1、北京二中2017-2018学年度第一学段高二年级学段考试试卷化学选修命题人：杨晓琳 审核人：况红燕、常宏 得分：_一、选择题（每小题2分，共50分）1下列说法不正确的是（ ）A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C给电池进行充电是电能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程【答案】D【解析】A煤燃烧是化学变化，变化过程中放热，是化学能转化为热能，故A正确；B植物通过光合作用把太阳能转变成自身的物质而储存在植物体内，所以植物燃料的能量来源于太阳能，化石燃料是由死去的动植物在地下分解转化而形成的，其能量也来源于太阳
2、能，故B正确；C给电池充电是电解池原理，是电能转化为化学能的过程，故C正确；D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转变成化学能的过程，故D错误。故选D。2下列物质的水溶液能导电，属于强电解质的是（ ）A冰醋酸B明矾CSO3DC2H5OH【答案】B【解析】强电解质有强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4），强碱（NaOH、KOH、Cl(OH)2、Ba(OH)2）和盐。A冰醋酸是乙酸，是弱酸，其水溶液能导电，故A不符题意；B明矾是KAl(SO4)212H2O，易溶于水，且是盐，是强电解质，其水溶液能导电，故B符合题意；CSO3是非电解质，SO3与H2O反庆成H2SO
3、4，H2SO4溶于水能导电，故C不符合题意；DC2H5OH是有机物，属于非电解，其水溶液不导电，故D不符合题意。故选B。3在反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）Av(A)=0.5molL-1s-1Bv(B)=0.3molL-1s-1Cv(C)= 0.8molL-1s-1Dv(D)=1.0molL-1s-1【答案】B【解析】在化学反应中，各物质的速率之比等于化学计量系数之比；比较化学反应速率快慢需用同一物质的速率比较，故以物质B为标准。Av(A)=2v(B)=0.5mol/(Ls) v(B)=0.25mol/(Ls)Bv(B)=0.3mol/(Ls)Cv(C)=3v(B)=0.8mol/(L
4、s) Dv(D)=4v(B)=1.0mol/(Ls) A、B、C、D相比，B中v(B)最大，故速率最快。故选B。4在密闭容器中进行反应，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL-1、0.2molL-1、0.2molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ为0.2molL-1BY2为0.35molL-1CX2为0.3 molL-1DZ为0.4 molL-1【答案】A【解析】已知反应是可逆反应，不会进行到底，假设能完全反应，如下 起： 0.1 0.2 0.2 起： 0.1 0.2 0.2转： 0.1 0.1 0.2 转： 0.1 0.1 0.2假设1 0 0.
5、1 0.4 假设2 0.2 0.3 0AZ为0.2mol/L介于00.4mol/L，可能处于平衡状态，故A正确；BY2为0.35mol/L大于0.3mol/L，不可能处于平衡状态，故B错误；CX2为0.3mol/L大于0.3mol/L，不可能处于平衡状态，故C错误；DZ为0.4mol/L等于0.4mol/L，不可能处于平衡状态，故D错误。故选A。5对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】D【解析】合成氨的反应： H0，
6、正反应放热A升高温度，正逆反应速率均增大，对吸热反应影响较大，即对逆反应速率影响较大。故A错误；B增大压强，正逆反应速率均增大，对系数减小的反应方向影响较大，即对正反应速率影响较大，故B正确；C减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率不变，故C错误；D加入催化剂，同时同倍加快反应速率，对正逆反应影响相同，故D错误。6某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（ ）所含离子NO3-SO42-H+M浓度/(molL-1)2121ACl-BBa2+CF-DMg2+【答案】D【解析】混合溶液中，存在电荷守恒，正电荷数等于负电荷数2mol/L(-1)+1mol/L(-2)=2mol/L(+1)+
7、1mol/L(+x)得：x=+2，所以M为M2+，故Ba2+与不能共存，所以M为Mg2+，故选D。7将浓度为0.1molL-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac(H+)BKa(HF)Cc(F-)/c(H+)Dc(H+)/c(HF)【答案】D【解析】A因HF为弱酸，0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，促进电离平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A错误；B因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(OH)在稀释过程中不变，故B错误；C稀释之始，电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变。但随着稀释的不断进行，c(H+)不
8、会超过10-7mol/L，c(F-)不断减小，则比值变小，故C错误；D则，当溶液加水稀释，促进电离平衡正向移动，c(F-)不断减小，Ka(HF)不变，则增大，故D正确。8下列说法正确的是（ ）ABa(OH)28H2O与NH4Cl的反应、铝片与稀盐酸的反应都是放热反应B酸、碱稀溶液的中和热方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/molC由C（石墨）C（金刚石） H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D活化能对化学反应前后的能量变化不产生任何影响【答案】D【解析】ABs(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应；铝片与稀盐酸的反应是放热反应，故A
9、错误；B中和热是指强酸强碱的稀溶液发生中和反应，产生1mol H2O时所放出的能量，故B错误；C因为石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨的能量比金刚石的能量低，而物质所具有的能量越低，该物质越稳定，故C错误；D活化能的大小只影响一个化学反应发生的难易，化学反应前后的能量变化取决于物质所具有的能量，故D正确。故选D。9已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）AC8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40kJmol-1BC8H18(1)+22.5O2(g)
10、=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518kJmol-1CC8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518kJmol-1DC8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40kJmol-1【答案】B【解析】C8H18辛烷的摩尔质量114g/mol，1g辛烷是，所以1mol辛烷燃生成CO2和液态水时放出热量48.4114kJ=5517.6kJ5518kJ。所以热化学方程式：C8H18(t)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(t) H=-5518kJ/mol故选B。10下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
11、A向双氧水中加入MnO2，立即产生大量气泡B硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率C合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的转化率D用排饱和食盐水法收集Cl2【答案】A【解析】A双氧水中加MnO2不是可逆反应，所以无法用勒夏特列原理，故A符合题意；BSO2与O2的反应为：，增加O2浓度，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，故B不符合题意；C合成氨工业：，增加压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，故C不符合题意；DCl2难溶于饱和食盐水，因为，饱和食盐水中有大量Cl-，使平衡逆向移动，Cl2难于H2O反应，符合勒夏特列原理，故D不符合题意。故选A。11对于固定体积的密闭容
12、器中进行的反应：，可以说明在恒温下可逆反应已经达到平衡状态的是（ ）反应容器中压强不随时间变化而变化单位时间内生成A的物质的量消耗D的物质的量之比为1：2混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化反应混合气体的密度不随时间变化而变化ABCD【答案】B【解析】题意的条件有：1.恒温恒容条件下，2.C是固体，3.反应前后气体的化学计量系数相等，即反应前后气体的物质的量不变，所以恒温恒容时，气体的压强之比等气体的物质的量之比，因为反应前后气体的物质的量相等，所以反应前后压强相等，且整个过程中压强一直保持不变，所以压强不能够做为判断标准。单位时间内生成A物质是逆方向，消耗D物质也是逆方向，所以该选项不能
13、说明反应已经处于平衡状态。混合气体的平衡摩尔质量等于气体的总质量气体的总物质的量，根据质量守恒定律，C是固体，所以反应后气体的总质量减小，气体的总物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量一直在减小，当气体的平均摩尔质量一不变时，反应处于平衡状态。混合气体的密度等于气体的总质量气体的总体积，气体的总质量在减小，而恒容容器，气体的总体积一直不变，所以混合气体的密度一直在减小，当气体的密度不变时，反应处于平衡状态。综上所述，可以说明反应已达到平衡状态。故选B。12已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-H2O+IO- 慢H2O2+IO-H2
14、O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与I-浓度有关BIO-也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol-1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】A由题意可知I-是反应的催化剂，但I-参与的第一步反应的反应的速率较慢，因此第一步反应为控速步骤，反应物I-的浓度会影响反应速率，故A正确；BIO-是第一步反应的产物，是第二步反应的反应物，所以IO-是整个反应的中间产物，而不是催化剂，故B错误；C反应的活化能是指反应物从常态变为活化分子所需要的能量，与焓变无关，故C错误；D由于H2O是纯液体，不能用来表示反应速率，且总反应为，所以v(H2O2)=2v
15、(O2)，故D错误。故选A。13一定温度下，某反应达平衡，平衡常数。保持容器容积不变，升高温度，H2浓度减小，则下列说法正确的是（ ）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为【答案】A【解析】AH2为反应物，恒容条件，温度升高，c(H2)减小，说明平衡正向移动，又因为温度升高向吸热反应方向移动，所以正反应方向吸热，H0，焓变值为正，故A正确；B恒温恒容时，因为该反应该气体计量系数相等的反应，所以增大压强，平衡不移动，c(H2)不变，故B错误；C升高温度，正逆反应速率均大，故C错误；D由平衡常数可知，该化学反应为，故D错误。故选A
16、。14已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol下列说法不正确的是（ ）A该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B破坏1mol H-O键需要的能量是463.4kJCH2O(g)+H2(g)+1/2O2(g) H=+241.8kJ/molDH2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键牢固【答案】D【解析】A该反应是氧化还原反应，有电子转移，且是放热反应，所以能设计成原电池，故A正确；B根据H=反应物总键能-生成物总键能得：-483.6=4362+498-4x得：x=463.4，故B正确；C根据盖斯定律和焓变定义，正反应放热时，逆反应吸热，故C正确；D键能越大，键越
17、稳定，由B知，H-O键能为463.4大于H-H键能436，所以H-O键比H-H牢固，故D错误。故选D。15已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A-67.7 kJ/molB-43.5 kJ/molC+43.5 kJ/molD+67.7 kJ/mol【答案】C【解析】由盖斯定律得：HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(t) H1=-12.1kJ/molH+(aq)+OH-(aq+=H2O(1) H2=-55.6kJ/mol则 H3=H1-H2=
18、+43.5kJ/mol故选C。16已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）AHF的电离平衡常数为7.210-4BHNO2的电离平衡常数为4.910-10C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小【答案】C【解析】根据酸性越强，电离平衡常数越大，强酸制弱酸的原则由：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 得：酸性HNO2HCN：NaCN
19、+HF=HCN+NaF 得：酸性HFHCN：NaNO2+HF=HNO2+NaF得；酸性HFHNO2综所述，酸性HFHNO2HCN，HF电离平衡常数为7.210-4，HNO2电离平衡常数4.610-4，HCN电离平衡常数4.910-10。故选C。17将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若2s末测得C的浓度为0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-12s末物质B的浓度为0.7molL-12s末物质A的转化率为70%其中正确的是（ ）ABCD【答案】
20、B【解析】三段式得 2L容器起：4mol 2mol O转：1.2mol 0.6mol 1.2mol2s末：2.8mol 1.4mol 0.6mol/L2L=1.2mol用物质A表示的反应的平均速率为，故正确。用物质B表示的反应的平均速率为，故错误。2s末物质B的浓度为，故正确。2s末物质A的转化率：，故错误。故选B。18在一定条件下，将1mol CO和2mol水蒸气混合后发生如下变化：，若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（ ）A0.25B0.17C0.44D1.0【答案】B【解析】没反应在VL容器中进行，由三段式计算得： 起：1mol 2mol 0 0转：140
21、%=0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol平：0.6mol 1.6mol 0.4mol 0.4mol则。故选B。19可逆反应： H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C若C为气体，则B一定是固体DB和C可能都是气体【答案】D【解析】因为该可逆反应H0，正反应方向吸热，所以温度升高，平衡向正反应方向进行。而气体平均相对分子质量，题中说Mr变小，若B、C均为固体，则只有气体A，所以Mr保持恒定不变；若B、C均为气体，则气体总质量不变，气体总物质的量增大，则Mr变小；若B为气体，C为固体，则气体总质量减小，
22、气体总物质的量不变，则Mr变小；若B为固体，C为气体，则气体总质量减小，气体总物质的量减小，则Mr不确定。故选D。20在密闭容器中发生如下反应：，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述不正确的是（ ）A平衡向逆反应方向移动Ba+bc+dCZ的体积分数增大DX的转化率下降【答案】C【解析】根据题意，恒温条件下，当气体体积压缩到原来时，压强增大，且各物质的浓度应为原来的2倍，而达到新平衡后，生成物W的浓度是原来的1.8倍，说明生成物W减少，所以平衡向逆反应方向进行。增大压强，平衡向系数减小的方向移动，故a+bc+d，因为逆向进行
23、，Z的体积分数减少，X、Y的转化率下降。故选C。21某密闭容器中发生如下反应： H0。下列图表示该反应的速率（v）随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）At2时加入催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率一定最低【答案】A【解析】该可逆反应为气体体积减小的反应，且正反应放热，所以温度对逆反应影响较大，压强对正反应影响较大。由图得t2，平衡未移动，仅是速率增大，所以t2时加入催化剂，t3时，正逆反应速率均减小，且正反应减小的程度大，所以t3时减小压强，t5时，正逆反应速率均增大，且逆反应增大的
24、程度大，所以t5时升温。t1t2，t2t3，t4t5，t6以后均为平衡状态，转化率不变。故选A。22一定条件下，在一个体积可变的密闭容器中充入2mol的气体A和1mol的气体B发生反应： H0，t1时刻反应达到平衡，并测得C在容器中的体积分数为1。t2时刻改变某一条件（其他条件不变），C在容器中的体积分数的变化如图所示，则t2时刻改变的条件是（ ）A加入1mol氦气B加入1mol CC增大压强D升高温度【答案】D【解析】由题意知，该可逆反应反应前后气体化学计量系数不变，故改变压强不会影响化学反应平衡移动，该可逆反应H0，正反应吸热，故升高温度化学平衡正向移动，物质C在容器中的体积分数增大。恒温
25、恒压，向容器中充1mol氦气，体积增大，但平衡不移动。故选D。23已知 H=-197kJmol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2mol SO2和1mol O2；（乙）1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强p：p甲=p丙2p乙BSO3的质量m：m甲=m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙【答案】B【解析】恒温恒容条件下，根据等效平衡原理甲、丙互为等效平衡，乙在甲基础上平衡逆向移动A甲丙为等效平衡，P甲=P丙，若乙不移动，
26、则P甲=2P乙，但乙逆向移动，压强增大，则P甲2P乙，故P甲=P丙2P乙，故A错误；BSO3的质量：m甲=m丙，若乙不移动，则m甲=2m乙，但乙逆向移动，SO3的质量减小，则m甲m乙，故m甲=m丙m乙，故B正确；C三个容器起始c(SO2):c(O2)均为2:1，反应也按c(SO2):c(O2)=2:1反应，即使乙平衡移动，也按照c(SO2):c(O2)=2:1反应，所以平衡时，三个容器平衡时c(SO2):c(O2)仍均为2:1，故k甲=k乙=k丙，故C错误；D甲、丙虽然为等效平衡，但是从不同方向进行的反应，所以|Q甲|+|Q丙|=197，若乙不移动，则放热，|Q甲|=2|Q乙|，但乙逆向移动，
27、会吸热，放热量减小，故|Q甲|2|Q乙|，故D错误。故选B。24某密闭空器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确的是（ ） A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Ls)C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为4【答案】D【解析】A由图像可知，30min时正逆反应速率降低了，且反应物和生成物的浓度瞬时降低，但反应仍处于平衡状态，所以不会是温度影响，而是降低了压强，40min时，正逆反应速
28、率均增大，且v逆v正，平衡逆向移，且反应物和生成物的浓度瞬进未改变，所以是升高温度，故A错误；B反应从开始到8min时，A的浓度减少了0.64mol/L，所以v(A)=，v(A)=0.08mol/(Lmin)，故B错误；C由A的分析知，降低压强平衡不移，所以气体化学计量系数前后相等，所以x=1，升高温度平衡逆向移动，所以正反应放热，故C错误；D20min40min之间，并未改变温度，所以Ka(min)=K(min)，所以，2Omin时，c(A)=c(B)=1mol/L，c(C)=2mol/L，所以平衡常数，故D正确。故选D。25反应达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示，其
29、中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是（ ）（1）1.4MPa（2）2.1MPa平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数不变【答案】B【解析】A催化剂会同等程度影响正逆反应速率，对平衡无影响。同温同压Z时，加入催化剂，平衡不移动，Q的体积分数不变，故A错误；B同压，同Z时，无论是（1）还是（2）均为温度升高，M的体积分数减小。当M的体积分数减小时，平衡了正向移动，则Q的体积分数增大，故B正
30、确；C同温同Z时，对比（1）和（2）得，压强增大，M的体积分数增大，当M的体积分数增大时，平衡逆向移动，则Q的体积分数减小，故C错误；D同温同压时，无论是（1）还是（2），均为Z值越大，M的体积分数减小，有利于M的转化率提高，平衡会移动，所以Q的体积分数会变，故D错误。故选B。二、填空题26（10分）保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。（1）目前，一些汽车已改用天然气（CNG）做燃料，以减少对空气污染。16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是_。1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量，通过计算比较，填写下列表格（精确到0.01
31、）：物质质量1g燃烧放出的热量/kJ生成CO2的质量/g碳32.80甲烷2.75根据表格中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是_。（2）为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是_。【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)，H=-890kJ/mol碳：3.67 甲烷：55.63等质量的C和CH4完全燃烧时，甲烷生成CO2的量少，且放出的热量多。（2）【解析】（1）16g甲烷为，完全燃烧产生CO2，液态水放出890kJ热，所以甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
32、2H2O(g)，H=-890kJ/mol1mol C完全燃烧得1mol CO2，所以1g C完全燃烧生CO2：，16g CH4完全燃烧放890kJ热量，所以1g CH4完全燃烧放热，所以对比可知，1g C和CH4完全燃烧时，CH4产生CO2量少且放热多。（2）由题意知利用海藻将CO2、H2转化成H2O和C2H6NO(乙醇)。27（6分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明：以Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： H1=-53.7kJmol-1 H2 实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，经
33、过相同反应时间测得如下实验数据T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知：CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1H2O(1)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1）反应的平衡常数表达式K=_；反应的H2=_kJmol-1。（2）有利用提高CO2转化为CH3O
34、H平衡转化率的措施有_。A使用催化剂Cat.1B使用催化剂Cat.2C降低反应温度D投料比不变，增加反应物的浓度E增大CO2和H2的初始投料比【答案】2016年浙江卷高考真题化学卷，第10题，节选前（1）（2）题试题ID：3fb222d45eee143c28ea42382a2bde9e628（6分）汽车内燃机工作时发生反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T时，向5L密闭容器中充入6.5mol N2和7.5mol O2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。（1）5min内该反应的平衡速率v(NO)= _；（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变
35、化的是_（填序号）。a混合气体的密度b混合气体的压强c正反应速率d单位时间内，N2和NO的消耗量之比（3）下图表示在其他条件不变时，反应：中NO的浓度，c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。该反应的H_0（填“”或“”“=”）【答案】（1）0.2mol/(Lmin)或0.2molL-1min-1（2）cd（3）H0【解析】（1）三段式计算，体积5L：起： 1.3mol/L 1.5mol/L 0转： 0.5 0.5 15min末 0.8 1 1mol/L5min内该反应的平均速率（2）反应前后均为气体，且气体化学计量系数不变a混合气体的密度等于气体总质量气体总体积。气
36、体总质量不变，气体总体积不变，所以混合气体的密度一直不变，故a错误；b恒温恒容时，压强之比等气体物质的量之比，反应前后，气体的物质的量不变，所以压强不变，故b错误；c反应开始只充了反应物，从开始正反应速率在减小，逆反应束神经在增大，达平衡时v正=v逆，且不变，故C正确；d开始到平衡一直是v正v逆，v正是消耗N2，v逆是消耗NO，所以单位时间内，NO，N2消耗量之比一直在变，故d正确。（3）由图得：T2时比T1先达平衡，所以温度T2T1，而T1T2是升温过程，NO的浓度增大，说明平衡逆向移动。所以温度升高平衡逆管移动，正反应放热，H0。29（18分）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应
37、过程的能量变化如图所示。（已知1mol SO2(g)氧化为1molSO3(g)的H=-99kJmol-1。）请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热_（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）图中H=_kJmol-1。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式_。（4）已知单质硫的燃烧热为296kJmol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的H=_。【答案】（1）A：
38、反应物能量 C：生成物能量 无影响 降低 不变（2）-198kJ/mol（3）SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5（4）-1185kJ/mol【解析】（1）图像是能量图像，从图上看出反应物总能量高于生成物总能量，反应放热，放出热量是A、C点之间的差，与E无关。催化剂能降低反应活化能（E），可改变反应过程。反应焓变只与物质的始末状态有关，与过程无关，催化剂不改焓变。（2）图中所示的是2mol SO2参加反应时，能量的变化量，所以H=2(-99)=-198kJ/mol（3）根据题意写出方程式。（4）单质S的燃烧热：S(s)+O2(g)=SO2(g) H1=-296kJ/m
39、ol已知： H2=-996kJ/mol H=3（+）=-1185kJ/mol30（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL-1 H2C2O4溶液H2O0.2molL-1 KMnO4溶液3molL-1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06. 4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_
40、；（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= _；（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图1图2该小组同学提出的假设是_；请你帮助该小组同学完成实验方案，并填完表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6molL-1 H2C2O4溶液H2O0.2molL-1 KMnO4溶液3molL-1稀硫酸向试管中加入少量固体43.02.03.02.0t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。【答案】题目ID：29fe2342593b47888bfb5158e026af91
