1、江苏省六合高级中学2012届高三年级第二学期限时作业（3）化 学 试 题考试时间：50分钟命题人：陆挺 审题人：肖震第卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 2下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）A 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液悬浊液区别开来。B 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。C 用渗析的方法净化胶
2、体时，使用的半透模只能让较小的分子离子通过。D 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。3在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）A 反应混合物的浓度 B 反应物的转化率C 正逆反应速率 D 反应混合物的压强4下列说法正确的是（ ）A二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力B甲烷氨和水都是由极性键结合而成的极性分子C同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 D氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点5下列说法正确的是 （ ） A05molH2O2中含有6021023个质子B1molC5H
3、12分子中含有176021023个共用电子对C质量均为16g 的O2和O3中都含有6021023个原子D标准状况下，112LHCl中含66021023个离子6亚氯酸钠（NaClO2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是（ ）AHClO2是有机酸B上述反应中，ClO2是还原产物C上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子 D上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 7下列说法正确的是（ ）A15 g乙烷所含极性共价键的数目为36021023B标准状况下
4、，112 L臭氧中含氧原子数为6021023 C常温下，100 mL 01mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0016021023D一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为460210238下列说法正确的是（ ）ApH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7B在01 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)C在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D02 mol/L HCl与0
5、1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-) c(Na+)c(Al3)c(H)c(OH)9下列离子方程式书写正确的是（ ）A过量的SO2通入NaOH溶液中：SO22OH = SO32 H2OBFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 10对于反应KHCO3溶液与石灰水反应；Na2SO3溶液与稀盐酸反应；Si与烧碱溶液反应；Fe与稀硝酸反应
6、；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）A B C D11在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组（ ）K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D12现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A两溶液中水电离出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同1
7、3下列说法正确的是（ ）用25 mL酸式滴定管可以准确放出800 mL的稀盐酸；可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 。 A B CD14下列三种有机物是某些药物中的有
8、效成分：以下说法正确的是（ ）A三种有机物都能与浓溴水发生反应B三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物15右图中abcdef为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 （ ）A bce三种元素的原子半径大小关 系：ecb abcdefB 六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高Cc的氢化物沸点比f的氢化物沸点低Db元素除0价外，只有一种化合价二、选择题（每题有一至两个选项，每题2分，共计20分）16XY均为短周期元素，且X为A族元素，
9、Y为A族元素。下列说法正确的是（ ）AX的原子半径大于Y的原子半径B由XY组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子CX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物D由XY组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性17用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 （ ）A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯 18在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）选项实验内容实验现象实验结论A将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B
10、将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应Y0tT1T219已知反应2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（ ）ASO2的转化率 B混合气体的密度C密闭容器内的压强 DSO3的体积分数20MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列
11、叙述中正确的是（ ） AMOH和ROH都是强碱 B在x点，c(M+)=c(R+)C稀释前，c(ROH)=10c(MOH) D常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性21可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）A增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应C若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大22在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH）的关系如图4所示，下列说法中正确的是（ ）A10
12、0时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7图4B25时，02 mol/L Ba(OH)2溶液和02 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25时, 02 mol/L NaOH溶液与02 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D25时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于723恒温条件下，把NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2N2O4达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（ ）A 体积减半，则压强为原来的两倍B 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅C 体积减半，压强增大，但小于
13、原来的2倍D 平衡向右移动，混合气体密度增大图324“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇，其结构简式如图3 下列关于“诺龙”的说法中不正确的是（ ）A分子式是C18H26O2B能在NaOH醇溶液中发生消去反应C既能发生加成反应，也能发生酯化反应D既能发生氧化反应，也能发生还原反应25常温下，01molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是（ ）A该溶液中由水电离出的c(H)1103 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为01mol/L的HA和NaA溶液等体积混合
14、后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D01molL1HA溶液与005molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)三、填空题26（8分）原子序数从小到大排列的四种短周期元素WXYZ，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；是原子半径最小的元素；由X Y元素可组成非极性分子，在常温下为气体； 由Y Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。 （1）元素W是：；写出的电子式 （2）写出金属镁在中燃烧的化学方程式：该反应属于（填写序号）a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原
15、反应 （3）C是由X Y Z三种元素组成的盐，能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 （4）D是由X Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1mol的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。27（10分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数(%)1224121620106 （1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制取高聚物聚乙炔。 A中残留物电石乙炔聚乙炔写
16、出反应的化学方程式 （2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。 （3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。 （4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 。28（14分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼腐蚀防护过程中的有关问题。 （1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。 （2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式： _ 。 （3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_
17、。 （4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_ 。 （5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：请回答： A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。 若电镀前铁铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净烘干称量，二者质量差为512 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。29（12分）短周期元素XYZ的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为11的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图17所示转化（部分产物已略去）：图17 （1）
18、Y在周期表的位置是_；Z2的电子式是_。 （2）反应的化学方程式是_。 （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）_；D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸） 一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净干燥的Z2，仪器装置如图18所示（夹持固定装置的仪器已略去）。图18a b c dB溶液D溶液C溶液浓硫酸I写出反应的离子方程式_ _。II上述实验装置不够完善，改进方法是 。 （4）Z2跟C在常温时发生反应，在加热条件下发生的反应是3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ，3mol Z2与足量的C溶液反应
19、，转移电子的物质的量n（e）的取值范围是_。30（6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) （1） 若反应进行到某时刻t时，n1(N2)13 mol，n1(NH3)6 mol，计算a的值。 （2） 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。n1(始)n1(平) 。 （4） 原始混合气体中，ab 。江苏省六合高级中学2012届高三年级限时作
20、业（3）参考答案1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B 16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D26（1） H； （2）2Mg + CO2 = 2MgO + C （3）Na2CO3 （4）H2C2O4 ；还原性27（1）CaC22H2OCa(OH)2C2H2， （2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8 （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料（其他合理答案均给分）28（每空2分，共16分）（1） （2）4Fe + 3 O2 +2 x H2O = 2 Fe2O3x H2O （3）2 FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （4）
21、B D （5） 铜 Cu2+ + 2e- = Cu 0.08 mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。（其他答案合理也给分）29（1）（4分）第三周期，第IA族； （2）（2分）2 NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 （3）（6分）ClO+ H2O HClO +OHI、ClO+Cl+2H+ =Cl2+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl （4）（3分）3 mol n（e）5 mol30(1) a16(2) n平(NH3)25%32 mol25%8 mol(2) 54(3) 23(4) 12(5) 332版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
