答】解：（1）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）铁与水蒸气反应生成的氢气能够与氧化铜发生氧化还原反应生成铜和水，所以会看到现象：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；故答案为：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴（3）Fe原子核外电子排布为1s22s22
47、p63s23p63d64s2，原子形成阳离子失去高能层中该能级电子，再失去同能层中低能级电子，然后再失去低能层中电子，故基态Fe3+的价电子排布式可表示为3d5，故答案为：3d5；三价铁离子能够与硫氰酸根离子发生络合反应生成血红色的络合物，通常用硫氰化钾（KSCN）碱液三价铁离子，现象为溶液变红；故答案为；硫氰化钾（KSCN）； 溶液变红；三价铁离子能够氧化铁粉生成二价铁离子，离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+；故答案为：2Fe3+Fe=3Fe2+；高锰酸钾具有强的氧化性，酸性环境下能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为二价锰离子，离子方程式：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+
48、Mn2+4H2O；故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O； 氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，不会引人新的杂质；故答案为：Cl227室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应又知E溶液是无色的请回答：（1）写出E物质的化学式HCl（2）写出GH的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）写出B+FD的离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl【考点】无机物的推断【分析】由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为C
49、l2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，据此答题；【解答】解：由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F
50、为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，（1）由上面的分析可知，E为HCl，故答案为：E为HCl；（2）GH为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+FD的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2C
51、l，故答案为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl28某化学反应的反应物和产物如下：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2（1）该反应的氧化剂是NaNO3（2）该反应的氧化产物是A1（OH）3、NaA1O2（3）反应过程中转移5mol e，生成标况下N2的体积为11.2L（4）配平该反应的化学方程式：10Al+6NaNO3+6H2O4Al（OH）3+3N26NaAlO2【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应方程式的配平【分析】反应Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaN
52、O3为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，以此解答该题【解答】解：（1）N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，NaNO3为氧化剂，故答案为：NaNO3；（2）Al元素化合价升高，被氧化，氧化产物为A1（OH）3、NaA1O2，故答案为：A1（OH）3、NaA1O2；（3）N元素化合价由+5价降低到0价，转移5mol电子，则生成0.5molN2，体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；（4）反应Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2+NaAlO2中，Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，N元素化合价由+5价降低
53、到0价，被还原，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相同，则配平后的方程式为10A1+6NaNO2+6H2O=4A1（OH）3+3N2+6NaA1O3，故答案为：10；6；6；4；3；629某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）请回答下列问题：（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应原理为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2（填化学方程式）某学生用12molL1的浓盐酸100mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl26.72L（填“”或“”或“=”）（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方
54、程式为2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）试判断另一个副反应是HCl与消石灰反应，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶（4）C装置的作用是吸收未完全反应的氯气，防止污染空气【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，注意浓盐酸和二氧化锰反应
55、生成氯气，但稀盐酸和二氧化锰不反应；（2）氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；（3）根据题意知，降低温度即可；氢氧化钙能和氯化氢反应生成氯化钙；（4）氯气有毒不能排放在环境中【解答】解：（1）加热条件下，二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，发生MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，但稀盐酸和二氧化锰不反应，则实际得到的Cl26.72L，故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2；（2）因氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故
56、答案为：2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）因温度较高时发生副反应生成Ca（ClO3）2，则可将B装置冷却来避免该副反应的发生，故答案为：将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）； 因浓盐酸易挥发，则另一个副反应为HCl与消石灰反应，所以应除去氯气中的HCl，即在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶可除去HCl，故答案为：HCl与消石灰反应；在A、B之间接一个饱和的NaCl溶液洗气瓶；（4）因氯气有毒，则装置C的作用为吸收未完全反应的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收未完全反应的氯气，防止污染空气30下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或
57、反应条件已略去已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体请回答下列问题：（1）A固体是C，B的化学式是H2SO4（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42；G与H反应的离子方程式是CO32+2H+=CO2+H2O【考点】无机物的推断【分析】根据图中各物质转化关系，A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应应为碳与浓酸硫或浓硝酸的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以
58、A与B的反应为碳与浓硫酸的反应，A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，据此答题【解答】解：根据图中各物质转化关系，A为固态单质，常温下C、E、F都是无色气体，则A与B的反应应为碳与浓酸硫或浓硝酸的反应，E能与黄绿色溶液（应为氯水）反应，生成I遇氯化钡有白色沉淀，则I中应含有硫酸根，I为H2SO4，H为HCl，所以A与B的反应为碳与浓硫酸的反应，A为C，B为浓H2SO4，E为SO2，D为H2O，C是气体能与淡黄色
59、固体反应，则应为二氧化碳与过氧化钠的反应，所以C为CO2，F为O2，G为Na2CO3，HCl与Na2CO3反应生成二氧化碳、氯化钠和水，符合各物质转化关系，（1）依据上述分析可知，A为C，B为浓H2SO4 ，故答案为：C，H2SO4；（2）C为二氧化碳，题中淡黄色固体为过氧化钠，和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）E转变为H和I的离子方程式是SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42，G为Na2CO3，H为HCl，反应的离子方程式为：CO32+2H+=CO2+H2O，故答案为：SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42，CO32+2H+=CO2+H2O；2016年12月2日
