1、2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期10月月考化学试题此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三
2、大电力供应支柱。然而科技是把双刃剑，2011年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是2下列说法错误的是A 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体B 阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.021023mol1表示C 1mol NaCl的质量为58.5gmol-1D 0.1mol CO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O3韩京京同学体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmolL。表示该体检指标的物理量是A 质量分数() B 物质的量( n )C 物质的量浓度( c ) D 摩尔质量( M )4通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是
3、A 物质标准状况的体积和质量 B 该物质一个分子的真实质量C 物质的质量和物质的量 D 该物质气态标准状况时的密度5下列仪器中可以加热的是( )（1）蒸馏烧瓶 （2）容量瓶 （3）蒸发皿 （4）试管 （5）表面皿 （6）分液漏斗 （7）量筒 （8）锥形瓶A (1)(3)(4)(8) B (2)(4)(6)(8) C (3)(4)(5) D (2)(3)(4)(7)6实验室里可按如图装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A HCl B N2 C CO D NH37标准状况下，下列物质体积最大的是A 2g H2 B 20g SO2 C 24g Mg D 160g Br28等物质的量
4、的氮气和一氧化碳，下列说法不正确的是A 同温同压下体积相同B 在任何条件下所含微粒个数相同C 只有在标准状况下，体积、质量、微粒数才相等D 在任何条件下质量都相同9等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A 1:2:3 B 6:3:2 C 3:2:1 D 1:1:110现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液11用NA表示阿
5、伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A 17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9NAB 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA12将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl完全沉淀，则MCln中n的值是A 1 B 2 C 3 D 413将一定量HCl气体溶于水形成密度为1.18 g/cm3的溶液V mL，溶液的质量分数为36.5%，该HCl水溶液的物质的量浓度是A 36
6、.5mol/L B 12mol/LC 18.4mol/L D 11.8mol/L14有BaCl2和KCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(K)为A (y2x)/a B （2y4x）/aC (2y2x)/a D (yx）/a15将标准状况下aL NH3溶解于1000g水中，得到的氨水的物质的量浓度为b molL1，则该氨水的密度为A 22.4b/250agcm3 B gcm3C gcm3 D gcm3二、实验题16如图表示配制10
7、0mL 0.10molL1CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题： （1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列 _。若用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20molL1的溶液需称取CuSO45H2O 晶体的质量为_ g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_ （填“高”或“低”）。（2）写出配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、_。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，配制溶液的浓度将偏_（填“高”或“低”）。步骤A通常称为_，如果俯视刻度
8、线，配制的浓度将偏_（填“高”或“低”）。步骤D称为_。若没有步骤D，则配制的浓度偏_（填“高”或“低”）。三、综合题17（1）实验室制备气体时，若实验装置出现下图所示情况时，不漏气的是_A 装置甲用手握试管一段时间，再松开手B 装置乙放入CaCO3和稀盐酸，并关闭出气口活塞C 装置丙烧瓶内放入金属Zn和稀硫酸D 装置丁广口瓶中装有MnO2和H2O2，关闭出气口止水夹，打开分液漏斗活塞（2）欲用萃取分液的方法在碘水中提取碘，一般可选用_为萃取剂，该操作中是否可改用乙醇萃取？_(填“是”或“否”)，原因是_。分液漏斗使用前须_并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并_后，将分液漏斗
9、置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。（3）分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有_；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应进行_操作；下列装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_。四、计算题18实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？_，_19在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1 molL-1 Ba
10、(OH)2溶液，当加入0.8 L Ba(OH)2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。试求（1）SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少？_（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？_2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市第三中学高一上学期10月月考化学试题化学 答 案参考答案1D【解析】【详解】A.为爆炸品标志,故A错误；B.为剧毒品标志，故B错误；C.为腐蚀品标志，故C错误；D.为放射性标志,故D正确；综上所述，本题选D。2C【解析】【详解】A. 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，A正确；B.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.0210
11、23mol1，故B正确；C. NaCl的摩尔质量为58.5gmol-1，1mol NaCl的质量为58.5g，故C错误；D. 0.1mol CO2分子中含有0.2 mol O，0.1mol SO2分子中含有0.2 mol O，因此0.1molCO2和SO2的混合气体中，含有0.2mol O，故D正确；综上所述，本题选C。3C【解析】【详解】题中葡萄糖为6.1mmol/L。A项，质量分数（）没有单位，故A项错误；B项，物质的量（n）的单位是mol，故B项错误；C项，物质的量浓度（c）的单位为mol/L或mmol/L，故C项正确；D项，摩尔质量（M）的单位是g/mol，故D项错误。综上所述，本题选
12、C。4A【解析】【详解】A、气体摩尔质量M=m/(V/Vm)=mVm /V中，已知物质的体积和质量，如果不知物质的聚集状态是气体，无法计算其摩尔质量，故A选；B、单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质一个分子的实际质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故B不选；C、由公式M=m/n知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选；D、标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，=M/Vm中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故D不选；综上所述，本题选A。5A【解析】【详解】能够直接加热的仪器有：试管、蒸发皿等；需要垫石棉网加热的是：蒸馏烧瓶、锥形瓶
13、等；不能加热的仪器有：容量瓶、表面皿、分液漏斗、量筒等；通过以上分析可知可以加热的是：蒸馏烧瓶、蒸发皿、试管、锥形瓶；综上所述，本题选A。6D【解析】【详解】A项，HCl的密度大于空气密度，用瓶收集时应“长进短出”，图中装置为“短进长出”，故不选A项；B项，N2 的密度略小于空气密度，不能用排空气法进行收集，且氮气没有毒，不用收集多余的氮气，故不选B项；C项，CO密度与空气密度相近，不宜用排空气法收集，且在水中溶解度很小，与水也不反应，不能用水收集多余CO，故不选C项；D项，NH3属于碱性气体，可用碱石灰干燥，密度比空气小，用瓶收集时“短进长出”，且在水中溶解度很大，则可用水吸收多余的NH3，
14、故选D项；综上所述，本题选D。7A【解析】【详解】标况下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm知，气体体积与其物质的量成正比，气体物质的量越大其体积越大；A. 2g H2 的物质的量=2/2=1mol；B. 20g SO2的物质的量=20/64=0.3125mol；C. 24g Mg的物质的量=24/24=1mol，镁是固体,其体积最小；D. 160g Br2的物质的量=160/160=1mol，标况下,溴是液体,其体积大于镁而小于氢气；综上所述，本题选A。【点睛】在进行此题的解答中，注意选项C和D，因为24g Mg 的物质的量为1mol，160g Br2的物质的量为1mol，2g H2的物质的量
15、也为1mol；一般来讲，同一条件下，固体的体积小于液体的体积，液体的体积小于气体的体积，本着这样的规律进行问题的处理。8C【解析】【详解】A同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等，故A正确；B. 由N=nNA可以知道，在任何条件下等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等，故B 正确；C. 气体的体积取决于温度和压强的大小，同温同压下，气体分子之间的距离相等，则气体摩尔体积相等，未必为标准状况下，故C错误； D. N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，所以根据n=m/M可知，等物质的量的N2和CO的质量都相同，故D正确；综上所述，本题选C。【点睛】对于气体来说，影响气体体积的因素主要
16、有温度、压强、气体的量。当三个变量中有两个变量不变时，讨论另外两个变量的关系。根据气态方程：P V=nRT，当温度和压强一定时，气体的体积和气体的物质的量成正比；当气体的体积和温度一定时，压强和物质的量成正比；当压强和温度不变时，气体的摩尔质量和气体的密度成正比。该题主要考察气态方程的具体应用。9B【解析】【分析】根据与等量的 AgNO3溶液恰好都完全反应，则等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算。【详解】设NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量分别为x、y、z,根据分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应可知，三种溶液中Cl-的物质的量相等
17、，即x=2y=3z，计算得出x：y：z=6:3:2；因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6:3:2；综上所述，本题选B。10C【解析】汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39的乙醇溶液需要蒸馏；单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。11B【解析】【详解】A项，n(H2O2)=17/34=0.5mol，含有电子的量为0.5（2+28）=9mol，电子数目为9NA；n(H2S)=17/34=0.5mol，含有电子的量为0.5（2+16）=9mol，电子数目为9NA；故A正确；B项，标准状况下，CCl4不是气
18、体，是液体，不能按照气体摩尔体积计算，故B项错误；C项，n(H2O)=18/18=1mol，所以原子数为3NA ，故C项正确；D项，氧原子的物质的量等于O3和O2混合物的质量除以氧原子的摩尔质量，与O3和O2的含量无关，n(O)=32/16=2mol，即氧原子数为2NA ，故D项正确。综上所述，本题选B。12C【解析】【详解】AgNO3与MCln完全反应，生成氯化银沉淀，即n(Ag+)=n(Cl-)，所以15 210-3=20 0.510-3n，解之得n=3；综上所述，本题选C。13D【解析】【详解】根据公式：c= 可知，盐酸溶液的溶质为HCl，摩尔质量为36.5g/mol，所以该HCl水溶液
19、的物质的量浓度=10001.1836.5%/36.5=11.8mol/L ，综上所述，本题选D。【点睛】本题在进行HCl水溶液的物质的量浓度计算时，可以根据c=n/V进行计算，但是要注意n为盐酸中氯化氢的量，V为溶液的体积，单位为L，计算比较繁琐；而用c= 进行计算，来的直接，简单方便。14B【解析】【详解】将aLBaCl2和KCl的混合溶液均分，得到两份体积为a/2L的混合溶液，编号1、2。向1号溶液中滴入x mol H2SO4，使Ba2+完全沉淀，由反应Ba2+SO42-=BaSO4知，1号溶液中含有x molBa2+，所以原溶液中含有2xmolBa2+；向2号溶液中滴入ymolAgNO3
20、，发生离子反应：Ag+Cl-=AgCl，可知，2号溶液中含有ymolCl-，所以原溶液中含有2ymolCl-。设原溶液中氯化钾的物质的量为m mol，氯化钡的物质的量为nmol，可列关系式：2x=n、2y=m+2n，解得m=2y-4x，所以原混合液中氯化钾的物质的量浓度为：c=m/a=（2y4x）/amol/L，所以钾离子浓度为（2y4x）/amol/L，故B项正确。综上所述，本题选B。15C【解析】【分析】根据n=V/Vm计算出标况下aL氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量,计算氨水的质量,根据V=n/c计算氨水体积，再根据=m/V计算出该氨水的密度。【详解】标况下aL氨气的物质的
21、量为a/22.4mol，氨气的质量为:17a/22.4=17a/22.4g，该氨水的质量为:1000+17a/22.4g该溶液的体积为:V= (a/22.4)/b= a/22.4b，则溶液密度为1000+17a/22.4/(a/22.4b1000)= gcm3；综上所述，本题选C。【点睛】氨气溶于水所得溶液为氨水，电解质为一水合氨，溶质为氨气分子；氨气溶于水，所得溶液的体积应该用溶质的质量和溶剂的质量之和与溶液的密度的比值进行计算，而不是氨气的体积和水的体积之和，因为气体体积和溶剂的体积之和不等于溶液的总体积。16CBDFAE 25.0 高 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 高 定容 高 洗
22、涤 低【解析】【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为: CBDFAE；若用CuSO45H2O晶体来配制480mL 0.20molL1的溶液，需要用容量瓶500mL，因此需称取CuSO45H2O 晶体的质量为0.50.20250=25.0g。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则硫酸铜的质量偏大，溶质的量增大，则所配制的溶液浓度偏高；因此，本题正确答案是:综上所述，本题答案是：CBDFAE ，25.0，高。（2）配制480mL0.20molL1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还需要500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴
23、管；综上所述，本题答案是：500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。（3）步骤B通常称为转移，若是配制NaOH溶液，用水溶解NaOH固体后未冷却至室温即转移，造成溶液体积偏小，配制溶液的浓度将偏高；步骤A通常称为定容；如果俯视刻度线，造成溶液的体积偏小，配制的浓度将偏高；步骤D称为洗涤；若没有步骤D，溶质的量减小，则配制的浓度偏低。综上所述，本题答案是：高 ；定容； 高；洗涤； 低。【点睛】配制一定浓度的溶液时，实验室容量瓶常见的规格有：50mL、100 mL、250 mL、500 mL等，因此在使用容量瓶配制溶液时，容量瓶的应选用接近该溶液体积的固定规格的容量瓶进行配制，不能用2个250 mL容量
24、瓶来配制500 mL溶液，只能用1个500 mL容量瓶进行配制。17C 苯或四氯化碳 否 乙醇与水混溶 检漏 放气 打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) 直形冷凝管或冷凝管冷却后补加 C AB【解析】【详解】(1)装置甲中松开手后导管内没有形成一段液柱，装置乙中关闭出气口活塞后酸液未被压入球形漏斗中(而与Zn粒脱离接触)，装置丁中关闭了出气口止水夹而分液漏斗中的水能顺利滴下，这都是装置的气密性不好的表现。装置丙中产生的H2将集气瓶中的水压入量筒，气密性良好，综上所述，本题选C。 （2）碘易溶于有机溶剂，因此一般可选用苯或四氯化碳等有机溶剂来萃取碘水中的碘，然后在进行分液操作；乙醇
25、和水任意比混溶，液体不分层，不能用乙醇萃取碘水中的碘；分液漏斗使用前须检查是否漏液，并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)，放气，使内外气压相平，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出；综上所述，本题答案是：苯或四氯化碳 ，否 ，乙醇与水混溶，检漏，放气，打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔)。（3）分液后蒸馏提纯时，需要用到的玻璃仪器除了酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶外，还有直形冷凝管；蒸馏烧瓶加热时需加垫石棉网，瓶中液体需加
26、沸石，若已开始加热，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石；蒸馏提纯时,蒸馏测定馏分蒸汽的温度,温度计水银球在烧瓶支管口处,图中装置中温度计位置正确的是C；若温度计水银球偏低则混有低沸点杂质,所以可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB；因此，本题正确答案是：直形冷凝管或冷凝管，冷却后补加，C，AB。【点睛】蒸馏操作过程中要注意：加入沸石，防止暴沸；温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口位置，测量蒸汽的温度；冷凝水要采用下进上出，冷凝效果好。180.2 mol 6.72L【解析】【详解】24.5g氯酸钾的物质的量为=24.5/122.5=0.2mol，根据2KClO3=2KCl+3O2反应可知：0
27、.2mol KClO3完全反应生成氯化钾0.2mol；生成氧气的量为0.3 mol，标准状况下氧气的体积为0.322.4= 6.72L；综上所述，本题答案是：0.2 mol； 6.72L。190.2L 硫酸 1 molL-1 、 盐酸6 molL-1【解析】【详解】（1）向混合溶液中加入逐滴加入1molL-1Ba(OH)2溶液，发生的反应是H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，得到的46.6g 沉淀为BaSO4，BaSO4的物质的量为46.6/233=0.2mol，根据钡离子守恒可以知道：n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)= 0.
28、2mol,故SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积为0.2/1=0.2 L ；综上所述，本题答案是：SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是0.2L。(2)根据硫酸根离子守恒可以知道n(BaSO4)= n(H2SO4)=0.2mol，混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为0.2/0.2=1molL-1；溶液恰好为中性时,溶液中溶质为BaCl2，根据钡离子守恒n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)+n(BaCl2), n(BaCl2)=n(Ba(OH)2)- n(BaSO4)=0.81-0.2=0.6mol，由氯离子守恒有n(HCl)=2n(BaCl2)=20.6=1.2mol，混合酸溶液中盐酸的物质的量浓度为1.2/0.2=6molL-1；综上所述，本题答案是：混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为1molL-1,盐酸的浓度为6 molL-1。
